2023-2024学年北京市高二（上）10月统练化学试题（解析版）

2023-2024学年北京市高二（上）统练化学试卷（10月份）（二）

本部分共25题，每题3分；共75分.每题均有一个选项最符合题目要求

1.（3分）为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）

A.铜片B.锌片C.碳棒D.银片

2.（3分）N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0o反应达平衡时，下列措施能提高N2转

化率的是（）

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压⑤催化剂

A.①④B.①②C.②⑤D.③④

3.（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

@3mol,L1的反应速率一定比ImobL_1,s1的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活

化分子数

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

4.（3分）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A.在糕点包装内放置小包除氧剂

B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.牛奶在冰箱里保存

5.（3分）25℃和1.01Xl（）5pa时，CH30H（g）+H2O（g）UCO2（g）+3H2（g）AH=+49kJ

•mol1,该反应能自发进行的原因是（）

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是货商减少的反应

D.燧增大效应大于焰效应

6.（3分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（s）+3B（g）（g）+4D（g）,测得

5min内，则0〜5min内该反应的平均速率为（

A.v(A)=l.Omol/(L,min)

(B)=1,5mol/(L・min)

(C)=2.0mol/(L«min)

D.v(D)=0.5mol/(L,min)

7.（3分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图。下列说法不正确的是（）

状态

I状态I状态U状态HI

状态m»

反应过程•表示C•表示0表示催化剂

A.CO2含有极性共价键

B.上述过程表示CO和O生成CO2

C.上述过程中CO断键形成C和O

D.从状态I到状态III,有能量放出

8.（3分）《天工开物》种记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和

赤铁矿

焦炭一制CO*生铁炉A生铁一►转炉炼钢―碳素钢

下列叙述正确的是（）

A.在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟铁”强

B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀

C.炼铁需要的热量由C和CO2反应提供

D.我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体

9.（3分）如图所示实验操作正确的是（）

取阴极区少量

溶液于试管中，

再滴加2滴铁氟

化钾溶液

NaOH经过酸化的

溶液

3%NaCl溶液

甲乙丙J

A.甲可用于干海带的灼烧

B.乙用于乙醇苯溶液的分离

C.丙可用于演示喷泉实验

D.丁用于验证牺牲阳极法保护铁

10.（3分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图

中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为（）

B.2X+YU2Z；O.lmolL^min1

C.X+2Y=Z；O.lmolL1min1

D.X+3丫=2Z；0.05molL1min1

11.（3分）科学家用氮化线材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地

实现了以CO2和H2O合成CH4.下列关于该电池叙述错误的是（)

太

阳

光

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e_+8H+=CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

12.（3分）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电（）

A.离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极

B.C2H50H在Pt电极发生还原反应

C.正极区反应为4地二+125+16H+—4NO+8H20、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

D.若Pl电极生成2.24LCO2,电路中转移电子数为0.6NA

13.(3分)我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH3C00H的催化反应

历程，该历程示意图如图所示。下列说法正确的是()

CH.COOH

•c

O0

CH4____二OH

A.①一②的过程中吸收能量

B.CH4,CH3coOH过程中，C-H键全部发生断裂

C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

14.(3分)已知反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化

还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是)

电流计

X

\1，银

_JpSl_

C11SO4*»溶液、、117.V/.-.W.W-VV

-1.

A.电极X是正极，其电极反应为Cu-2b—Ct?+

B.银电极板质量逐渐减小，丫溶液中c(Ag+)增大

C.当X电极质量变化0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移

D.盐桥中的阳离子向Ag极迁移

15.(3分)汽车尾气净化器中发生可逆反应：2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)

△H=-746.8kJ・mo「下列有关说法正确的是()

A.加入催化剂，上述反应的反应热AH小于-746.8kJ・mo「1

B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率

D.降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小

16.(3分)CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应

如下：

1

反应i：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi=-SSkJ-mol

反应ii：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2=+42kJ・mo「i

下列说法不正确的是()

