江西省2023-2024学年高一年级上册12月第二次模拟选科联考试题化学含解析

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江西省2023-2024学年高一年级上学期第二次模拟选科联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。

可能用到的相对原子质量：H--1C-120-16Cl-35.5Mn-55Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是最符合题目要求的。

1.下列叙述错误的是

A.阿伏加德罗提出了分子学说

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象

D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质

2.下列叙述正确的是

A.燃烧一定是氧化还原反应

B.高铁酸钠（Na2FeC>4）具有强还原性

C.使用自来水（氯气消毒）配制碳酸氢钠溶液

D.检验cr时，先使用盐酸酸化，防止CO：等离子的干扰

3.北宋•王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T=下列叙述错误的是

A.S发生还原反应

B.只有K2s为还原产物

C.该反应中氧化性：KNO3>CO2

D.依据不同的分类标准，可将KN03分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等

4.下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是

A.钠与氧气反应B.碳与氧气反应.

C.氯酸钾制备少量氧气D.铝与稀盐酸反应

5.三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜［CU2（OH）2co3］，将铜绿溶解于过量

的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是

A.Ca2+、NH：、OH\CO：B.Fe2+>Fe3+,「、CH3COQ-

C.AP+、Na+、OH、NO：D.Fe3+,Na+、Cl\NO；

6.设NA为阿伏加德罗常数常数的值。下列叙述正确的是

A.0.5moi/LNa2c。3溶液中含有Na+的数目为NA

B.含2NA个N2和CO分子的混合气体的质量为56g

C.5.6gFe在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA

D.2.24LO2与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4NA

7.下列物质之间不能一步转化的是

A.A12O3^Na[Al（OH）]4B.Na2cNaHCCh

C.CaCO3^Ca（OH）2D.HC10^02

8.下列叙述正确的是

A.检验菠菜中的铁元素时，将菠菜剪碎后放在烧杯中研磨

B.铁元素在地壳中的含量在金属元素中位居第四位

C.可用丁达尔效应来区分胶体和溶液

D.侯氏制碱法运用了NaHCCh难溶于水的原理

9.下列实验现象描述错误的是

A.硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应，生成白色沉淀

B.把一块绿豆大的金属钠放人盛水的烧杯中，观察到钠有浮、游、熔、响等现象

C.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰集气瓶口处呈现雾状

D.将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸人该试管中，发出尖锐的爆鸣声

10.中国炼丹家以炉甘石（ZnC03）、赤铜矿（主要成分为CU2O）和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的输

石金（一种金属合金）。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶

液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1。下列说法错误的是

A.赤铜矿为纯净物

+2+

B.ZnCO3+2H=Zn+CO2T+H2O

+2+

C.CU2O+2H=CU+CU+H2O

D.制备输石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应

11.下列选用的除杂试剂、化学（离子）方程式和方法都正确的是（其中括号中的物质为杂质）

选项混合物试剂化学（离子）方程式方法

AC12(HC1)NaOH溶液HCl+NaOH=NaCl+H2O洗气

水、2+2+溶解、过滤

BCuSO4(FeSO4)FeCu+Fe=Fe+Cu

CNazChCNazO)氧气A加热

2Na2(3+C)2—2Na2()2

D溶液稀盐酸结晶

NaHCOs(Na2co3)CO；+H+=HCO；

12.下列实验装置安全环保且能达到实验目的的是

选ABCD

项

装①②③④

置

试C12和H2的混合气还原铁粉、肥皂泡蒸储水浓盐酸、KMnO4

剂体

目验证氢气和氯气进行还原铁粉与水蒸气配制一定物质的量浓度的溶液实验室制备少量干燥

的的反应的反应时，定容的C12

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是

A.NazCh既有氧化性，又有还原性

B.NazCh中阴、阳离子个数之比为1：1

C.当Na2C»2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g

D.NazCh和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质

2+

14.实验中常用离子反应：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnC）2+5Bi2++5Na++7H2。来检验MnO下列叙述错误的是

A.钠盐不一定易溶于水

B.还原性：Mn24>Bi3+

C.生成lmolNa+转移5mol电子

D.氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）Ca（ClO）2、NaClO、FeCb、A12O3>Fe2O3>MmCh等都是重要的化合物。回答下列问题：

（1）属于酸性氧化物的是（填化学式），其相应的钾盐具有（填“强氧化性”或“强还原性”），

FeSCU溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为（用离子方程式解释）。

（2）属于“84”消毒液成分的是（填化学式），其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的

离子方程式：=

（3）用覆铜板制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示），检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为

