第二章化学反应速率与化学平衡习题高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应2．对于反应：，下列说法不正确的是A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大3．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol4．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是A．ΔH1=ΔH2<0，Ea2<Ea1B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成的速率决定5．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是①当物质M、N、P的体积分数比为1:1:1时

②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时

④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤6．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（

）A．该反应的逆反应为放热反应B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低7．是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）第三步：（快反应）下列关于以上反应历程的判断错误的是A．IO(g)为反应的催化剂 B．第二步反应的活化能最大C．第一步一定要吸收能量 D．总反应为8．—定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是A．升高温度，v正变大，v逆变小B．恒温恒容，充入H2，H2的转化率升高C．恒温恒压，充入惰性气体，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变9．20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ的热量10．在一定温度下，将1mol和3mol充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1molB．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小C．该反应的化学平衡常数D．其他条件相同时，若起始充入2mol和6mol，达到平衡时的物质的量分数大于25%11．在恒温恒容的容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化 B．容器内温度不再发生变化C．容器内各气体的浓度相等 D．相同时间内消耗1molPCl3，同时断开1molCl—Cl键12．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，其中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦密度不再变化A．①④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．⑥③①⑦ D．⑤③①④13．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应

，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应在前10min内的平均反应速率B．该反应的平衡常数表达式C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度二、填空题14．某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为。(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为。(3)将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=。15．现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)减压时，A的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则B的转化率。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色。16．有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示反应ABCDΔH/kJ·mol－110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol－l·K－130.0－113.084.0－105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度下都不能自发进行的反应是。(2)高温才可以自发进行的反应是；低温有利于自发进行的反应是。17．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：(1)反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：(i)A＋B→X(△H>0)；(ii)X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。(2)①乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是。A．第二步反应比第一步的快

B．第一步的逆反应活化能比第二步的小C．两步反应的均小于0

D．增大压强可以使该反应的增大②乙烯与HCl生成C2H5Cl的总反应是反应(填“放热”或“吸热”)。(3)已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H2=Q2kJ·mol1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H3=Q3kJ·mol1则C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)的△H=kJ·mol1；若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为。18．在2L恒容密闭容器中，发生反应

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.0060~4s内以O2浓度变化表示的反应速率1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。⑵该反应的平衡常数表达式为K＝。能说明该反应已达到平衡状态的是。A．气体颜色保持不变

B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

D．气体密度保持不变⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。A．升高温度

B．充入Ar使压强增大

C．充入O2使压强增大

D．选择高效催化剂⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是。19．已知合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)(1)图象中T2和T1的关系是：T2T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最小的是(填字母)。(3)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为mol·L1，此条件下(T2)，反应的平衡常数K=。20．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)

