内蒙古2024年高考冲刺模拟化学试题含解析

内蒙古包钢一中重点中学2024年高考冲刺模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是（）

A.催化剂活性c>d

SO2（g）+NO2（g）SC）3（g）+NO（g）AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

速

率

N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH<0,t时刻改变某一条件，贝!|c（N2）：a<b

时间

D.向等体积等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0t

2、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH2SiOI+Na2cO3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^lFeCh+h+NaCl

3、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L（标准状况下），则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量（〃）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）

4、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol1T的盐酸和氯化铉混合溶液中滴加0.1mol【T的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCh溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

6、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是()

A.反应物是乙醇和过量的，一H,溶液

B.控制反应液温度在一

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

7、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：@5）

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：（।；.（）,、

D.组成为C2H60的分子中可能只存在极性键

8、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCb、FeCb、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

（气体»体积不变气体

过量浓-►5.60L3.36L

NaOH溶液—白色沉淀无明显变化

14.5g固体►2.9g

A①一工缶尔运稀技电Fez过塞稀盐酸工AG一

一无色心戒⑥■♦白色仇徒——~~►无色溶浓

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、A1CU

C.含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCb

D.含有MgCb、FeCh

9、有一种线性高分子，结构如图所示。

HHOOUHoO

nUH3cHOHO

—

—

IHH—n

YCeC）一1一人一0-m-‘

一

—

—

—C-C-

HHUCH11।

M3HHH

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，lmol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

10、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4o下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.高温下，0.2moiFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

12、碘化碳(Atl)可发生下列反应：®2Atl+2Mg——MgL+MgAt2②AU+2NH3(I)—NHd+AtNIh.对上述两个

反应的有关说法正确的是()

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于MgL的还原性

13、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸钢这种领盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl010o下列推断正确的是

2+2

A.BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCCh)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给领离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=l.Oxl0-5moi.Lr的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

14、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃),6.8g(95℃)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和

难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

甲

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是

A.用甲装置溶解样品，X在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③-④-②~①一⑤

15、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.珀埸沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

16、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c03溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

17、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂硫电池

-iI-------1

阴膜阳膜I石墨

-含（NH4）2SO4

、废水二二二二二

#H2SO4

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie-

+

C.N室的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H

D.SO4?•通过阴膜由原料室移向M室

18、高铁酸钾（KFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

19、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

20、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的14N2与12cl60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4C1与（NH4）2S€）4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cb反应时转移的电子数

21、25。时，H2sO：及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3-、SO32-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3

+2

B.当溶液恰好呈中性时:c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HS0~)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(S0f)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3一）减小

22、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，502和02各1。1«01反应

乙：在500C时，用V2O5做催化剂，10molSth和5moiCh反应

丙：在450℃时，8moiSth和5moiCh反应

T：在500C时，8moiSO2和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

CH<H-CH-CH

rJJ

।----1N>CN।----\

------►FINH^aG,H

已知：

②RMgBr①H：C&H：（环氧乙烷）RCH2CH2OH+Xfa^r

NaCHRfHCNH+RCHCOOH

③R-CHO

"iNH：fNH;

完成下列填空：

(1)A的分子式为C3H4O,其结构简式为0

(2)E-F的化学方程式为o

(3)H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息，设计一条由CH2c12和环氧乙烷制备L4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

,(合成路线常用的表示方式为：Agg>B……目标产物)

24、(12分)以下是某药物中间体D的合成过程：

Be

OKI

A（C6H6。）«1«B-一—H<,W

一■・■•0

FHO7

cD

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是-

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是o

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知：

<>OH

111+CH三CH«»HCiH

<,H.CH.

