千校联盟2023-2024学年化学高一年级上册期末达标测试试题含解析

干校联盟2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于物质性质的说法错误的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板

C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色

2、下列物质常用作还原剂的是()

A.硝酸B.高镒酸钾C.氯气D.硫酸亚铁

3、下列各项比较中，正确的是

A.熔点：金属钠〈钠钾合金B.导电性：银〈铜

C.硬度：硬铝〈铝D.延展性：生铁〈纯金

4、下列仪器不能加热的是

3

A.B.C.D.

5、某稀溶液中含有Fe(NC>3)3、CU(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe?+的浓度与加入铁粉的物质的量之

间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3物质的量浓度之比为()

A.1：1：1B.1：3：1

C.3：3：8D.1：1：4

6、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94xlO-3mo1/L,这里的“4.94xlO-3mol/L”

表示葡萄糖的

A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度

7,下列各个反应，不能用于工业生产的是

A.钠与氯气反应制食盐B.电解熔融氧化铝制金属铝

C.煨烧黄铁矿（FeS2）制SO2D.氯气与石灰乳反应制漂白粉

8、下列离子方程式的书写正确的是（）

2++2-

A.H2s溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+0H+H+S04=BaS041+H20

B.将Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2'=2Na"+CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00'+C02t+H20

+-

将CL通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

9、下列各过程中不需要破坏化学键的是()

A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.晶体硅熔化

10、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是

A.Na2c。3B.CaOC.CaCO3D.SiO2

11、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,

加热使反应发生完全。下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LB.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD.反应中转移0.06mol的电子

12、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是（)

A.是亚硫酸的酸酎B.是一种非电解质

C.具有氧化性和还原性D.能使红色布条褪色

13、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

D.该实验中收集氯气的方法不正确

14、下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

15、图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是

硫

元

素

的+6-SO3WNa2sO4

化

介+4-yH2SO3Z

价

0-s

-2-X

III11.

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氧化物

A.xB.yC.zD.w

16、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）

A.NaClB.酒精C.112so4D.CH4

17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

B.硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.铁比铜金属性强，FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板

18、在lO-m〜nr7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一

遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）

A.纳米铜是一种新型化合物

B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D.纳米铜无需密封保存

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，将22.4LCb通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B.lmolO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗Ch分子数在0.25NA和0.5NA之间

D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g,转移电子数2NA

20、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相

交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

--

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca（OH）2+Cu=Ca+Cu（OH）2

C.Fe+CuC12=Cu+FeCl2

2+

D.Fe+2H=Fe+H2t

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALCh熔点高，可用作耐高温材料B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

22、下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明C12具有漂白性

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如

下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

A------►C

I-UI

III

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名；

②反应II的离子方程式是o

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是;

②反应in的离子方程式是;

③检验B中阳离子最好的方法是o

24、（12分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色

火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,

请写出这五种物质的化学式。

A9B9C9D,Eo

25、(12分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分

及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO,

b.含有FeS(h和Fe2(S(h)3

c.只含有Fez(SO。3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验：

实验序号操作现象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液显红色

(1)请用文字表述做出假设b的依据是O

(2)对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方

程式或离子方程式表达)、o

(3)由实验ii得出的结论是o结合实验i、ii,推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验:

实验序号操作现象

iii取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液显红色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比出深

(4)实验iv中氯水参加反应的离子方程式是o

(5)通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验v

实验序号操作现象

V取2mL溶液X,加入少量锌粉(m克)无明显现象

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反

应的发生，查阅资料发现Fe外遇铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行实验vi、vii：

实验序号操作现象

vi取2mL溶液X,加入3滴铁氟化钾产生蓝色沉淀

取2mL溶液X,加入少量锌粉（m克），

vii产生蓝色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴铁氟化钾

（6）由此确认：实验v未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中锌一定发生的反应的离子方程式是

26、（10分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2s04的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯

均未画出）：

请回答下列问题:

（1）Cu与浓H2s04的反应的化学方程式为o

（2）D、E两容器中CCL的作用是o

（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是，分析可能的原因是

（4）对A容器中的浓H2s04和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出

现浑浊或沉淀。你的猜想是，设计实验验证你的猜想o

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2,可采取的操作是

27、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃

管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列

问题：

⑴写出反应的化学方程式

⑵圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是__。

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃—，理由是__。

(4)试管收集到的气体是如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行一。

28、(14分)某研究小组欲探究NazOz与水的反应，可供使用的试剂有：Na202,蒸储水、KMnO4酸性溶液、Mn02o

Na202样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，NazOz与水反应还可生成IWz。

(1)写出Na?。?与水生成的化学反应方程式____________,每生成ImolOz,转移电子的物质的量为。

(2)Na202与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明岫2。2与水反应后的

溶液X中含过氧化氢_______O

(3)取少量溶液X于试管中，滴加FeSO,溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为o

(4)若上。2可与酸性KMnO,溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

2+

MnOJ+HQ2+---------------Mn+02t+。

(5)取40gN&02固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g,则该反应中消耗NazOz的质量是go

29、(10分)某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的

物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

0(MOS〜

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是O

⑵若溶质为MgClz和Al2(S04)3,则原溶液中铝离子的物质的量为o

(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答

下列问题：

I.表示向AlCk溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是；

II.表示向NaAlOz溶液中逐渐滴加稀盐酸的是；

DI.表示向NaAlOz溶液中通入CO?的是;

IV.③图____________（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入COz。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

【详解】

A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治

疗胃酸过多，故A正确；

B.氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，

故B正确；

C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO,次氯酸见光分解，使

漂白粉失效，故C正确；

D.新制氯水中含有HC1和HC1O,使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶

液先变红后褪色，故D错误；

答案选D。

2、D

【解析】

一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。

【详解】

硝酸、氯气、高镒酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。

答案选D。

3、D

【解析】

A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；

B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；

C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；

D.金的延展性比生铁强，D正确；

故合理选项是D。

4、C

【解析】

A.试管受热面积小，可以用于直接加热，A不符合题意；

B.蒸储烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，B不符合题意；

C.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，C符合题意；

D.烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，D不符合题意；

答案选C。

5、D

【解析】

分析溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入lmol铁粉，此时c(Fe2+)为0,说明此时发生

反应：Fe+4HNO3(#)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O0再加入lmol铁粉，c(Fe2+)由0变为3,可知此时发生反应：2Fe(N(h)3

+Fe=3Fe(NO3)2o当加入铁粉的物质的量为3moi时，c(Fe?+)浓度由3变为4,则发生了：Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+

Cuo据此分析。

【详解】

将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,

CU(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu»由图可知，稀硝酸消耗1molFe同时生成lmolFe(NC)3)3,溶液中Fe(N(h)3消耗了lmol

Fe,而Cu(NO3)2消耗了lmolFe,结合反应方程式可知，消耗1molFe需要4molHNCh、2moiFe(N(h)3和1molCu(NO3)2,

则原溶液中有4moiHNO3、lmolFe(N03)3,1molCu(NO3)2,则溶液中Fe(N(h)3、Cu(NO3)2>HNO3物质的量浓度之

比为1：1：4。D项正确

答案选D。

6,D

【解析】

4.94xl(r3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94x103molj为单位体积的溶液中含有溶质的物质的

量，该浓度是物质的量浓度。故选D。

7、A

【解析】

工业上主要利用海水晒盐的方法得到食盐，A错误；氧化铝属于工业原料，工业电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，B

正确；黄铁矿为工业原料，煨烧得到SO2,C正确；氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为

次氯酸钙，D正确；正确选项A。

点睛：工业上制备漂白粉常用氯气与石灰乳反应来制备，不用氯气与石灰水反应来制备，因为石灰水的浓度太小，产

率太低。

8、C

【解析】

A.H2sCh溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++」「TBaSCM+ZHzO,A不正确；B.将Na

投入到C11SO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2j+H2T，B不正确；C.大理石溶于醋

酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3coO-+CO2T+H2O,C正确；D.将CL通入水中，该

反应的离子方程式为CI2+H2OUH++CI+HC1O,D不正确。本题选C。

9、C

【解析】

A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；

B项、HC1在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；

C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；

D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；

故本题选Co

10、D

【解析】

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。

11,A

【解析】

-

n(HN03)=0.1LX0.4mol/L=0.04mol,n(H2S04)=0.1LXO.lmoL/L=0.OlmoL,n(N03)=n(HNO3)=0.04moL溶液中的氢离子

1.92g

既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2X0.01moL=0.06mol,n(Cu)=—~;---;=0.03mol,

64g/mol

-+2+

3Cu+2N03+8H=3CU+2N0f+4H20

3mol2mol8mol

0.03mol0.02mol0.08mol

a

由反应关系可以看出，NOJ过量，IT不足，根据T计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol><9=0.0225mol,

O

八八。。二7

c(Cu2+)==0.225moi/L,转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225nlolX2=0.045mol,所得气体在标准状况

0.1L

0045T22<?Z

下的体积为X22.4L/mol=0.336L；

3

故选A。

12、D

【解析】

A.二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酎，故A正确；

B.其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确；

C.二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性,

故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的

红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重

化学性质的考查，题目难度不大。

13、D

【解析】

A.Mn。?与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置,

A正确；

B.氯气有毒，应用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；

C.氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气

逸出，C正确；

D.氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；

B.钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；

C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故Sth只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

二氧化硫的漂白性，是与部分有机物反应生成无色物质，无法漂白酸碱指示剂。

15、B

【解析】

由S化合价为-2价和气态氢化物可知x是H2S。

【详解】

A.H2s是酸，是电解质，A错误；

B.SO3的水溶液虽然导电，但起导电作用的是H2so4,所以SO3是非电解质，B正确；

C.Na2s04是盐，是电解质，C错误；

D.H2sCh是酸，是电解质，D错误

答案选B。

【点睛】

Sth、Sth、CO2、NH3等水溶液虽然能导电，但起导电作用的是它们与水反应的产物，所以SO2、SO3、CO2、N%

不是电解质。

16、C

【解析】

A.NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；

B.酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；

C.H2s属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；

D.CW属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。

故选C。

【点睛】

H2s04属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。

17、B

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%,故A错误；

B.硅胶具有吸水性，可作瓶装药品、袋装食品的干燥剂，故B正确；

C.化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空气污染，故C错误；

D.使用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板是Fe3+的氧化性比CiP+的缘故，与铁比铜金属性强无关，故D错误；

故答案为B。

18、B

【解析】

A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；

B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正

确；

C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；

D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；

答案选B。

19、C

【解析】

A.氯气和水的反应CL+H2OWH++Cr+HClO为可逆反应，故ImolCk与水反应不能完全消耗，转移的电子数无法计算,

A项错误；

B.氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，比如氧气与钠反应生成过

氧化钠时，ImoKh参加反应转移电子数为2NA,则ImoKh作氧化剂时转移电子数不一定为4NA,B项错误；

C.23gNa物质的量为Imol,ImolNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol,若完全生成NazCh则消耗氧气0.5mol,

生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，贝！J消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；

D.在NazCh与CC>2的反应2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系

式：2cO2~O2~2CO~2e1则固体质量每增重28g,即ImolCO,转移电子Imol,转移电子数为NA,D项错误；

答案选C。

20、D

【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OW+H+=H2O,故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用

离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH+CU2+=CU(OH)2；,故B错误；C.CuCb属于强电

解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，

+2+

Fe+2H=Fe+H2T，故D正确。故选D。

点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示,

其他情况下的物质均用化学式表示。

21、A

【解析】

A.AMh熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；

B.晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；

C.漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；

D.Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。

【点睛】

可用作耐高温材料主要有AbCh和MgO。

22、B

【解析】

氯水是氯气溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl>CIO-、OH,C12、HC1O,H2O0

【详解】

A.新制氯水中存在H+和HCK）,具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，HCK）具有强漂白性，能使溶液褪色，A项正确,

不符合题意；

B.将HC1O具有强漂白性，能使有色物质褪色，鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气与水反应生成的

HC1O具有漂白性，B项错误，符合题意；

C.浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，C项正确，不符合题意；

D.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，反应生成HCL遇水蒸气后产生白雾，D项正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即:

二、非选择题（共84分）

-3+2+2+3+

23、NaOH纯碱（或苏打）CO广+CO2+H2O=2HCO3Fe+2Fe=3FeCl2+2Fe=2Cl-+2Fe取少

量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe"