△H=+44.0kJ•mol1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。CO的燃烧热△H=kJ•mol1。(2)已知拆开1molH－H、1molN－H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如图。①第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。(4)实验室用50mL0.50mol•L1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为。②下列关于实验和中和反应的说法正确的是(填序号)。A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替C．中和反应的逆反应是吸热反应D．在25℃、101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ•mol1的热量三、计算题21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol/(L·s)。(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了mol/L。(3)反应开始到10s，Y的转化率为。(4)反应的化学方程式为。(5)10s之后，该反应达到状态。参考答案：1．D【详解】A．该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＜K2，故C错误；D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1molNaOH反应，故D正确；故选D。2．B【详解】A．升高温度，反应物能量升高，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，A正确；B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误；C．升高温度，反应物能量升高，活化分子百分数增大，C正确；D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；故选B。3．C【详解】前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/(L⋅s)×=0.06mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，答案选C。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。4．B【详解】A．催化剂可降低反应活化能，但不改变焓变，反应物的总能量大于生成物的总能量，则ΔH1=ΔH2<0，由图可看出正反应的活化能Ea2<Ea1，A正确；B．途径二使用了催化剂，正逆反应速率都加快，降低了正反应的活化能，也降低逆反应活化能，B错误；C．途径二反应前后都有氢离子，说明H+参与反应，起到催化作用，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；D．在反应历程中生成的活化能最高，反应速率最慢，途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；故选：B。5．B【详解】①当物质M、N、P的体积分数比为1:1:1时，并不能说明各组分的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡，不选；②在恒容、密闭容器中，若M是气体，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，不选；③该反应是吸热反应，随着反应的进行，体系的温度降低，当体系的温度不变时，达到平衡，选；④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时，速率之比不等于系数之比，不能说明正逆反应速率相等，不选；⑤容器为绝热容器，压强不变，说明当体系的温度不变，说明达到平衡状态，选；⑥若M是气体，反应前后气体的化学计量数之和不相等，若M是固体，反应前后气体的质量不相等，当达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，选；正确答案是B。6．D【详解】A．升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B．温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；D．根据图知，温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；故答案为：D。7．A【详解】A.由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，故A错误；B.反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大，故B正确；C.第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量，故C正确；D..由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为，故D正确；故选A。8．D【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；B．恒温恒容，充入H2，平衡向正反应方向进行，H2的转化率降低，B项错误；C．恒温恒压，充入惰性气体，容器体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，C项错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D项正确；答案选D。9．B【详解】A．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故A错误；B．及时液化分离出氨气，降低了生成物的浓度，使平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率，故B正确；C．该反应的正反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总能量，用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＞E总(生成物)，故C错误；D．该反应是可逆反应，不能进行到底，所以向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故D错误；故选B。10．C【详解】A．根据原子守恒，平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol，故A正确；B．该反应为放热反应，达平衡后若升高温度，平衡逆向移动，则正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，故B正确；C．平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%，列化学平衡三段式，，则×100%=25%，解得x=，K=，故C错误；D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%，故D正确；故选：C。11．A【详解】A．根据方程式可知，反应前后气体的体积变化，当达到平衡时，气体的物质的量不变，压强不变，故A正确；B．在恒温下反应，温度不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；C．容器内各气体的浓度相等不能说明浓度不再发生变化，因此不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；D．相同时间内消耗1molPCl3，同时断开1molCl—Cl键，都为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；答案选A。12．A【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮浓度不变，混合气体的颜色不变，据此分析解答。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③只要反应发生就有用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NNO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤正确；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确；⑦容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑦错误；故选：A。13．C【详解】A．由图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为3.0mol/L，故，A正确；B．由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3.0mol/L，1∶x=1.5mol/L∶3.0mol/L，得x=2，C为固体，则的平衡常数表达式为，B正确；C．该反应前后气体分子数不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，增大压强，平衡不移动，C错误；D．由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中个物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件是降低温度，D正确；故选C。14．(1)0.005mol/(L·min)(2)9∶10(3)5∶3【分析】从图象可以看出，该反应中X、Y是反应物，Z是生成物，在2min内，X的物质的量变化了1.00.7=0.3mol，Y的物质的量变化了1.00.9=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，变化的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。【详解】（1）从反应开始到2min，气体Y的物质的量从1.0mol变为0.9mol，变化了0.1mol，容器体积为10L，所以气体Y的物质的量浓度变化了0.01mol/L，则用Y表示的平均反应速率为=0.005mol/(L•min)。（2）在恒温恒容的条件下，气体物质的量之比等于压强比。从图象可知，起始时X和Y的物质的量之和为2.0mol，平衡时混合物的物质的量之和为0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8：2=9：10。（3）将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，设变化的Y的物质的量为x，可列三段式：根据某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z)，则有a3x=2x，bx=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3。15．放＞增大减小不变加深【分析】反应达到化学平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；催化剂对化学平衡移动无影响，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。【详解】(1)反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；(3)若容积不变加入B，则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变；(6)加入C(体积不变)时，化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。16．CBAD【分析】判断反应在什么条件下自发进行，通过作答。【详解】A反应，△H>0，ΔS>0，要使，则温度要较高，即在高温有利自发反应进行；B反应，△H>0，△S<0，一定大于0，即任何温度不自发；C反应，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0，任何温度均自发；D反应，ΔH<0，ΔS<0，要使，则温度要较低，即低温有利于自发进行；综上可知，答案为：C；B；A；D。17．(1)D(2)AB放热(3)Q2Q33Q1kJ【详解】（1）A+B→C是放热反应，即A+B总能量高于C，第一步反应是吸热反应，A+B的总能量低于X，第二步是放热反应，X的能量高于C，因此选项D符合题意；故答案为D；（2）①A．活化能越大，化学反应速率越慢，由图可知，第二步的活化能比第一步小，第二步反应速率比第一步快，故A正确；B．由图可知，第二步的逆反应活化能比第一步逆反应活化能大，故B正确；C．第一步反应中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH＞0，第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，故C错误；D．对于确定的体系，ΔH只与始态和终态有关，与压强无关，故D错误；答案为AB；②根据图像可知，乙烯与HCl总能量高于C2H5Cl总能量，该反应为放热反应；故答案为放热；（3）根据盖斯定律可知，ΔH3－ΔH2＋3ΔH1可以推出目标反应方程式，ΔH=(Q2Q33Q1)kJ/mol，46g液态无水酒精燃烧放出热量为(Q3Q2+3Q1)kJ，因此23g液态无水酒精完全燃烧，恢复室温，整个过程中放出的热量为=kJ；故答案为Q2Q33Q1；kJ。18．大于ABCC1＜＜3【详解】试题分析：⑴随时间的延长，反应速率减慢；⑵根据该平衡常数的定义书写表达式；A．气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不变，一定平衡；