*<>H

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：。

25、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色;继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：L+I-Ub,12、13-在水

中均呈黄色。

NsOH溶液

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CC14层呈紫红

色，说明溶液中存在_____,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____;

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2NO2+Na202f2NaNC）3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为N（V,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H—5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4~+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品-溶液A酸性KMnOj溶流溶液B［二喋*。一匚数据处理

--'标准溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moVL的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

27、(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸，］-COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128℃〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3co)20］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

浓H2sO’OH

°”+(CH3CO)2O+CHjCOOH

80s90c

OHOCOCHj

制备基本操作流程如下:

M水杨…炳"黑：粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是――o

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯加热趁热过滤冷却加热

粗产品----------------------------A3.-‘，，.------------->------->乙酰水杨酸

沸石回流抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是_(填"a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是一(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酢(p=L08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

28、(14分)高炉废渣在循环利用前.需要脱硫(硫元素主要存在形式为S3少量为S(V-和S0广)处理。

(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.lkjmor

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.3kjmor'

①第二阶段在惰性气体中，反应CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmoL。

②整个过程中，CaS完全转化生成ImolSOz,转移的电子数为mol。

③生成的SOZ用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CUS04+S02+2H20CU+2H2S04»写出电解时阳极的电极反应式

(2)喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的CO?,将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO?的流量、温度一定时，渣

2

-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2c。3、HC03\C03")的分布随喷吹时间变化如图和图-2所示。

图-2

12

①已知L(CdS)=8.0X102,Ksp(CdCO3)=4.0X10-o取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液

中存在s(V-。试剂的添加顺序依次为(填字母)。

a.H202b.BaCLc.CdC03

②H2CO3第二步电离的电离常数为Q,则pQ=(填数值，已知pQ=-lgQ)。

③通入C0215-30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为。

(3)硫酸工业生产中SOs吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3,由图可知吸收SOs所用硫酸的适宜浓度

为98.3%,温度，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是0

i

上

9

£

O

S

图-3

29、(10分)有机物M的合成路线如下图所示:

②H2O2/OH-

已知：R—CH=CH2=R—CH2cH20H

①B2H6

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为«

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

（3）M的结构简式为。

（4）B-C反应的化学方程式为0

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小：14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

2、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

3、B

【解析】

2+

根据电离方程式：NaOH=Na++OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

__£72?

:

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量〃(CO2)=----------——=0.3mol,

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗O.lmolCCh(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项;

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1molC(h反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

4、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化核，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(CD+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CD=O.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n（C「）=n（Na+）+n（NH；）+n（NH3H2O）,即0.02=n（NH：）+n（NH3H2O）,所以，2n（NH；）+n（NH3H2O）

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.(Mmol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH；)<c(OH-)正确；

C.当OVV(NaOH)<40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铉的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

5、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnth溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

6、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140℃时，生成的是乙醛，170℃时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140℃时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

7、D

【解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：.,故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

c.NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：Nar?・6Na—►Na*[：0：]2-Na+,故c

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：D。

8^C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有AI、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29g

的量为u。，=0.05〃加；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCb。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4>MgCh>AlCh,一定不含有FeCb。

【详解】

A.由前面计算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NH^SCh和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCb,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

9、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4*,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH：2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

-2

+4e=4OH,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

11、D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：

*

8

02，"。/=&"H，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，口、4,，因此生成

;i<n\H)=-....=-wo/

，"215

的H2分子数目为二X,A错误；

▲1J<A

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-i3mol/L,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OIT为10-i3mol/LxlL=10-i3moi,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

24L

—4N<=二、一C错误；

224Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为Do

12、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt”不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

13、B

【解析】

因胃酸可与CO3?一反应生成水和二氧化碳，使CO3z-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【详解】

A.溶度积常数为离子浓度易之积，BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A错误；

B.根据公式c=得,2%〜5%的Na2s。4溶液中Na2s04的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

11io-1011io-10

0.13moI/L〜0.33moI/L的Na2so4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=^---x---------mol/L^—----x--------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi・LT的溶液银离子浓度很小，不会引起钢离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CO3Z-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意若溶液中某离子浓度cW1.0x10smol-L1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

14、A

【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱

和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D.正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出①常温过滤:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③-②T④-①T⑤，故D错误；

故选Ao

15、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意;

B.珀期内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

16、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

17、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2moi&需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO4?•通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

18、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

19、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；