【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl,D的过度排放会造成温

室效应，D为CO2,据此解答；

（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3,则D为Fe,且A为气体，由转化关系

可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为CL、B为FeCb、C为FeCL,据此解答。

【详解】

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，贝！I

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl,D的过度排放会造成温

室效应，D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,B为碳酸钠，且A与C反应得到B,

则A为NaOH、C为NaHCCh。

①由上述分析可知，A的化学式为NaOH,B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；

2-

②反应II的离子方程式是CO3+CO2+H2O=2HCO3"；

（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为FezCh,则D为Fe,且A为气体，由转化关系

可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为CL、B为FeCb、C为FeCL。

①反应II的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

②反应III的离子方程式是C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+；

③B中含有阳离子为Fe%检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中

的阳离子是Fe3\

【点睛】

本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推

断即可。

24、两（氢气）Cb（氯气）Fe傲）FeCb（三氯化铁）Fe（OH）3（氢氧化铁）

【解析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HC1；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在

点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可

得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。

【详解】

根据分析可知A为H2（氢气）；B为CL（氯气）；C为Fe（铁）；D为FeCb（三氯化铁）；E为Fe（OH）3（氢氧化铁）；

【点睛】

物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。

2+

25、FeSO,具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe。（SO。3Fe+20H=Fe(OH)2I4Fe(OH)2+02+H20=

2+

4Fe（0H）3化肥中肯定有Fez（SO。3（假设a不成立）溶液中存在Fe",遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe

与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe。+已全部被氧化为Fe。溶液中无Fe",因此看不到预期现象。

2+3+

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe化肥成分含有FeSO,和Fe2（SO4）3（假设b成立）实验出证明了溶液中有Fe\实验iv

中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe什增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化为F/,因此证明原溶液中有Fe,即可

证明溶液中既有Fe",也有Fe",即假设b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

【解析】

（1）由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2（SO4）3,因此可以做出假设b。（2）亚铁盐与氢

氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验i的预期现象是产生

白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为

2+

Fe+2OH=Fe（OH）2；＞4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3=（3）实验ii中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得

出的结论是化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假设a不成立）。由于溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到

Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等），也可能是Fe?+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe?+,因此看

不到预期现象。（4）溶液显红色，颜色比出深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，

则实验iv中氯水参加反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cr+2Fe3+。（5）根据实验现象可判断，实验出证明了溶液中有

Fe3+；实验iv中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+浓度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化为Fe3+,因此证明原

溶液中有Fe2+,从而即可证明溶液中既有Fe3+,也有Fe?+,因此假设b成立；（6）溶液中一定存在铁离子，铁离子与

锌反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+o

26、Cu+2H2SO4（浓）_^CUSO4+SO2T+H2O防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸

的吸水作用由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故取样后，

向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）打开A容器上的弹簧夹,

向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可

【解析】（1）.铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；正确答案：.Cu+2H2s04（浓）_^_CuSO4+SO2t+H2O；

（2）由于二氧化硫气体不溶于有机物四氯化碳，所以可用该装置防止二氧化硫气体与石灰水、氢氧化钠溶液反应时产

生倒吸；防止倒吸；

（3）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，最终导致硫酸铜固体的析出；正确答案：CuSO4!浓

硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用；

（4）由于生成的二氧化硫气体的量太多，与氢氧化钙直接反应生成溶于水的亚硫酸氢钙溶液，所以未见沉淀产生；取

样后，向其中加入氢氧化钠溶液，如果生成了白色沉淀，说明就有亚硫酸氢钙生成；或者向样品中滴加稀盐酸，产生

的气体能够使品红褪色，说明就有亚硫酸氢钙生成；正确答案：由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量

低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸

检验SC）2气体等方法）；

（5）通入一种气体，把二氧化硫气体从装置中赶到E中，被氢氧化钠溶液吸收；正确答案：打开A容器上的弹簧夹，

向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可；

27、3Fe+4H2O（g）;Fe3O4+4H2提供水蒸气酒精灯产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应

H2验纯

【解析】

根据题中图示，左边是产生水蒸气装置；中间是探究Fe与H2O（气）的反应装置；接着是干燥装置，吸收H2中的水蒸

气，最后是H2收集装置；据此解答。

【详解】

（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2。2Fe3O4+4H2；答案为

3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2»

（2）反应物为水蒸气与铁，水受热形成水蒸气，所以加热圆底烧瓶的目的就是提供水蒸气；答案为提供水蒸气。

（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加热的

条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，然后再点燃酒精喷灯；答案为酒精灯；产生的水蒸气赶走

管内的空气，防止铁与氧气反应。

（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成H2,点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；答案为H2,验纯。

28.2Na202+2H20=02t+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnOz（或少量酸性KMiA溶液），若有无色气