2016春粤教版化学九下1

溶液浓稀的表示教学目标：知识与技能目标：了解溶质、溶剂的概念。能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。情感态度与价值观目标：通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。重点、难点：重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。课前准备：课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。做好实验的准备。教师做好有关投影片的制作。教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。简单评价总结，引入溶质质量分数。听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。指导学生阅读课文第一段。再通过提问进行小结。认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。认识一些常见的溶液引导学生回忆日常生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。学生填表，然后交流。培养学生的交流意识。溶液组成的定量表示：溶质的质量分数的定义及公式指导学生按课文活动与探究中的实验方案进行探究实验，启疑释疑，帮助形成规律性认识。实验探究——观察现象——记录数据——比较分析——归纳结论——总结规律培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴趣，并对他们进行科学方法的教育。组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。小结归纳溶液组成的定量表示—溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×提问：试讨论食盐溶液的溶质质量分数为的含义是什么？学生讨论并交流使学生理解溶质质量分数的含义（讨论）将一杯硫酸铜溶液分成三等份。()每一份溶液的溶质质量分数是否改变？()将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？()将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？（还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化）学生讨论，并填写下表。通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。有关溶质的质量分数的计算（讨论）学生练习食盐溶液水食盐溶质的质量分数100g96g200g？10g？150g？？？100g35.7g？通过练习，使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。小结溶液质量溶质质量溶剂质量；溶质质量溶液质量溶剂质量；溶剂质量溶液质量溶质质量；溶质质量分数溶质质量溶液质量×；溶质质量溶液质量×溶质质量分数培养学生的归纳能力阅读课文例题学生读题帮助学生掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。关于溶液稀释和配制问题的计算（讲解）无论是溶液稀释还是配制，稀释（配制）前后溶质的质量保持不变。（投影）【例】把克的硫酸稀释成的硫酸，需要水多少克？（分析）浓溶液中溶质的质量稀释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数克×，稀释后溶液中溶质质量稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数（浓溶液质量水的质量）×（克水的质量）×，故得：学生读题，分析题意教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。（练习）把克的硫酸稀释成的硫酸，需加水多少克？学生练习巩固知识教师巡视，点评。涉及溶液体积的计算【例】配制的硫酸需要的多少毫升？（的硫酸密度为的硫酸密度为）学生读题，分析题意引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系：质量体积×密度进一步建立学科知识渗透的思想。（练习）配制的盐酸溶液，需要的浓盐酸（密度）多少毫升？学生练习教师巡视并讲评。配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤教师边讲边演示实验：如何用的浓盐酸配制克的盐酸溶液？学生观察老师操作，并将有关步骤填写在课文上。使学生了解溶液配制的一般步骤。本节小结溶液的组成和溶质质量分数的概念。有关溶质质量分数的计算。布置作业：课本习题、、、。五．板书设计：§溶液浓稀的表示溶液的组成溶液质量溶质质量溶剂质量溶液组成的定量表示溶质质量分数的概念：计算公式：溶质质量溶质的质量分数——————×溶液质量有关溶质质量分数的计算溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量稀释后溶质质量【例】（投影）解：设需水的质量为.克×（克）×克答：略。【例】（投影）解：设需的硫酸的体积为.×1.84g×500cm×1.14g×63.2cm答：略。六．本节练习§溶液浓稀的表示选择题：、溶剂不是水的溶液是（）、碘酒、澄清石灰水、稀硫酸、硫酸铜溶液、下列各组中，前者不是后者溶质的是（）、氢氧化钠，氢氧化钠溶液、碘，碘酒、氯化氢，盐酸、生石灰，石灰水、下列溶液中，溶质是固体的是（）、的消毒酒精、医用葡萄糖溶液、的盐酸、的硫酸溶液、从毫升的盐酸中取出毫升，则此毫升盐酸的质量分数是（）、、、、、向质量分数为的氯化钠溶液中加入克固体氯化钠和克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）、、、、无法计算、现有的浓盐酸（密度为）克，稀释成的稀盐酸，应选用的一组仪器是（）、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、玻璃棒、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、量筒、烧杯、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）、称量（量取）、溶解、计算、溶解、计算、称量（量取）、计算、称量（量取）、溶解、称量（量取）、计算、溶解、现有的硫酸溶液，其密度为1.14g,下列说法中正确的是（）、该溶液中含溶质克、该溶液中，溶质质量：溶液质量：、该溶液中，溶质质量：溶剂质量：、该溶液中，溶液质量：溶剂质量：、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用的稀硫酸克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为，则电解所消耗水的质量为（）、克 、克、克、克、.将克含水的硫酸变为含水的硫酸，需要加水的质量为（）、克、克、克、克二、填空题：、克蔗糖全部溶于克水中，将此溶液平均分为三份。取一份溶液，溶质的质量分数为。取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖克或蒸发水克。若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水克。、配制克的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：（）计算：需硝酸钾克，水克，水的体积为毫升。（）称量：用称取硝酸钾克，倒入里。（）溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，使硝酸钾，这样可以得到克的硝酸钾溶液。注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把链霉素溶于水制成溶液;取溶液，加水稀释至，得溶液;取溶液，加水稀释至，得溶液；取溶液，加水稀释至，得溶液；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是,试求：⑴溶液中溶质的质量分数是。⑵最终得到的试验针药液（溶液）中溶质的质量分数是。⑶链霉素可配制试验针药液。、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为克，其中含洗涤剂的质量分数为，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为克，现用克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假如每次“拧干”后湿衣仍残留克溶液）。方法一：用克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数示）克；方法二：用克清水均匀分成质量相等的三份（每份克），分三次漂洗。第一次用克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克；第二次用克清水漂洗，“拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克；第三次用克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好。

三、列式计算：、实验室需要配制克的盐酸，需要的盐酸（密度是克厘米）多少毫升？、生产上要用的硫酸来清洗钢材。配制的硫酸，需要的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（的硫酸密度为1.07g的硫酸密度为1.84g）§溶液组成的表示练习答案.、、、..、、、托盘天平、、烧杯、量筒、、烧杯、玻璃棒、溶解.、、.、、、、、分三次漂洗效果好...，她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师