湖北省松滋市四中2024年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

湖北省松滋市四中2024年高三第一次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

2、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKt溶液中存在平衡：5jb+r

和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCb和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCb得纯净CuC12溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

3、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

4、下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

6、人体血液存在H2cO3/HCO3一、HPO427H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示需4或端?]与PH的关系如图所示。已知碳酸PK,L6.4、磷酸pKa2-7.2(pK.-TgKa)。则下列说法不

CVnUvj)CyrlprlJi)

正确的是

A.曲线II表示lg%?与pH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

2--

C.当C(HZC03)=C做。3一)时，C(HP04)=C(H2P04)

D.当pH增大时，*，*2逐渐增大

7、在NH3、HNO3、H2s。4的工业生产中，具有的共同点是()

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

8、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9、下列实验操作及现象和结论都正确的是()

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，将l.OLXmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CHjCOOH)=10-8/(X-0.1)

D.b-c过程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐渐变小

11、已知被(Be)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()

A.被遇冷水剧烈反应

B.氧化镀的化学式为Be2(h

C.氢氧化被能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

12、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

13、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是()

/~\—►A—►B―*-C-*-r~\

X/①②③④

A.A的结构简式是

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。

14、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中式：??变化的曲线如图所示。

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCh溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O——2Fe2++SO42-+2H+

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

15、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与18。核电荷数相等D.1个16。与1个18。质量相等

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

19、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

20、下列说法不正确的是

A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物"^6可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有4种（不考虑顺反异构）

21、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

w

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

22、常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量一气体后：-F-cCC：:土匚

B.pH=6的NaHSCh溶液中：、SC?c1J乂二：

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCO3混合：

dnjCOj)SJSCOJ：

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O」mol/LHC1溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)：

2c伯%4c(HC20；)+C(0H)=c(Na-)4c(ir)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

-A~6

©H.)——•

Br：

CHJCH=CH2——

OOHOH

n„HCNIH+I

已知：—C—H-------»--CH—CN------►—CH—COOH

回答下列问题：

(DC的名称是,I的分子式为—o

(2)E-F的反应类型为,G中官能团的名称为0

(3)A—B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是-

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯煌的结构.

(1)现有一化学式为CioHi8的点A,经过臭氧作用后可以得到CH3coOH和B(结构简式如图).

oCH

III3

CH3C-C—COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷燃的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验III:

试剂：未酸化的0.5mol・LTFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%上。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moiI」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4、

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

26、(10分)以铭铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、SiCh等)为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

aNgCrO,、

KCI溶液

回答下列问题:

(1)“熔融”的装置如图，珀烟W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh与KCKh及Na2cCh发生

反应，生成FezCh、KCKNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrO4、Fe2O3,Na2SiO3,NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有，经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

溶

解

度

W

O

g

=

3

}

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是o

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水,失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

27、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NH4+的离子反应方程式为

28、(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)UNaNCh(s)+C1NO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+CI2(g)#2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的代数式表示).

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmolCl2,lOmin

时反应(II)达到平衡.测得在lOmin内v(C1NO)=7.5x10-3mol»L_1»min-1,则平衡后n(Ch)=_____mol,NO的

转化率ai=.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2—ai(填“>”“〈”或

平衡常数K2—(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K2减小，可采用的措施是.

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+lhO.含0.2molNaOH的水溶液与

-

0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为的CH3coONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2)

和c(CH3coeT)由大到小的顺序为.(已知HNCh的电离常数Ka=7.1xlO-4mo]・Li,CH3COOH的电离常数

Ka=1.7xl05mol«L可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOH

c向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH.

29、(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的

路线如下：

已知:

R

①,CHiCH'ONa!