（填化学式）。

（4）将氯气通入冷的（填物质名称）中可制得以Ca（C10）2为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子

时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为o

16.（15分）NaCl的水溶液或熔融状态，通电时所得物质的部分物理性质或俗称如下图所示。

回答下列问题：

(1)液态A称之为=

(2)反应①的化学方程式为,少量的D保存在中，反应②的离子方程式为0

⑶检验D中金属元素的实验方法为=

(4)将C的溶液逐滴滴人到饱和的FeCb溶液中，能否制备Fe(0H)3胶体？(填“能”或“否”)，

用离子方程式解释其原因：；若将C的溶液逐滴滴入到盛有FeCb溶液的试管中，可能观察到的现

象为,写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：0

17.(14分)某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。

实验探究I：

①

实验探究II：

CI,

:U目足址NaOH溶液

/\

©lOmLO.ImobL-'®10mLO.lmol-V

NaOH耐液XaOH消灌

冷水浴热水甯

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL,质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。

回答下列问题：

实验探究I：

(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：

;①中发生反应的离子方程式为;8.7gMnC>2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件

下反应，生成氯气的物质的量是否为O.lmol?(填"是"或"否)，并简述其原因：0

实验探究H：

(2)通人氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，

请用简要的语言叙述其原因：o

(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5,写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移

的方向和数目：-

(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为(用离子方

程式解释)。

18.(15分)金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由AI2O3、ZnO、FezOs组成，将其分离的

工艺流程如下：

*金属m|

回答下列问题：

(1)小苏打的化学式为，"沉降池”中反应的离子方程式为CCh+OH-=HCO厂

⑵“操作a”为o

(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为。

(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。

①稀盐酸配制：取6moi/L的盐酸配制80mL1.5mol/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为

②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加L5mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至

无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液”的物质的量浓度为.

③误差分析：用量简量取6moi/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度(填“偏

高"“偏低”或“无影响”)。

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化学参考答案

1.【答案】B

【解析】阿伏加德罗提出了分子学说，使人们对物质结构的认识发展到-一个新的阶段，A项正确；O元素可

以组成。2、。3,。2和。3是不同的物质，。2和。3混合在一起为混合物，B项错误；胶体粒子的直径小于可见

光的波长，能使光发生散射，C项正确；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，D项正确。

2.【答案】A

【解析】燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，A项正确；高铁酸钠(Na2FeC>4)中Fe为+6价，具有强氧化性,

B项错误；使用氯气消毒的自来水中含有盐酸等，能与碳酸氢钠反应，C项错误；检验C1一时，先使用硝酸酸

化，防止CO；等离子的干扰，D项错误。

3.【答案】B

【解析】S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A项正确；S-K2S、KNO3一N2均是发生还原

反应，K2s和N2均是还原产物，B项错误；同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KNO3为氧化

剂，CO2为氧化产物，C项正确；KNCh是盐，依据不同的分类标准，可将KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氟

酸盐等，D项正确。

4【答案】D

【解析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A项错误；碳与氧气常温下不反应,

在加热或点燃等条件下反应生成一氧化碳或二氧化碳，B项错误；氯酸钾常温下性质稳定，需加适量MnCh

作催化剂，在加热条件下生成氧气，C项错误；铝为活泼金属，与盐酸在常温下反应生成三氯化铝和氢气加热

条件下，反应速率加快，产物不变，D项正确。

5.【答案】D

【解析】CU2(OH)2c03与稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，由于稀硫酸过量，该蓝色溶液中含有大量的Cu2+、

+3+2+

H+、SO：。Ca2++C0；=CaCO31，H+OH=H2O,NH4+OH-=NH3-H2OA项错误；2Fe+2I-=2Fe+I2；

++

CH3COO+H=CH3COOH,B项错误；AF++3OH-=A1(OH)31或A13++4OH=[A1(OH)4『；H+OH=H2O,C项错误；

Fe3+、Na+、Cl\NO3之间不反应，也不与Cu2+、H\SO：反应，D项正确。

6.【答案】B

【解析】溶液的体积未知，无法计算0.5mol/LNa2cCh溶液中Na+的数目，A项错误；2NA个N?和CO分子的

物质的量为2mol,N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,其质量和为2mlx28g/mol=56g,B项正确；5.6gFe的物

