湖北省部分重点中学2023-2024学年高三年级上册第二次联考化学试题含答案

湖北省部分重点中学2023-2024学年高三上学期

第二次联考化学试题

考试时间：2024年1月17日上午试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量:HJLi：70：16Ti：48Mn：55

一、选择题:本题共15小题，扶45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放

B.用“人工肾”进行血液透析救治患者,利用了胶体的性质

C.华为手机mate60使用的麒■9000s芯片，其主要成分是二制化硅

D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料

2.下列化学用语表示正确的是

A浪的简化电子排布式：[Ar]4/4pJ

Bl-丁醉的键线式：/\/°H

C.HCIO的电子式：H：C1：6：

••••

D.Ca(OH)i在水中的电离方程式:Ca(OH)2=Ca?++2OH-

3,下列有关物质的工业制备反应正确的是

A,冶炼镁iMgO+H*9Mg+HQB.制HC1：H,+C1：—2HC1

坦

C制粗硅:SiOz+cUsi+CO"D.电解NaCI溶液冶炼钠：2NaCl旦rtitt2Na+Cl"

4.多肽-多肽级合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示.已知:

氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物.下列说法正确的是

人上述反应凰于缩聚反应

B丁中苯环上的一氯代物有2种

C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO,溶液褪色

D.lmol丙与足量银氨溶液反应最多生成2moiAg

高三化学试卷第1页(共8页)

5.下列离子方程式的书写正确的是

A.含氟牙膏防治酶齿的原理+Ca$(PO,),OH(s)+F-(aq)^Ca5(P04),F(s)+0R-(aq)

B.碳酸氢钠溶液的水解反应：HC()；+Hz()0C()『+H式)+

CFe(OH),和HI的反应:Fe(OH),+3H+=Fe'++3

DNaHS溶液中滴入FeC。溶液：Fe'++3HS-+3HQ=Fe(OH)N+3H?S)

6.亚硝酸钠(NaNOQ是工业盐的主要成分，在漂白电镀等方面应用广泛.已知：室温下,

2NO+Na2O2=2NaNOz,以木炭、浓硝酸、Na2Oz为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

(部分夹持装置已略去)下列说法错误的是

A.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

B.实验开始前先向装置中通入Ni,实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入Nz

C.可以将B中药品换成NaOH溶液

D.D装置用于尾气处理，标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol的高链酸钾

7.一定条件下Pd-Mg()催化剂可以实现CO「甲烷化”，其反应

机理如图所示，下列说法正确的是

A.碳元素一2价中间体只有1种

B.反应每生成ImolHz。转移2mol电子

C.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成

D.该反应使用的催化剂提高H,的平衡转化率

HQ

8.科学家合成一种化合物A(结构如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于

第三周期.Z与Y，可以形成分子ZY,,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、

Y、Z的叙述单母的是

A.X、Y、Z的电负性:Y>Z>X

B.Y、Z对应简单离子的还原性:Y>Z

C.化合物A中X原子采取sp,杂化

D.X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性:XVZ

高三化学试卷第2页(共8页)

9.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应

产物Z的平均生成速率

2X(s)=Y(g)+2Z(g),有关数据如表所示：下列说法时间段/s

mol•L_1,s-1

正确的是

。〜20.20

A.ls时,Y的浓度等于0.10mol/L

。〜40.15

B.2s时，加入0.20molZ,此时"正(Z)(Z)

0-60.10

C.Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态

D.5s时，加入催化剂(Z)>va(Z)

10.用电化学方法可以去除循环冷却水［含有Cal+、M/+、

HCOr、GH；OH(苯酚)等］中的有机污染物，同时经处

理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如右图所示.