RCHO«R-CH2-CHO----------------RCHCCHOH:()

加热

OR'

②.T

RCHO+2R-OHR-CH-OR'*H：O

注：R、R'为煌基或H原子，R"为煌基

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.反应②F-G,既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A-B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCL溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为

(3)E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式。

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②十-NMR谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CCh也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.滨乙烷、乙醇、水蒸气都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHFH2OWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3-H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

2、C

【解析】

A.用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明KL的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含r,即KL溶液中存在平衡为E-F+「，故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

3、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

4、D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SCh属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

5、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物Nft分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

6、D

【解析】

由电离平衡H2c03.HCO3+H\H2PO4HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c（OH-）增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3-减小，HPO42-/H2P。4-增大，所以曲线I表示lg[H2cCh/HCOj）]与pH的变化关系，曲线H表示

2

lg[c（HPO4-）/c（H2PO4-）]-^pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3F与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-）]与pH的变化关系，a—b的过程中，c（HCO3-）逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

c（HCO；）C（H+）c（HP*）c（H+）

V772+7

C.根据H2c。3HCO3-+H+,Kat=z\；H2PO4.HPO4+H,Ka2=^^——\；由题给信

C（H2CO3）C（H2PO；）

息可知，KalWKa2,则当C（H2co3）=C（HCO3一）时C（HPO42-）NC（H2Po41故C错误;

++

c(HCO；)C(H)cHPO；-c(HKaX

D.根据Ka产7\7；Ka2=，^——7\7,可得C(HCO3-)*C(H2Po4»C(HPO42)=UC(H2co3),

()(

cH2co3cH2P(94)Ka2

当pH增大时，c(H2co3)逐渐减小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4-)/c(HPO42)逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

7、D

【解析】

A、H2s04不用省作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，N”的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

8、C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgC12+H2t；2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,MgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl.Mg2+和AF+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HCl-NaCl-NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和AF+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的AF+,不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi・L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和A13+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCL根据氯原子和钠原子守恒解题。

9、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.滨乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误;

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

10>B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝！J为CI13coOH、CH3coONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入(UmolNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,贝！JKa(CH3COOH)=1°义°，,C错误；

3

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大,D错误;

C(CH3COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

11、C

【解析】

既然被与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，镀也有，铝没有的性质，钺也没有。

【详解】

A.铝遇冷水不反应，则被遇冷水也不反应，错误；

B.被的最外层有2个电子，显+2价，则氧化被的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化镀也能与氢氧化钠反应，正确;

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

12、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意;

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B.

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

13、B

【解析】

OL'B为◎A为（工）

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为,故A错误;

B.根据合成路线反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代燃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯崎的加成反应，

条件为常温，故C错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高镒酸钾褪色，则酸性KMnC>4溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导,

环烷烧可以与卤素发生取代反应，要制得可以再通过/：_二水解得到。

14、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SCV-发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s。3,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s。3,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s03反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确;

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

15、C

【解析】

由：X(简化为)的含义分析解答。

【详解】

原子gX中，质量数为A,质子数为Z,中子数为(A—Z)。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为AX。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=10,A项错误；

B.16。和相(J质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C16。与18。核电荷数都是g,C项正确；

D.16。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选Co

16、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSQ和CaSiO3,和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

17、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。(HHmoI-L-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和HzS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2AI+3s△AI2S3,Al2s3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2STOW^X、Y、Z分别为H、O、Al、So

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SC>4)2・EH2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2OH2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

18、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,CKh具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCK)4水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALO3和AlCb熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

19、A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

20、A

【解析】

A.石油分储主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干储发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分储可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误；

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：nCH、=CHClCH厂屈、睛纶:

CN

11；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH2=CHCN-^^fH--

n^C=C引二剂“十照-C十；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCH3COOCHJ

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数W6的链状单烯也与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；

答案选A。

21、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC)3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

22、B

【解析】

向0.1moFLTNa2cCh溶液中通入适量气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：

+

c(Na)<2[c(HCOJ+c(COf)+c(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSO;),物料守恒为c(Na+)=c(HSO/+c(SO：)+c(H2SO3),由两个守恒关系式消去钠

+61

离子的浓度可得，c(SOf-)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1X10mol-L-

IxlO-smoI-L1=9.9xlO^mol-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

C+

c(HCOJ/c(H2co3)=K(H2co3)/(H+)、c(CC;-)/c(HCOf)=K(HCO5)/c(H),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