质的量为O.lmol,Fe与稀盐酸反应生成FeCb,转移电子数为0.2NA,但与氯气反应生成FeCb,转移电子数

为0.3NA,C项错误；未注明是否为标准状况，无法计算。2的物质的量，D项错误。

7.【答案】C

【解析】AI2O3为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)3],A项不符合题意;二氧化碳通入到Na2CO3

溶液中生成NaHCCh,B项不符合题意；CaCCh难溶于水，高温分解生成CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,

无法一步转化，C项符合题意；HC1O不稳定，光照或加热条件下分解生成02,D项不符合题意。

8.【答案】C

【解析】检验菠菜中的铁元索时，应将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，A项错误；铁元素在地壳中的含量在金属

元素中位居第二位，仅次于铝元素，B项错误；胶体粒子对光散射形成丁达尔效应，而溶液中无此现象，C项

正确；侯氏制碱法运用了NaHCCh的溶解度相对碳酸钠的溶解度较小面析出的原理，NaHCCh可溶于水，D项

错误。

9【答案】D

【解析】S(r+Ba2+=BaSO4j,BaSCU是白色难溶物质，A项正确；把一块绿豆大的金属钠放入盛水的烧杯中，

钠的熔点低且密度小于水，剧烈反应生成氢气并释放大量的热，B项正确；纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍

白色火焰，HC1在空气中与水蒸气结合呈现雾状，C项正确；将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带

火星的木条伸入该试管中，木条复燃，D项错误。

10.【答案】A

【解析】将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的CO2气体即发生反应：

+2+2+

ZnCO3+2H=Zn+CO2t+H2O；生成红色固体即Cu单质，同时溶液变蓝色说明生成了Cu,Cu2O中Cu的化

合价为+1价，氧化产物为Cu+,还原产物为Cu,其物质的量之比为1：1,所以发生反应:CU2O+2H+=CU2++CU+H2。,

据此分析。赤铜矿的主要成分为CU2。，赤铜矿是混合物，A项错误；由上述分析可知，B、C项正确；炉甘

石(ZnCCh)、赤铜矿(主要成分为CU2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得一种金属合金，该合金由Zn、Cu构

成，ZnCO3>CU2O均与C单质发生氧化还原反应，D项正确。

11.【答案】C

【解析】CL也能与NaOH溶液反应，应使用饱和食盐水除去CL中的HCLA项错误；应除去FeSCU杂质而

不能除去CuSO4,B项错误；NazO不稳定，与氧气在加热条件下反应生成NazCh,C项正确；NaHCCh溶液中

有Na2cCh,滴加盐酸发生的反应可能有Na2cO3+HCl==NaCl+NaHCC>3,NaHCO3+HCl=NaCH-CO2t+H2O,盐

酸的量不易控制且引入新的杂质NaCL应通入足量的CO2,且也不用结晶，D项错误。

12.【答案】D

【解析】氯气和氢气混合气体在强光照射下，易发生爆炸式反应，产生危险，A项错误；由于②装置中使用的

是干棉花，不能提供水蒸气，无法进行还原铁粉与水蒸气的反应实验，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶

液，加水距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水使溶液凹液面与刻度线相切，C项错误；浓盐酸和

KMnCU在常温下反应，化学方程式为2KMnC)4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，可用饱和食盐水除去

氯气中混有的氯化氢.浓硫酸将氯气干燥，使用向上排空气法收集千燥的氯气，用氢氧化钠容液吸收尾气，D

项正确。

13.【答案】B

【解析】Na2Ch中的0元索化合价既能升高，又能降低，A项正确；Na2C>2中阴、阳离子个数之比为1：2,B

项错误；当Na2O2与二氧化碳气体反应转移的电子数为NA时，即ImolNazCh反应生成ImolNa2c。3,固体质

量增加28g,C项正确；NazCh和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质，D项正确。

14.【答案】C

【解析】从离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnC)2+5Bi3++5Na++7H2。可知NaBiCh难溶于水，A项正确；

同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Mn2=Bi3+,B项正确；根据离子方程式可知

5moiNa+〜lOmol电子，生成ImolNa+转移2moi电子，C项错误；Mn2+发生氧化反应生成MnC)2(氧化产物)，反

应物NaBiCh中Bi的化合价降低发生还原反应，NaBiCh为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的物