下列说法中正确的是

A.b为电源的正极

B.钛基电极上放出大量氧气

C.碳钢电极底部有CaCO3,Mg(OH)z生成

D.苯酚被氧化生成13.44LCO?时，需要消耗2.8mol•OH

11.如图为某实验测得O.lmol-L-'NaHCOs溶液在升温

过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线.下列说法正

确的是

A.a点时，K・>K“(HiCO,)•K“(H?CCh)

B.a点、c点溶液的c(OH-)相等

C.b点溶液中,c(Na+)=c(HCOr)+2c(COT)

D.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO7的水解

12.环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实

验装置如下图所示，下列说法错误的是

Oo+H0-畔誓13+叩

反应物和

适量的苯

已知：笨的沸点为80.1C

A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A

B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动

D.当分水器中水层不再增多,说明制备实验已完成

海三化学试卷第3页(共8页)

13,下列关于物质的结构或性质以及解释埼正确的是

选项物质的结构或性质解拜

A稳定性：H?O>HzS水分子间存在氢键

B酸性：HC()OH>CH,C()QHO-H的极性：HCOOH强于CH.COOH

C水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相对分子质量大于乙醇

D沸点:CS,>COzC=S键能大于C=O键能

14.NaF常用作杀菌剂、防腐剂.实验室中以瓶硅酸（HzSiFe）和碳酸氢钱为原料制取NaF的流程

如图所示.下列说法正确的是

碳酸氢俄NaCI

氟硅敢T反血I过滤【I一血|―*过颜|~~>|操作a|~>晶体乙

11II

CO：邓汕晶体甲母液

物质NH4C1NaFNa2SiFe

20C溶

37.24微溶于水

解度/g

A.只有过滤I、过滤D中用到玻璃棒

B.反应II利用了不同物质水解程度的差异

C.晶体甲为NH,Cl,晶体乙为NaF

D.若碳酸氢铉不足，则NaF的纯度将降低

I5.T◎晶胞结构如图,已知原子I、原子2的分数坐标为（。,。4和（1,。,。）,设阿伏加德罗常数

的值为NQ下列说法情误的是

A.Ti位于元素周期表d区

3

B.原子3的分数坐标为（1,1,力

4

C.TiOz晶体中,Ti的配位数为6

4X(48+16X2)

-1

D.Ti。：的密度为Nxm^XlO-51g•cm

高三化学试卷第4页（共8页）

二、非选择题：本题共4题，共55分。

16.(13分)利用二氧化碳催化加氢制甲蟀和二甲醛(CH,OCH,),有利于减缓温室效应.

⑴二氨化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:COz(g)+3H2(g)=CH」OH(g)+HQ(g).该

反应一般认为通过如下步骤来实现：

①COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H,=4-42kJ•moP1

-1

②CO(g)+2Hz(g)=CHQH(g)△Ht=-90kJ•mol

总反应的AH=kJ•mo「。若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变

化的是(填标号).

⑵向1L刚性密闭容器中充入O.lmolCR,在一定温度下发生反应CH,(g)0c(C+2HNg).

设体系起始压强为mkPa,平衡压强为”kPa,用表示出CH4转化率和平衡时气体分压平衡

常数:a(CH,)=;K„=kPa.

(3)C0z催化加氢合成二甲蹴也是一种COz利用方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+Hz(g)0CO(g)+H2O(g)△Hl=4-42kJ/mol

反应口：2COz（g）+6Hz（g）ECHsOCHs（g）+3HzO（g）△H!=-122.5kJ/mol

2XCH,OCHj的物质的坦

CH,OCH,的选择性=X100%

反应的CO?的物质的世

向一容梃可变的容器中充人起始林一定的100

COz和H?发生反应I和反应II.C()2的平衡转化

80

率和平衡时CH’OCHs的选择性随温度的变化如60

40

下图.其中CO?的平衡转化率随温度先下降，后20

升高的原因是。22OC时，在催化剂作

用下COz与H?反应一段时间后，测得CH3OCH3

的选择性为48%(图中A点).不改变反应时间和

温度，一定能提高CHsOCH?的选择性的措施有

200240280320360

温度/C

高三化学试卷第s页(共8页)

（4）氨气可将C0?还原为甲烷，反应为C0z（g）+4Hz（g）0cH＜（g）+2HzO（g）.ShyamKattel

等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO?催化剂表面上C0?与乩的反应历程，前三步历

程如图所示，其中吸附在Pt/SiO,催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态.

