浙江省杭州市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省杭州市名校2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物©（X）、口以丫）、&/（Z）的分子式均为CSH6。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

2、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

H5号元素名称为“馍"，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.六Me的中子数为115D.通过化学反应可使常Me转化为猾Me

3、用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FesCh的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3（h粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

4、与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCb溶液D.氯水

5、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

6、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

7、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

8、据报道科学家在宇宙中发现了H：分子。也与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

9、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)uZ(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

-1-,

B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol-L-s

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHV0

10、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na*-K：10-

D.HC10与N&SO3溶液反应，可以得到NazSO”

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

12、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下（Ti,T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度，UgL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，CO32-浓度降低

C.当大气中CCh浓度确定时，海水温度越高，CCh?一浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

13、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KClOjB.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

14、下列解释事实的方程式不正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化饮溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCOJ+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-

15、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

碎企片叱

没透了

石蜡油

的石棉4Br：的四氟K,MnO

^4苒清的

4r酸性溶液行灰水

^化碳溶液

b

A.装置b、C中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

16、一定量的CC)2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时，体系中气

体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

go

o

M).

60.o

40.

20.o

O

A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后C0?的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K(925℃)<K(600℃)

17、常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入适量002气体后：。.+)=21c(HCO§)+-)+c(H2CO3)J

CS2cH71

B.pH=6的NaHSCh溶液中：^°3)-C2SO3)=9.9X10-molXL

c(HCOjc(COV)

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCCh混合：丽西1<丽见

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与()/mol/LHCl溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：

2

2C(C2O4)+c(HC20iJ+c(OH")=c(Na+)+c(H+)

-5

18、常温下，向1L0.Olmol•L，一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH.,•H2O电离平衡常数K=l.76X10],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.Olmol•L-iHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，揩逐渐减小

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

-++-

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

19、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确

的是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

20、将40mL1.5mol•L-1的CuSCh溶液与30mL3mol•L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu*)

或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.Cu(OH)iB.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CUSO4•3CU(OH)2

21、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PMzs、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

22、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K2、闭合时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

二、非选择题(共84分)

23、(14分)痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非雷体抗炎药，其合成路线如下:

型野令c吟华

7।

CH,CH,

90

《y-CFGOOONa心机*.^^；.1000cHi.

CH,CCH.

0

Y^-CH80M.

G,H“QN•器",1

CH»

森无拿她

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和。

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是.

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应＜1.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____.

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物Q—CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

o

的合成路线图。________________

CH.-CCH8C(XX^H5

24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下:

ooo0

H£O(CH2)4O—c—(CH)4—t^-^(CH)4O—C

220H(PBAT)

NHJT+

已知：R-CH3—r2-*R-CN—^―>R-COOH

R-CH=CH―程啰->R-COOH+CO2

2H

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为o

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为.

(4)⑤的化学方程式为。

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

n.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

25、(12分)某学习小组以Mg(NO》2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2>NO2>O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是o

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NO3”固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有Nth生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,

其作用是：.

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是。(用化学方程式

表示)

26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2sCh溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________;丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOkNa2c03混合溶液代替Na2sth溶液，其中Na2c的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

n.工业上常用cua作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

02的含量。

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

现象x&而产生大修光泡X&谕只俺产生少U弋芯.然后就无W1H金化X.YtttHi.X衣面片♦♦产t气泡

(1)1中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物)(填“>”“〈”或“=”)，仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCUCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—(填字母)。

A铅B石墨C镁D银

(4)若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是o

28、(14分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。]制备K3[Fe(C2O4)3]-3H2O具体流程如图：

奥尔盐溶液NaOH*上匕Fe(OHb固体一।

溶液而

①②204bl3H20

回答下列问题：

⑴步骤②滴加过量6%出。2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为生成的沉淀不易过滤，过滤前需要

的操作是一。

⑵步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4,若pH偏高应加入适量—(填“H2c2。4”

或“K2c2。4叽

(3)步骤④的操作是—、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是一«

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量”g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnth溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为

滴定时，盛放高铳酸钾溶液的仪器是一(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol・L“KMn04溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL.该样品中铁的质量分数的表达式为一.