A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率

B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i的平衡常数增大

C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加

D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率

17.(3分)一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是()

A.放电时，K+从正极区移向负极区

B.放电过程中，正极区溶液pH不断减小

C.每得至ImolK2so4,理论消耗标况下22.4LO2

D.负极反应的电极反应方程式为HCOCT-25+201—HC0；+H2O

18.(3分)工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的S02,并通过电解方法实现吸收液

的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确

的是（）

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

D.$0，在电极上发生的反应为50|-+20丁-25一50：一+21120

19.（3分）用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强

随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（）

9L5「/pH=2.0

91.0

90.5_-------------------------pH=4.0

溶解氧传感器--------------------pH=6.0

100'200130014001500

不同pH的酸溶液

均匀覆盖Fe粉二压强传感器t/s

5压强随时间变化的曲线

和C粉的滤纸d支锥形瓶5.

(5.

s4..O

s

4.工.5pH=2.0

'.O

o.5pH=4.0

a3Z.pH=6.0

Z.50

.0

100200300400500

t/s

溶解氧随时间变化的曲线

A.压强增大主要是因为产生了H2

B.整个过程中，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+

C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D.pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2l—H2t和O2+4e，4H+—2H2。

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe-2e-=Fe2+

C.边缘处：O2+2H2O+4e—4OH-

D.交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+

2

21.（3分）某同学研究K2C3D7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O7

+H2O^2CrO42-+2H+AH=+13.8kJ/molo实验现象如下：

i.试管a中溶液为橙色；

ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是（）

5mL2mol/L

1NaOH溶1液20I滴浓硫酸

5mL0.1mol/LK2SO7溶液

A.该反应是一个氧化还原反应

B.b试管中不存在Cr2O72-

C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D.试管c中影响平衡的主要因素是温度

22.（3分）某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合Ki接通电源一段时间后，再断开

Ki、闭合K2时，电流表指针偏转。下列分析正确的是（)

石1b

需

小

N

A.闭合Ki时，Na2so4开始电曷

B.闭合Ki时，石墨a附近溶液逐渐变红

C.断开Ki、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱

D.断开Ki、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2-2e=2H+

23.（3分）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可

获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水（以

含CH3c00一的溶液为例）。下列说法不正确的是（）

B.b极为正极

C.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

D.当电路中转移2moi电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

24.（3分）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号实验5min25min

实验I酚猷:溶液+K4Fe（（：N）6］溶液铁钉表面及周边未见明铁钉周边零星、随机出

显变化现极少量红色和蓝色区

域，有少量红棕色铁锈

生成

培养肌

实验n酚酗溶液+K3nMeNk］溶液铁钉周边出现红色区铁钉周边红色加深，区

域，未见蓝色出现域变大，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化锌片周边未见明显变化

下列说法不正确的是（）

A.实验I中铁钉发生了吸氧腐蚀

B.实验II中锌片未发生反应

-

C.实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e—4OH

D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

25.（3分）向2OmLo.40moi/LH2O2溶液中加入少量Ki溶液，反应历程是:

i.H2O2+I=H2O+IO；

ii.H2O2+IO-=H2O+O2t+I\

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如

图所示:

下列判断错误的反应过程是（）

A.反应i的速率比反应ii慢

B.「不能改变总反应的能量变化

C.0〜lOmin的平均反应速率：v（H2O2）=4.0X103mol/（Lmin）

D.「改变了H2O2分解反应的反应历程，曲线②为含有「的反应过程

第二部分（2道题，共25分）

26.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要

方法之一。

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为o

A.增大压强

B.升高温度

C.加入催化剂

D.通入过量水蒸气

(2)800C时，该反应的平衡常数K—1.1,在容积为1L的密闭容器中进行反应2O、CO2、

H2的物质的量分别为Imol、3mol、lmol>ImoL

①写出该反应的平衡常数表达式K-o

②该时刻反应o(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)

(3)830℃时,该反应的平衡常数K=l,在容积为1L的密闭容器中2。混合加热到830℃»

