四川省南充市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

四川省南充市高级中学2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用下列装置能达到实验目的的是

水5

龙

头°

A.。清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

葭条

髓厂勖装置制取金属镒

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

2、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

3、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸镂制备医用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

4、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

HO

CH4NO2N2CO22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正(CHQ<vffl(CH4)

5、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO4)2・12出€)晶体中的NHj：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCb与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL(萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

7、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

8、对下列实验的分析合理的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验n：酸性KM11O4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验UI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

tn

1IFed,

底止地和溶液

实验W：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

9、下列实验装置正确的是（）

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

10、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径:r(Na)>r(O),离子半径：r(Na+)<r(02~)

B.第VUA族元素碘的两种核素1311和1371的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

11、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnOd溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与上发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

12、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示油与Oz发生反应过程中的能量变化，则压的燃烧热为241.8kJ-mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

13、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

14、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe（OH）3胶粒

15、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

16、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫（分子式是：COS）,已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是（）

A.翔基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：3£：：%

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.瘦基硫分子为非极性分子

二、非选择题（本题包括5小题）

17、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知："」」_

/、OH-II

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于_________反应(填“反应类型”).

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式。

⑶写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一漠代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

0

A条件1・BCH3cH&00H

①条件1为5

②写出结构简式：A；Bo

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称-异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯煌的结构简式o

18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

H,0酸性KMnO,溶液

A-C-----------------------D

催化剂I__________________I

浓H?SO「’

E

③A-C的反应类型是—，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是o

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

ABCD

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有0

(2)若对调B和C装置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号1234

O.lOmobLaKI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L-iH2sOJmL03.06.09.0

蒸镭水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被Sth、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

20、甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1moI/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下Nth-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序号，①KSCN溶液、②K31Fe(CN)4溶液、③稀

HC1),现象为，证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗粒)，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，(填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填＞或〈)。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填＞或〈)。

③由上述①②实验，得出的结论是：。

21、碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铝的氧化物为催化剂，其反应机理如

①图中催化剂为。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是o

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、III中，均分别充入ImolCO和2moi也发生反应：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.1kJ/moL三个容器的反应温度分别为71、Tz、羽且恒定不变。当反应均

进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

出的体次分数7%

60----------，川

I

40--.11

.I

20._4--.III

I!1

0I；1.r

T1T2T3*发

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器（填序号）。

@0-5min内容器I中用CH30H表示的化学反应速率v（CH3OH）=。（保留两位有效数字）。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器o（填序号）

-1

⑶在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO,发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）AH=-762kJ•mo,

如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

No

的

体

枳

分

敦

①由上图判断，温度TiT2（填“低于”或“高于

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的PA（CO2）、

PB（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

2、A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

3、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸锈溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

4、A

【解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TI<T2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8moL则反应热为詈、0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器HI中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选Ao

5、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B.取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSCh部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnth溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

6、B

【解析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHj,不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据澳易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

7、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

故答案为：Co

8、C

【解析】

A、漠与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNCh片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

9、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用珀期，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

10、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O”电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O*),A正确；

B.碘的两种核素mi和中1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

11、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCQ溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

12、C

【解析】

试题分析：A.燃烧热是lmol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2m01,而且产生的是气

体水，所以上的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，

根据图像可知酸性：HA>HB„酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

13、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

14、D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2+,所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20Ho

【详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH,Fe3+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是D»

15、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

16、B

【解析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误;

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：S：C：：%，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

OHOHCH:OHCH9H

17、加成nA-«HCHO便"十｝CH疗"-血0(：时^013

)；

C(CH33C(CHS)3乩CH

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),C=C转化为C-C；

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【详解】

0H

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(>)),c=c转化为C-C,则为烯炫的加成反应;

（CH；）3

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH:OH

一澳代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CHL^CHS

CHf伞HJ

CTijCH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH二CH2,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由A—B的转化可知，条件1为KMnOJOir；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基-1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Br2—CH3cHBrCELBr力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOHT^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中,有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3©HioCMn(淀粉)+nfhO催化剂.nC6Hl2。“葡萄糖)

【解析】

⑴根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

⑴①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的滨发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

TCH3cHBrCWBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为加成反应，C+D—E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOHT^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6HloC)5)n(淀粉)+nfhO催化剂.11C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5%(淀粉)+

nH2O催化剂.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解析】

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cb和HCL气体进入C装置，HC1溶于水后，抑制氯气的

溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；

(3)①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；

③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀

粉；

(4)由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实

验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶

液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应

后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【点睛】

本题的难点是(4),实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以CF、HC1O,CL、CKF形式存在，

根据实验目的需要将C1元素全部转化成C「，然后加入AgNCh,测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SCh和FeCh,

SO2与CL、CKT和HC1O反应，SO?被氧化成SCV,S(V-与AgNCh也能生成沉淀，干扰C「测定，FeCb中含有

cr,干扰cr测定，因此只能用H2O2。

20、还原②产生蓝色沉淀pH=20.3mol/LKNC>3或NaNCh溶液Ag+Fe3+=Ag++Fe?+或(Ag++Fe2+=

Ag+Fe3+)正极〉V其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动

【解析】

⑴根据元素化合价的变化判断；

⑵实验I：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag,则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+

的存在；

实验H：进行对照实验；

(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；

(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。

【详解】

(1)往AgNCh溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和钱根离子，

++

Ag+NH3.H2O=AgOHi+NH4;继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，

AgOH+2NH3«H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛进行银镜反应，再加入乙醛溶液后，水浴加热，生成乙酸核，氨气、

银和水，化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH」^CH3COONH4+2AgJ+3NH3+H2O,银氨溶液中的银为+1

价，被醛基还原生成0价的银单质，故答案为：还原；

⑵实验I：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag,则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+

的存在即可，验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液会和Fe?+反应生成蓝色沉淀，

故答案为：②；产生蓝色沉淀；

实验U：丙同学认为：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论，而实验I验证了Fe3+

具有氧化性,能够溶解单质Ag,则实验II需要验证NO3一也能把Ag氧化而溶解,需进行对照实验,O.lmol/L的Fe(NO3)3

溶液(pH=2),NO3-为0.3mol/L,所以需向附有银镜的试管中加入pH=2的0.3mol/LKNCh或NaNCh溶液，故答案为：

pH=2的0.3moI/LKNO3^NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红，第一份滴加2