29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ•mol1

1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ•mol'

③N2(g)+Ch(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ•mol”

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式一。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ•mol1,反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1,

“

令

飞

汨

&

Z

苫

*年

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为一；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为一。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，用的体积分数为20%,则CO的转化率为一。

(3)若将Nth与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为一(填

化学式)；A电极的电极反应式为一；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为一。

5

(4)已知：25℃时，H2c2O4的电离常数K“=5.9X的？Ka2=6.4X10,则25c时,O.lmol•LrNaHC2C)4溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为,若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2O4-)=C(C2O42-),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性”或“中性”

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.z不含碳碳双键，与高锯酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.CsH6的不饱和度为空土当=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为C

2,B

【解题分析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Mc为H5号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2。5,故B正确；

C.甯Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.落Me和器Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

3、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为1103、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,以此

解答该题。

【题目详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

4、A

【解题分析】

A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

C.FeCh溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；

D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

正确答案是A。

5,C

【解题分析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：°卅一|],故C正确；

6、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

7、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CCh可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

8、D

【解题分析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H?与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【题目点拨】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

9、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为77产k=，故C正确；

(0.1mol)

I1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH>0,故D错误；

答案选C。

10、A

【解题分析】

A、O.Olmol•!/的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能说明HCK)的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s03溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

11、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或NazCh,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

12、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COj+H2。2HCO；逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+CO:+H2。2HCO；逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO；-浓度更高，所以八温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中C(h浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H2。2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO；-浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CCh含量增加，会导致海水中的CO；一浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

14、A

【解题分析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

15、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入溪的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中滨的四氯化碳溶液与分解生成的烯垃发生加成反应，装置c中酸性高锈酸钾溶液与分解生成的烯燃发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯煌被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO,分别为n、x,则-------=40%,解得n=4x,

n—x+2x

x

平衡后co,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的COz和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K(925℃)>K(600C),选项

D错误；

答案选B。

17、B

【解题分析】

向O.lmobLTNa2c03溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

+HC0C023-

c(Na)<2[c(3)+c()+C(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++S2HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(°3)+c(3),物料守恒为c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3)，由两个守恒关系式消去

S2+61

钠离子的浓度可得，c(°^)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1X10-mol-L-

1x10-8mol.LT=9.9xlO-7moi.LT,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

C(HCO§)/C(H2co3)=K(H2cO3)/C(H+)、C(C°23)/C(HC03)=K(HCO3)/C(H+),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据

碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，

HC0+C2HCHC0+1

c(3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°3)/c(°3)=K(3)/c(H),C错误；0.1mol-L-Na2c2O4溶液与0.1

mol-L-'HCI溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2cQO?疝)+3^2。"+C(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D错误。

18、D

【解题分析】

c(R-)c(R)c(H+)

A.pH=6时c(H*)=l(f6,由图可得此时］g」--=0,则自=二~口~^=10-6,设HR0.Olmol•L-'电离了Xmol•L

c(HR)c(HR)

c(R)c(H+)X2

6

1,Ka=——------~~-=-----=10,解得X=l()6,pH=4,A项正确；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，+<=着用)/及温度不变时&的值不

c(R)c(R)c(H+)

c(HR)

变，c(H+)浓度在减小，故在减小，B项正确；

c(R)

C.当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；

D.&=107当通入o.oimolNH3时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NH3•H2O电离平衡常数K=l.76X10一

s,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NHUR溶液呈碱性，则c(NH；)>c(R-)>c(OIT)>c(H*),D

项错误；

答案选D。

19、B

【解题分析】

假设X的最外层电子数为x-L则Y的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+LR的

最外层电子数为x+2,有关系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L解x=5,则X为碳元素，Y为硅元素，Z为珅元素，W为氧

元素，R为氯元素。

A.因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸〉碳酸〉硅酸，故正确；

B.84号元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故错误；

C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；

D.AS2O3中碑为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选Bo

20、D

【解题分析】

Cu”或OIF浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06moi和0.09mo1,则铜

离子和OIF的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

21、B

【解题分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是

PMw,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错

误；机动车尾气中含有Nth、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10

指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2S、PMio会影响人体健康，故D正确。

22、D

【解题分析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Z/+,为负极，X电极为正极。

【题目详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

式为Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H,0,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH:，但会消耗4个OH,说明还消耗了水电离出I

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D。

二、非选择题(共84分)

O

23、酯基取代反应加成反应de5cnraxxn.+NaOH__>

CF|>

CH.-Oi-Q-CH.COON.+CH3OH16H()-^

ANHCH、

CHi

()

1

0-<H.CN-卫3LCXX\II-----------

()

CH,-C--

【解题分析】

根据合成路线分析：G与CH3I发生取代反应①转变为发生反应②,在邻位引入醛基转变为: