2017-2018学年高一化学必修一教学案(32份)-苏教版15

第一课时金属钠的性质与应用．以铁为例，回顾金属有哪些主要的化学性质？写出有关反应的化学方程式。提示：①在中燃烧：＋\(,\\(点燃),\\())；②与稀反应：＋＋↑；③与溶液反应：＋＋。在上述三个化学反应中，铁失去电子，化合价升高，显示还原性。．回顾金属活动性顺序表，认识金属的活动性。提示：()[新知探究]探究画出原子结构示意图，并预测其性质。()钠原子结构示意图为()钠原子结构和性质的关系：容易失去最外层的个电子，表现强还原性。探究填写表中空白，认识钠的物理性质。颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低探究认识钠的化学性质。()钠与水的反应：实验操作实验现象钠浮在水面上；熔成闪亮的小球；在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为红色实验结论钠的密度比水的小，熔点比较低，与水剧烈反应放出热量，反应方程式为：＋＋↑()钠与氧气反应：①常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈光亮的银白色，片刻后断面变暗，反应方程式为：＋。②加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体，反应方程式为：＋\(,\\(点燃))。()钠与熔融的金属卤化物反应：钠与反应的化学方程式为：＋\(,\\(℃～℃))＋。探究金属钠的用途和制备。()用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。()制备：电解熔融，反应方程式为：\(,\\(通电))＋↑。[必记结论]金属钠与各类溶液的反应()金属钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是与＋作用。因为酸可以产生大量的＋，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。如钠与盐酸反应的化学方程式为＋＋↑。()钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。()钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。例如：钠与溶液反应：＋＋↑，＋()↓＋，总反应化学方程式：＋＋＋()↓＋↑。[成功体验]．(好题共享·选自人教版教材·)下列关于钠的叙述中，不正确是的()．钠燃烧时发出黄色的火焰．钠燃烧时生成氧化钠．钠有很强的还原性．钠原子的最外层只有一个电子解析：选燃烧生成。．将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()．溶液．溶液．()溶液．溶液解析：选钠与盐的水溶液反应时，先与水反应产生和，然后再与盐反应。与溶液不反应，与溶液、()溶液、溶液反应分别生成()、()、()沉淀。其中只有()沉淀是白色的。[新知探究]探究和的主要性质及应用()氧化钠：白色碱性氧化物，与、酸()反应的方程式分别为：＋，＋＋。()过氧化钠：①淡黄色过氧化物，与、反应的方程式分别为＋＋↑、＋＋。②常用作漂白剂和供氧剂。[必记结论]氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠过氧化钠氧化物类型碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)氧的价态－价－价结构存在－存在\\(－)与反应＋＋＋↑与反应＋＋＋＋＋↑与反应＋＋＋相互转化\(→,\\(空气中加热))[成功体验]．下列有关的叙述中正确的是()．与反应时，转移－．与水发生置换反应生成．只有氧化性，而无还原性．加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色后褪色解析：选中氧元素为－价，其中一半被氧化为价，另一半被还原为－价，转移－，错误；置换反应应该符合单质＋化合物单质＋化合物，所以错；中呈－价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，错；加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，对。———————————————[关键语句小结]————————————————．钠原子容易失去最外层的一个电子，表现出强的还原性，易与非金属单质、水等物质发生反应。．钠与、水反应的化学方程式为：＋(白色)＋\(,\\(点燃))(淡黄色)＋＋↑与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。．是碱性氧化物，不是碱性氧化物，可作漂白剂和供氧剂。与、反应的化学方程式为：＋＋↑＋＋．工业上电解熔融制金属钠。[例]某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往的大试管中先加入煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：()实验前怎样检验该装置的气密性？。()金属钠变化的现象是。()大试管中溶液颜色的变化是。()装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。()简述检验产生气体的方法：。解析：由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。答案：()关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好()钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下跳动，最后完全消失()水溶液从上至下逐渐由无色变为红色()液面逐渐下降液面逐渐上升()当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生()金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭火器灭火，一般用沙土盖灭。()金属钠与水的反应过于剧烈，一般不用此反应制备。．下列关于金属钠的说法中，正确的是()．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火．将金属钠投入到水中，所得溶液中溶质的质量分数等于．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠解析：选项，钠投入盐溶液中，实质上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，错；项钠与水反应生成易爆性的氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气使燃烧更加剧烈，错；项，钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为，氢气的质量为，溶液的质量为＋－＝，故溶液中溶质的质量分数大于，错。[例](·开封高一检测)下列叙述正确的是()①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②与发生化合反应生成，与发生置换反应生成③是淡黄色物质，是白色物质④可作供氧剂，而不可⑤和焰色反应均为黄色．都正确．②③④⑤．②③⑤．④⑤解析：选①中不是碱性氧化物，②中与的反应不是置换反应；③中为白色，为淡黄色。与、反应中有关量的关系()物质的量的关系无论是或()的单一物质还是二者的混合物，通过足量的时，或()与放出的物质的量之比均为∶，即气体减小的体积等于生成的体积。()固体质量关系相当于固体()只吸收了中的“”，中的“”；可以看作发生相应的反应：＋、＋(实际上两反应不能发生)。()先后顺序关系一定量的与一定量和()的混合物的反应，解决问题时可视作先与反应，待反应完成后，再与发生反应。()电子转移关系两反应都是自身发生氧化还原反应，每有生成时，转移的电子均为。．和的混合气体在足量的氧气中燃烧后，在℃时将混合气体通过足量的后，增重的质量为()．．．．无法计算解析：选＋\(,\\(点燃))①，＋＋②，＋\(,\\(点燃))③，＋＋↑④。将①②两式合并得：＋⑤；将③④两式合并得：＋⑥。由⑤、⑥两式可知，固体增加的质量就等于和的质量。[课堂双基落实]．下列有关金属钠的说法错误的是()．钠投入到酸溶液中，先与水反应．钠与氧气反应的产物与反应条件有关．钠应保存在煤油中．钠在反应中易失电子，表现出还原性解析：选钠投入到酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．①④．①②④．①③④．①②③④解析：选与水反应时，熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。体现了①②③④四点性质。．[双选]将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是()．溶液．溶液．溶液．饱和溶液解析：选、投入溶液中都有放出，关键看溶液质量减轻这一条件。项中生成()沉淀，项中析出晶体，使溶液质量减轻。．下列关于钠的说法正确的是()．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同．金属钠着火可用水扑灭．少量的钠可保存在汽油中．钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出解析：选钠与氧气反应，在常温下生成，在加热时生成，故项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体，且水与钠燃烧的产物反应生成，使燃烧更剧烈，故项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的再与盐溶液反应，故项错。．钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。()写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。()在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是。．．．．()把投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？，，。解析：()过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。()因为与和水反应均可产生，故在呼吸面具和潜水艇里用作来源的物质。()具有强氧化性，可以使有机色质褪色。答案：上述两反应中，既是氧化剂，又是还原剂()()石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色与水反应生成的使石蕊溶液由紫色变为蓝色；具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()．和．和．和．和解析：选项得到的溶质分别是和；项得到的溶质都是；项得到的溶质分别是和；项得到的溶质分别是和。．在烧杯中加入水和苯(密度：·－，不溶于水，不与钠反应)各。将一小粒金属钠(密度：·－)投入烧杯中，观察到的现象可能是()．钠在水层中反应并四处游动．钠停留在苯层中不发生反应．钠在苯的液面上反应并四处游动．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：选苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。．下列关于和的叙述正确的是()．都是白色固体．都是碱性氧化物．都能和水反应形成强碱溶液．都是强氧化剂解析：选是白色固体，是淡黄色粉末。是碱性氧化物，是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。中氧元素价态为－价，无氧化性，中氧元素价态为－价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()．钠熔成小球并在液面上游动．发出“嘶嘶”的响声．溶液底部有银白色物质生成．溶液变浑浊解析：选将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有、选项所叙述的现象。随着＋＋↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于()的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的()有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()．第一块钠失去电子多．两块钠失去电子一样多．第二块钠的反应产物质量较大．两块钠的反应产物质量一样大解析：选等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。．将下列物质分别加入蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①②③④．①>②>③>④．①>②>④>③．①＝②>③>④．①＝②>③＝④解析：选、与水反应的化学方程式分别为：＋＋\()↑、＋，二者均产生－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；和电离产生的阴离子均为，而\\(－)发生微弱的水解：\\(－)＋\\(－)＋－，阴离子数目增多，③>④。.用右图所示表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。()从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是。()包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，表现出的现象是，出现这种现象的原因是。()据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。①证明生成的气体是氢气的实验方法是。②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是。③钠跟水反应的化学方程式为。答案：()擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果()发生爆炸，很可能引发人身受伤害的事故浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了所受的浮力()①在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指，点燃气体②向烧杯中的溶液滴入滴酚酞溶液；溶液显红色③＋＋↑．测定和的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：()标出各仪器连接