质的量之比为2：5,D项正确。

15.【答案】⑴Mn2O7（l分）

【评分标准】写名称不得分。强氧化性（1分）

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。

（2）NaC10（l分）

CIO-+CO2+H2OHCOj+HC1O（2分）

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。

（3）2Fe2++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。

KSCN（2分）

【评分标准】写名称不得分。

（4）石灰乳（1分）

【评分标准】写化学式不得分。

1：1（2分）

【解析】（DAI2O3为两性氧化物，Fe2C）3为碱性氧化物，M112O7为酸性氧化物；M112O7对应的钾盐为KMnCU

具有强氧化性；Fe2+能与MnO；在酸性条件下反应生成Fe3+、Mn2+和水。

（2）属于“84”消毒液成分的是NaClO,NaClO与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应

的离子方程式为C1O+CO2+H2O=HCOj+HCIO»

（3）用覆铜板制作印刷电路板的原理是FeCb溶液作为“腐蚀液"，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+将覆铜板上

不需要的铜腐蚀，“腐蚀液"中滴加KSCN溶液，若变红则有Fe3+,不变红色，则没有Fe。.

（4）将氯气通入冷的石灰乳中可制得以Ca（C10）2为有效成分的漂白粉，化学方程式为

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O,该过程中转移2moi电子时，氧化剂与还原剂均为CL且物质的量均为

Imol,质量之比为1：1。

16.【答案】⑴液氯（1分）

通电

（2）2NaCl+2H2。ZNaOH+Hzf+Cl2T（2分）

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉条件、气体符号扣1分。

煤油（合理即可，1分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（2分）

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉气体符号扣1分。

（3）焰色试验（2分）

（4）否（1分）

3+

Fe+3OH-=Fe(OH)3；(2分)

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。漏掉沉淀符号扣1分。

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀(答案合理即可，2分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。

【解析】(1)A为黄绿色气体，即CL，CL易液化，液态氯气称之为液氯。

(2)电解NaCl的水溶液生成CL、NaOH和H2，由质量守恒、得失电子守恒配平该化学方程式：

通电

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T,少量的金属Na保存在煤油中，NaOH为易溶于水的强碱Na与水反应的

+

离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T0

(3)钠元素的火焰呈现黄色，可用金属的焰色试验检验D中金属钠元素。

(4)制备Fe(OH)3胶体是将饱和的FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，而将NaOH溶液滴入到

饱和的FeCb溶液，得到的是红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH=Fe(OHH；将NaOH溶液滴入到FeCL溶

液中，发生复分解反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧气迅速氧化变为灰绿色，最终生成红褐色

Fe(OH)2沉淀，该氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

17.【答案】(1)质量分数为37%的盐酸是浓盐酸，质量分数为18%的盐酸为稀盐酸，Mn02能氧化浓盐酸而不

能氧化稀盐酸，因为浓盐酸的还原性大于稀盐酸的还原性(答案合理即可，2分)

2+

MnO2+4H++2C1-Mn+C12T+2H2O(2分)

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉条件、气体符号扣1分。

否(2分)8.7gMnO2的物质的量为O.lmol,33.1mL,市售试剂级盐酸的物质的量约为0.4mol,但随着反应进行,

盐酸的浓度降低，稀盐酸与MnCh不再反应(答案合理即可，2分)

(2)滴加紫色石蕊使溶液变蓝，说明溶液呈碱性，褪色说明溶液中物质具有漂白性(答案合理即可，2分)

得别5xf~

I3(：l2+6()H-=S=5C1-+C1O；+3H/)

(3)失去•》-(2分)

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平、得失电子错误不得分，漏掉条件扣1分。

+

(4)Cr+C10-+2H=Cl2f+H20(2分)

【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉气体符号扣1分。

【解析】(l)MnO2是常见的氧化剂，装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，MnCh能氧

化浓盐酸而不与稀盐酸反应，因为浓盐酸的还原性大于稀盐酸的还原性，①中发生反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12T+2H2。，市售试剂级盐酸的密度为1.19mol/L,浓度为37%,其物质的量浓度

lOOOpro1000mLxl,19g/mLx37%,,士力.田珀目二

c=--------=------------------------------------M2.1mol/LT,33.1mL市售试剂级盐酸的物质的量为

M36.5g/mol

87s

12.1mol/Lx0.0331L-0.4mol,8.7gMnCh的物质的量为一^^=0.1mol,尽管由MnCh与浓盐酸的化学方程式

87g/mol

知