反应达平衡时CO的转化率为。

(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着'2］的变化趋势。判断T1、

n(C0)

T2和T3的大小关系：o说明理由o

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内2的体积分数，实验结果如图2所示。(已

知：1微米=1()-6米，1纳米=1(/9米)。投入纳米CaO比微米CaO,H2的体积分数更

高的原因是o

60

co

平H3

的A

衡

体

转-

积

化

分100

率

数50

/%-

/%

00.20.40.60.81.0无CaO微米CaO纳米CaO

n(HO)/n(CO)

2图2

图1

27.(13分)实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记

录。

【实验1】

装置实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条

表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。

【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2o

(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

t，据此推测应该出现的实验现象为

实验2实际获得的现象如下:

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气

泡，铝条表面有气泡

ii.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度

后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现

Imol/LNaOH

象，一段时间后有少量气泡逸出

(3)i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的02,则该电极反应式

为o

(4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如

下:

编号实验现象

实验3电流计指针向左偏转。铝条

表面有气泡逸出，铜片没有

明显现象；约10分钟后，铝

条表面气泡略有减少。

Imol/LNaOH

实验4I—©—I电流计指针向左偏转。铝条

Curn占Al

表面有气泡逸出，铜片没有

明显现象：约3分钟后，铜

片表面有少量气泡产生

Imol/LNaOH

煮沸冷却后的溶液

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。

A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是02

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为H2

D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1〜实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与

等因素有关。

参考答案与试题解析

本部分共25题，每题3分；共75分.每题均有一个选项最符合题目要求

1•【分析】构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，要使船体不被腐蚀，则

应该让铁作原电池正极.

【解答】解：构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，则应该让铁作原

电池正极，且该金属比铁活泼，铜，只有锌比铁活泼

,故选B。

【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池中哪个电极易被腐蚀哪个电极被保护即可

解答，难度不大。

2•【分析】合成氨为气体总物质的量减小且放热的反应，则增大氢气的浓度、增大压强、降

低温度，均使平衡正向移动，提高N2转化率，以此来解答。

【解答】解：①合成氨为放热反应，降温可使平衡正向移动2转化率，故①正确；

②恒压通入惰性气体，体积增大，平衡逆向移动2转化率，故②错误；

③增加N4的浓度，平衡正向移动2转化率减小，故③错误；

④合成氨为气体总物质的量减小的反应，加压可使平衡正向移动2转化率，故④正确；

⑤催化剂不影响平衡移动，N2转化率不变，故⑤错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意③为解答的易错点，题目难度不大。

3•【分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一

段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速

率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题.

【解答】解：①恒温时，增大压强，但参加反应气体的浓度不变

,故错误；

②其他条件不变，温度越高，则化学反应速率越快；

③使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量；

④如在同一个反应，且计量数之比为3：1,8moi1的反应速率与2moi1

的反应速率可能相等，故错误；

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），导致增加单位体积内

活化分子数增大，故正确；

⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变。

故选：Bo

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的

外界因素为解答的关键，注意活化分子数目与含量的区别，题目难度不大。

4.【分析】改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强(有气体参加或生

成的反应)、催化剂都能改变化学反应速率，以此解答该题。

【解答】解：A.在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，故A不选；

B.在糖果制作过程中添加着色剂的目的是改变糖果的颜色；

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，故C不选；

D.牛奶在冰箱里保存，减缓食物变质的速率。

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条

件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。

5.【分析】CH3OH(g)+H2O(g)5cO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ・mo「1,该反应是1

增加的吸热反应，根据AG=AH-TAS<0能自发进行，可知燧增效应大于焰效应。

【解答】解：CH3OH(g)+H2O(g)UC03(g)+3H2(g)AH=+49kJ«mor4,该反应

是嫡增加的吸热反应，即AH>0,若要AG=AH-TAS<0能自发进行，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应原理，涉及反应方向的判断，复合判据判断反应进行的方向，