B．根据，气体平均相对分子质量为变量，气体平均相对分子质量不变，一定平衡；C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)，一定平衡；

D．根据，气体密度为恒量，密度保持不变，不一定平衡；⑶根据影响平衡移动的因素分析；⑷利用极值法分析a/b的取值范围；解析：⑴随时间的延长，反应速率减慢，所以0~4s的反应速率大于1~5s内的反应速率；⑵根据该平衡常数的定义，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡常数表达式为；根据V(正)=V(逆)、浓度不变、变量不变分析是否平衡；⑶A．K300℃＞K400℃，说明焓变<0，升高温度平衡逆向移动；

B．充入Ar使压强增大，平衡不移动；

C．充入O2使压强增大，平衡正向移动；

D．选择高效催化剂，平衡不移动；⑷利用极值法，假设NO完全反应，则生成NO2amol，剩余氧气b0.5a,，a/b=1；假设O2完全反应，则生成NO22bmol，剩余NOa2b,，a/b=3，所以a/b的取值范围1＜＜3；点睛：缩小容器的体积，增大压强，平衡向气体体积小的方向移动，若恒容通入无关气体增大压强，由于浓度不变，所以平衡不移动。19．(1)<(2)a(3)0.01mol·L13.33×103【详解】（1）在起始氢气的物质的量相同时，反应为放热反应，温度越高，平衡逆向进行程度越大，氨气含量越少，所以T2<T1；（2）随着氢气的物质的量增加，平衡正向进行的程度越大，消耗的氮气越多，氮气的转化率越大，所以氮气转化率最小的点应该为氢气的量最少的一点，即a点；（3）氢气和氮气的转化率均为60%，则说明氢气和氮气起始的物质的量之比应等于系数之比3:1，所以起始的时候，所加的氮气的物质的量为0.05mol，氮气转化了：0.05×60%=0.03mol，剩余的氮气的物质的量等于0.05mol0.03mol=0.02mol，所以平衡时氮气的物质量浓度为：0.02mol÷2L=0.01mol·L1；另可分别算出c(H2)=0.03mol·L1，c(NH3)=0.03mol·L1，计算可得K=3.33×103。20．(1)283(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=92kJmol1(3)>二(4)环形玻璃搅拌棒C【详解】（1）由图