山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期11月期中考试联考化学试题

2023～2024学年高二上学期11月月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨 B.滴水成冰 C.蜡炬成灰 D.聚沙成塔2.自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是A.生石灰与水反应的△H<0 B.使用时须向加热包中加入沸水C.活性炭有利于反应物附着并充分接触 D.加热包使用不当很容易引发危险事故3.合成氨反应[]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.反应过程中存在—NH—、等中间产物C.适当升高温度能提高一段时间内的产率D.图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热4.下列事实与盐类水解无关的是A.实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液B.配制溶液，需用盐酸溶解固体C.溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂D.盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞5.工业上在400～500℃、常压时用合适催化剂生产，发生反应(Q<0)。下列叙述正确的是A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中Q值增大C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为B.1LpH=3的溶液中含有的的数目为C.常温下，1LpH=10的溶液中的数目为D.常温下，1L0.01NaF溶液中的数目为0.017.下列实验装置或设计能完成相应实验的是A.装置甲测定表示的反应速率(单位：)B.装置乙验证正反应放热反应C.装置丙在空气中蒸发溶液得到D.装置丁验证纯水具有微弱的导电性8.已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：下列关于三个反应进程的说法错误的是A.生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ B.平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=ⅢC.△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) D.X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应9.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是选项证据推理A将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色晶体已变质B等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多HA是强酸C室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5的电离大于其水解D向2mL30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快对的分解具有催化作用A.A B.B C.C D.D10.随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是A.相同条件下，升高温度可以提高的产率B.曲线Ⅰ表示进料浓度比C.进料浓度比越大，平衡常数K越小D.该反应在低温条件下更易自发进行11.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述正确的是A.加入晶体促进水的电离B.该温度下加入等体积pH=11的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性C.由水电离出来的D.取该溶液加水稀释，溶液中增大12.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是A.0.01的GHCl水溶液的pH>2B.GHCl在水中的电离方程式为C.0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高D.GHCl水溶液中：13.在10L密闭容器中通入1mol与1mol，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H<0 B.压强：C.时，y点： D.y点对应的平衡常数K=1.638414.25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C.c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V215.已知是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、、的物质的量浓度之和为0.1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数()随pH变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线②表示B.Y点对应的溶液呈弱碱性C.若pH=11时，溶液中，则D.的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。A.与水反应 B.与灼热的木炭反应C.晶体与晶体反应 D.CO燃烧生成（2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。（5）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。17.我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：；。步骤：①量取5.00mL溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题：（1）此实验用指示剂___________(填字母，下同)。a．甲基橙b．酚酞c．淀粉d．无需另外添加试剂（2）量取5.00mL溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（3）根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。（4）下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。a．滴定终点俯视读数b．滴定前有气泡滴定后无气泡c．在高锰酸钾溶液中加入少量水d．装草酸的滴定管未润洗（5）实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取的空气总体积。（6）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01溶液中滴加0.01NaOH溶液。①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。18.乙烯可用于制备乙醇：△H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和amol(g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。（2）___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。A．减小的倍数大于B．减小的倍数小于C．增大的倍数大于D．增大的倍数小于（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。（4）B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________(气体均看作理想气体)。19.、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：（1）常温时，0.1的溶液的pH=3。①溶液中由水电离出的___________。②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。（2）80℃时，0.1的溶液的pH小于