题目比较基础，难度不大。

6.【分析】因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，所以测得5min内，A的物质的量减

lOmol

小了lOmoL同时C的物质的量增加了lOmol,则5min内v(C)=―4——=lmol/(L

5min

•min),其它气体与C的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它气体反应速率。

【解答】解：A.因为A为纯固体，故A错误；

B.v(B)=_5-AxImol/(L・min)=7.5mol/(L,min)；

22

lOmol

C.V(C)=2L故C错误；

4min

D.v(D)=2v(C)=2X6mol/(L*min)=2mol/(L,min)；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率计算，明确化学反应速率计算公式中各个物理量的关系、

各物质反应速率之比与其计量数之比关系是解本题关键，注意反应速率适用范围，题目

难度不大。

7•【分析】A.二氧化碳只含C、。之间的共价键；

B.CO与O在催化剂表面形成化学键；

C.不存在CO中化学键的断裂；

D.图中状态I比状态III的能量高。

【解答】解：A.二氧化碳只含C,为极性共价键；

B.CO与。在催化剂表面形成化学键2,故B正确；

C.不存在CO中化学键的断裂2,故C错误；

D.图中状态I比状态ni的能量高，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和

生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量与化学键的形成，题目

难度不大。

8•【分析】A.在相同的潮湿环境中，易形成原电池的材料耐腐蚀性较弱；

B.电化学腐蚀，在弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下，发

生析氢腐蚀；

C.C和CO2反应吸热反应；

D.炼铁的过程中会产生CO,对环境有害。

【解答】解：A.“生铁”含碳量较高，易形成原电池，故A错误；

B.碳素钢是铁碳合金、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀，又能发生析氢

腐蚀；

c.C和CO2反应生成一氧化碳，反应为吸热反应，故C错误；

D.原理分析可知碳还原二氧化碳生成一氧化碳，我国古代炼铁的过程中会产生CO,故

D错误；

故选：Bo

【点评】本题以我国古代炼铁工艺为情境，融合铁及其化合物和电化学腐蚀相关内容，

很好体现了传统文化及工艺，题目难度不大。

9•【分析】A.固体灼烧用生土国；

B.乙醇和苯可以互溶；

C.一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应；

D.取阴极区少量液体滴加铁氧化钾检验是否有亚铁离子，验证牺牲阳极法保护法。

【解答】解：A.固体灼烧用地烟，不能用蒸发皿；

B.分液可分离不溶的两种液体，混合后不分层，故B错误；

C.一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，故C错误；

D.丁中为原电池，发生氧化反应，取阴极区少量液体滴加铁氧化钾检验是否有亚铁离子，

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生原电池、实验仪器、物质分离提纯和

性质的掌握情况，试题难度中等。

10•【分析】由图可知，丫、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则丫、X为反应物，Z

为生成物，且An之比为(1-0.9)：(1-0.7)：(0.2-0)=1：3：2,并结合©=亲■计

算.

【解答】解：由图可知，丫、X的物质的量减小，则Y,Z为生成物，2min达到平衡，

0.2moi

反应为3X+YU4Z—It—=0.05mol«min4,

2min

故选：Ao

【点评】本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、

反应方程式的确定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应为可逆反应，

题目难度不大。

11.【分析】该装置中，根据电子流向可知GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2。

-+-+

-4e=4H+O2t,正极反应式为：CO2+8e+8H=CH4+2H2O,电解质溶液中阳离子向

正极移动，据此分析解答.

【解答】解：A.根据图示可知，故A正确；

B.根据电子流向知，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷2+8e+3H+=

CH4+2H2O,故B正确；

C.放电时，所以装置中的H+由左向右移动，故C正确；

D.为提高该人工光合系统的工作效率，盐酸易挥发，硝酸会与铜反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注

意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写.