(

善

((

善

-导

r宝

/dH

Te

二

.八+

一H

+^i

二Ts

W。

二/"

•

逅

二3

二f

、

反应历程

物质吸附在催化剂表面,形成过渡态的过程会热量（填“吸收”或“释放”）;反应历程中

最大能垒（活化能）的步骤的化学方程式为.

17.（14分）有机化工原料1,4一二苯基一1,3一丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分（H）的合成路线

如图（部分反应略去试剂和条件）：

氧化

C00H

0H

M、乙隧(i)H一匕一C一斗

M"-(ii)H201H.~

。小二弟基13•「二笳）

已知:R-C】则豳避ARMgCI喘器*R—1—R，（R、R，表示煌基）

=

Vf\/0八H—（CHI一C0）20C/=r\0-c?-CH3

回答下列问题：

（D抗结肠炎药物（H）分子中的不含氧官能团名称是

有机物C的系统命名法为__________________________________________________________

（2）A-I、GfH的反应类型分别是、.

（3）E与足贵NaOH溶液反应的化学方程式是

（4）CfD和E-F的两步反应目的是

高三化学试卷第6页（共8页）

（5）J的结构简式为:.

（6）某有机物结构如困所示，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的所有结构简

式:.OCHj

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCI,溶液发生显色反应

③分子中只有4种不同化学环境的氢NHCOCH3

18.（15分）胆帆（CuSO,-5H式》具有催吐、祛腐、解毒等功效，易溶于水，不溶于乙醉.实验室用

铜粉、稀硫酸和过氧化氢制取胆矶，装置如图：

心。2

__接气体处

fi!«一理装园.

桐粉和

稀硫低

电加热赛

实验步骤：

I.按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入铜粉和稀硫酸（铜粉和硫酸的物质的量之比

为1：1.3）,再通过滴液漏斗加入一定生的凡0?溶液，启动磁力搅拌器，维持温度30-40-C.当反

应完全后，静置3min.

n.将上述溶液转移至仪器a中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出胆矶

晶体.

（D步骤】反应温度不能超过40七的原因是；

反应过程中有气泡产生且生成气泡的速率越来越快的原因是.铜粉和硫酸物质的

地比小于理论值的原因是.

（2）步骤II中的仪器a是（选填仪器字母标号）.

C

（3）反应完全后通过注射器取样于点滴板上.加入4滴淀粉碘化钾检测液，混合溶液变蓝,

（填“能”或“不能”）证明过氧化氢过量,原因是.

m.利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：

步骤1：向硫酸铜溶液中滴加Imol•L7氨水至产生蓝色絮状泡淀.

高三化学试卷第7页（共8页）

步骤2：向“步骡1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液,

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体,过滤。

步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸IS..

(4)“步骤2”中主要反应的离子方程式为.

(5)“步骤4”中蒸馆所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸储烧瓶、尾接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有

.蒸锵前用稀硫酸调节溶液pH的目的是

19.(13分)LiMn?()”作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注.由菱镒矿(MnCO”含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMnQ,的流程如下：

滤渣电解废液

',M

巳知:KjFe(OH),]=2.8X10»,K,t[Al(OH)3]=1.0X10~,

K“[Ni(OH)z]=5.5Xl()i.(离子浓度小于10-SmoI/L即认为完全除去，.

回答下列问题：

(1)钛在周期表中位置是，加入少量MnOz的作用是.

(2)硫酸与菱钛矿主要反应的化学方程式为.

(3)要将AF+完全除去，用石灰乳调节pH应大于.加入少量BaS溶液除去Ni",

生成的沉淀有.

放电

(4)铳酸锂可充电电池的总反应为：Lh-Mn20,+Li,CmLiMnzO<+C(OVNVl)。充电

时，电池的阳极反应式为，若转移4moie：则石墨电极将增重g.

湖北省部分重点中学2024届高三第二次联考

化学答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

BDBCACABBCABBDD

16.（13分）（除标记外每空2分）

101）

（1）-48（1分）A（1分）⑵a（CH4）-°^-"%Kp-，；；：,

（3）低温时主要发生反应II,升温，CO；转化率减小；而高温时主要发生反应11升温C