重庆市2023-2024高三化学上学期开学学术水平考试试题

重庆市2023-2024高三上学期开学学业调研考试化学试题（全卷分两部分，共18小题，满分100分，时间75分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答．2．作答前认真阅读答题卡的注意事项．3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回．可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分）1．北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色．”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是（）A．石英 B．冰晶石 C．石灰石 D．重晶石2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作太阳能电池 B．铝合金大量用于高铁建设C．糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物 D．碳酸钠可用于去除餐具油污3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．基态N原子与O原子的第一电离能：C．的结构示意图： D．分子的中心原子杂化方式为：4．是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．12g金刚石含有的共价键数目为B．3g含有的中子数为C．1mol完全被还原为转移的电子数为D．1.0mol与足量在光照下充分反应生成的分子数为5．下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作A制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后，直接往其中滴加硝酸银溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应．对于该反应，下列判断正确的是（）A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D．中氮元素的化合价为―17．某有机物的结构简式如图所示：．下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体 B．0.5mol该物质可与1mol氢气发生反应C．能与NaOH溶液反应 D．分子中不含手性碳原子8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水溶液：、、、B．盐酸溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、9．下列说法不正确的是（）A．完全由极性键构成的分子不一定是极性分子B．相同条件下，同浓度的氯乙酸酸性强于醋酸C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏10．分子式为，的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种 B．7种 C．9种 D．11种

11．下列实验中，不能达到实验目的的是（）选项ABCD操作或装置实验目的由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D12．下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）（）A．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液B．乙烯中混有和：将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥C．除去乙醇中的微量水：可加入金属钠，使其完全应D．戊烷（乙醇）：分液13．下列说法正确的是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B．和每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．、、由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体14．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：反应Ⅰ：（未配平）；反应Ⅱ：（未配平）．下列说法正确的是（）A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．常温常压下，反应Ⅱ中生成8.96L时，转移电子数为C．理论上好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，能完全转化为D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3第Ⅱ卷（共4小题，共计58分）15．（14分）钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途．（1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．①Ti的基态原子价电子排布式为______．②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子．③也是一种储氢材料，可由和反应制得．由和构成，的立体结构是______
．（2）制备的反应为．①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______
（用元素符号表示）．②分子中所有原子均满足8电子构型，的电子式为______
，分子中键和键的个数比为______
，中心原子的杂化方式为______
．（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和．则熔点：NiO______
FeO（填“>”、“<”或“=”）．（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示．①该晶体的化学式为______
．②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为．设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是______
cm．（用含M、d、的代数式表示）16．（14分）（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究．图1 图2（1）仪器A的名称是______．（2）安装F中导管时，应选用图2中的______．（3）A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为______．（4）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．（5）写出NaOH溶液吸收的离子方程式______．（6）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为______．（7）很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液．为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为．（已知、），计算原溶液的浓度为______g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）17．（16分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用．工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、、、、等）回收的工艺流程如图．已知：难溶于盐酸；．回答下列问题：（1）Fe在周期表中的位置是______；Sc原子的核外电子排布式为______．（2）滤渣I的主要成分是______（填化学式）（3）“氧化”时加入足量的目的是______，发生的离子方程式为______；检验溶液中的方法是______．（4）在空气中加热至550℃时生成、和，写出反应的化学方程式______．（5）已知25℃时，，，．“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数______（用含a、b、c的代数式表示）．18．（4分）化合物M是一种药物中间体，实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示．请回答下列问题：已知：①；②（、、、均表示烃基）（1）A的核磁共振氢谱中有______组吸收峰，B的化学名称为______．（2）F的结构简式为______，M的官能团