12•【分析】根据原电池原理，Pt电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：C2H5OH-12e

22+-

-+3HO=2COf+12H,石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：4NQ-+12e

+16H+=4NO+8H20、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,据此分析来解题。

【解答】解：A.根据分析+将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜,

故A错误；

B.Pt电极为负极，C2H50H发生氧化反应，故B错误；

C.根据分析石墨电极为正极，电极反应为：3NQ：+16H+—4NO+8H20、4NO+2O2+2H7O

—4HNO3,故C正确；

D.没有告知在标准状态下，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重考查学生分析

判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目

难度不大。

13•【分析】A.据图可知①一②过程为放热过程；

B.该过程中反应物为C02和CH4,生成的产物为CH3coOH,CH4生成-CH3；

C.图中分析，lmolCH4和lmolCO2反应元素全部生成ImolCH3co0H；

D.催化剂只能改变反应速率。

【解答】解：A.据图可知①一②过程为放热过程；

B.该过程中反应物为CO2和CH4,生成的产物为CH7coOH,CH4生成-CH3,有C-

H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误；

C.图中分析5和lmolCO2反应元素全部生成2moicH3COOH,生成CH3COOH原子利

用率为100%,故C正确；

D.催化剂只能改变反应速率，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程中的能量变化、化学键的掌握情况,

试题难度中等。

14.【分析】设计原电池，首先应将氧化还原反应分成两个半反应①Cu(s)-2e=Cu2+(aq)；

②2Ag+(aq)+2屋=2Ag(s)；根据原电池原理，结合两个半反应找出正负极材料：Cu

发生氧化反应作负极，插入到同金属离子盐溶液(CuSO4)中；Ag+发生还原反应，选用

Ag或碳棒作导电性电性材料为正极，电解质溶液选择AgN03,再用盐桥使整个装置构

成闭合回路，代替两溶液直接接触，故X为Cu,丫为AgNO3溶液。

【解答】解：A.电极X为Cu,作负极一~C/+,故A错误；

B.银电极板作正极，发生的反应为：2Ag+(aq)+3e-=2Ag(s)溶液中的Ag+会析出，

质量增加；

C.原电池中“电子不下水，离子不上岸”，故C错误；

D.盐桥的作用是使整个装置构成闭合回路，平衡电荷，溶液中c(Ag+)降低，盐桥中的

阳离子移向Ag极；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理的应用一一设计制作化学电源，把握原电池原理的反应特

点为解题关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大

15•【分析】A.催化剂不改变反应的始终态；

B.平衡常数与温度有关；

C.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动；

D.婚变为负，降低温度平衡正向移动。

【解答】解：A.催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，故A错误；

B.平衡常数与温度有关，则增大NO浓度，平衡常数不变；

C.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化

率；

D.焰变为负，降低温度平衡正向移动，且v正大于v逆，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对平衡的影响为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

16•【分析】A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大；

B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不

变化学平衡常数不变；

C.升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动；

D.催化剂具有选择性和专一性、高效性。

【解答】解：A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，故A正确；

B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以向生成甲醇的方向移动，温度不变化

学平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度ii向正向移动，故C正确；

D.催化剂具有选择性和专一性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比

率；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查知识综合运用能力，把握温度、压强对

化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意B中化学平衡常数只与温度有关，为易错点。

17•【分析】由图可知，左侧电极碳元素价态升高失电子，故左侧电极为负极，电极反应式

为HCOO,2e+2OH-HC0£+H2O,右侧电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe?+,

O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O,据此作答。

【解答】解：A.由图可知，原电池工作时，故A错误；

B.放电过程中，正极区溶液中氢离子被消耗，故B错误；

C.左侧电极为负极，电极反应式为HCOCT-2丁+201-HC01+H2。，转移2moi电子时，

由电荷守恒可知，生成4mol硫酸钾巨匹Lx22.8L/mol=11.2L；

4

D.左侧电极为负极，电极反应式为HCOCT-25+60丁一HC0£+H2O,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

18•【分析】A.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；

B.Pt(I)为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2

t,溶液酸性减弱；

C.根据S原子守恒判断a、b大小；

D.阳极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，据此书写电极反应方程式。

【解答】解：A.根据阴阳离子的移动方向知，阴离子向Pt(II)移动，Pt(II)为阳极,

Y为直流电源的正极；

B.Pt(I)为阴极，电极反应方程式为：2Hse)：=2SO『+H6t，所以P⑴附近溶液

的pH增大；

C.阳极室中，所以b>a；

D.阳极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应sor+H50-2e-=so¥+2H+,故D错误;

故选：Bo

【点评】本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片

中加入物质和析出物质的变化。

19•【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介

质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导

致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。

【解答】解：A.pH=2.0的溶液，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，因此会导致

锥形瓶内压强增大；

B.锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，发生的电极反应式为：Fe-6e=Fe2+,故B

正确；

C.若pH=4.7时只发生吸氧腐蚀；而图中pH=4.0时，说明除了吸氧腐蚀，消耗氧气的

同时也产生了氢气，故C错误；

D.由图可知，锥形瓶内的溶解氧减少，同时锥形瓶内的气压增大；因此++5e-H2t和

O2+45+4H+—2H80,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查铁的电化学腐蚀原理的探究，题目难度不大，明确析氢腐蚀、吸氧腐

蚀的原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验探究能力。

20•【分析】取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚献和K3[Fe(CN)6]的食盐水，

放置一段时间后，其边缘处为红色，说明有氢氧根生成，中心区域为蓝色，说明有二价

铁生成，在两色环交界处出现铁锈，则生铁片发生吸氧腐蚀，负极：Fe-2e--Fe2+,正

极：O2+2H2O+4e=40H,据此分析解答.

【解答】解：A.钢铁在含酚献和K3[Fe(CN)6]的食盐水的空气中形成原电池，发生吸

氧腐蚀；

B.中心区域为蓝色，电极反应为：Fe-7e-=Fe2+,故B正确；

C.边缘处为红色，电极反应为：O2+6H2O+4e=30H,故C正确；

D.在两色环交界处出现铁锈2+O2+4H2O—4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成铁锈，故

D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题

关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难

点.

21•【分析】A.Cr元素的化合价均为+6价，无元素的化合价变化；

B.为可逆反应，加入NaOH平衡正向移动，但不能完全转化；

C.滴加浓硫酸，平衡正向移动，并对比a和b分析；

D.试管c中温度、氢离子浓度均变化。

【解答】解：A.反应中无元素的化合价变化，故A错误；

B.该反应为可逆反应，可知加入NaOH平衡正向移动，b中含少量一，故B错误；

C.滴加浓硫酸，对比a,溶液颜色变浅，故C正确；

D.试管c中温度，升高温度，溶液应为黄色加深，说明氢离子浓度的影响大于温度的影

响；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握可逆反应的特点、温度和浓

度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断存在的变量，

题目难度不大。

22•【分析】断开K2,闭合K1时，是电解池装置，石墨a作阳极，溶液中水发生失电子的

氧化反应，阳极反应式为2H20-45=021+4H+,石墨b作阴极水发生得电子的还原反

-

应，阴极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH；

断开Ki,闭合K2时，发现电流表指针偏转，说明发生原电池反应，形成氢氧燃料电池,

石墨b为负极，氢气发生失电子的氧化反应，负极反应式为H2+2OJT-25=2氏0,石

墨a作正极，氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e一=40H\据此

分析解答。

【解答】解：断开K2,闭合Ki时，是电解池装置，溶液中水发生失电子的氧化反应80

-+

-4e=O2t+7H,石墨b作阴极水发生得电子的还原反应，阴极反应式为2H2。+7h=

H2t+20H；

断开K3,闭合K2时，发现电流表指针偏转，形成氢氧燃料电池，氢气发生失电子的氧

化反应2+6OIT-25=2山0,石墨a作正极，正极反应式为02+2热0+4屋=40H,

A、Na6so4的电离与外加电源无关，故A错误；

B、闭合Ki时，装置为电解池，电极反应式为5H20-45=08t+4H+,所以石墨a附

近溶液无色；

C、断开Ki、闭合K6时，装置为原电池，正极反应式为O2+2H6O+4e=4OH