河南2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

河南大学附属中学2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

+2

1、能用离子方程式2H+CO3^CO2t+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HCI和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCO3

CH,

（）

2、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

H,CZCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同

3、如图所示是一种以液态脏（N2HD为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700〜

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.电池内的-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗hnolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）。2参与反应

2

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O"

4、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不巧演的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

5、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.H2O和CH3coe出的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下，由水电离的c（H+）=10i3mol•I7】的溶液中：Na*、NH4\Cl、HCO3

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C+2H+H2O2N2+2H2O

2+2-

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4

2"

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

7、室温下，对于0.10mol4/i的氨水，下列判断正确的是

A.与A1CL溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1（OH）

B.用HN（h溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）・c（OH）变大

D.的氨水中有6.02x1022个NH4+

8、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打一一作食品疏松剂B.漂粉精一一作游泳池消毒剂

C.甘油一一作护肤保湿剂D.明研一一作净水剂

9、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

10、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液,水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

11、实验室分离苯和水，可选用下列（）

12、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提滨D.侯氏制碱

13、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

16、分子式为C5HnO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

二、非选择题（本题包括5小题）

17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

H0C1cNaOH

AC12Bv

，(C3H60cl2)

(C3H6)(C3H5CI)

NaOH

------>

——

K

回答下列问题：

(1)A是一种烯崎，化学名称为,C中官能团的名称为、—。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1

（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为——；乙物质的空间构型为—一。

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）弱元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因—o

③医药上把BiOY叫做“次某酸铀”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。一

19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CU2S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SCh?-）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?*,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu2++4I=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

20、高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流程:

回答下列问题：

(1)操作②目的是获得K2MnO4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在用期中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷甜埸b.氧化铝增期c.铁堪堪d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和Mn(h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是0

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnOM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

21、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiCh)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

(2)以TiCh为原料可制得TiCk,TiCk的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCL,主要原因是

（3）TiC14可溶于浓盐酸得H2[TiC16],向溶液中加入NH4cl浓溶液可析出黄色的（NHDzlTiCk]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有o

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiCl4可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是，该分子中C的轨道杂化类型为o

⑸TiCh与BaCCh一起熔融可制得钛酸领。

①BaCCh中阴离子的立体构型为0

②经X射线分析鉴定，钛酸领的晶胞结构如下图所示（塞4+、Ba”均与。2-相接触），则钛酸锁的化学式为

已知晶胞边长为apm,-的半径为bpm,贝!jTi#、Ba?+的半径分别为pm、pm。

0-0

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3-,所以两者反应可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

2、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个好基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个球基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

O

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（9）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

Z\

H,CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而香芹酮与漠水发生加成反应使漠水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

3、A

【解析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则一由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，Ch得到电子生成电极方程式为02+4-=202-,D正确，不符合题意；

答案选A。

4、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为A„

5、B

【解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe%中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B»

6、B

【解析】

A、由水电离的c(H+)=l(p3mol•I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+与OIT能够发生反应，HCCh-与和

OIT均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2lT+H2O2=l2+2氏0,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：COt+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

7、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铉是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确;

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以C(NH；)-C(OH)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如ClfcCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO).

c(CH3coOH)、c(OH)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

8、B

【解析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明研中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为B。

9、C

【解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SCh中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故Sth可以用浓硫酸干燥，但

Sth有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

10、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

11、C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

12、D

【解析】

A.海带提碘是由KI变为12,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Ch,H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提溟是由漠元素的化合物变为漠元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化钱，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

13、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化铁，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

14、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为O、Z为S、R为

Cl；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1CI3是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

15、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

16、D

【解析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子,就可以得出这样的醇，戊基共有8种,

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

0HCI

17、丙烯加成反应氯原子、羟基q+NaOH——>:

+NaCl+H2O

CH3

CHJ

H。+Na°H―>+NaCl+H2。

CHO

8

【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CH2；A和CL在光照条件下发生取代反应生成B为

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生加成反应生成C为0CH,奉四门或HOCH/]CHcl*在碱性条件下脱去HC1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为D和F聚合生成G,据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为故含官能团的名称为氯原子、羟基。

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：CI，匚.5。---＞土.匚-NK-C；(或

H0x/,_/CI-NaOHf2ci-Na：IT。

故本小题答案为：。、大。Cl♦NaOH—»♦NaCI-Hq(或♦NaOH―»*NsCI

(3)B和HOC1发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

(4)根据信息提示①和流程图中0r,回

则E的结构简式为

答案为:

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1„则符合条件的有

(6)根据信息②和③，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,生成

NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理论上应等于8。本小题答案为：8。

18、O8H-O-O-HV型3NH++H2O^^NHHO+H+

H432

BiCl3+H2O^^BiOCl；+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为N%,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、CUN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH9I,据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

⑴由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,。原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3)Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NH3,其电子式为H：4H；

(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH4CI,在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

++

方程式为NH4+H2O^^NH3H2O+H；

⑸胡元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HCL水解反应的化学方程式为BiCb+H2O=^BiOClJ+2HCl；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCb的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合价为-1价，而次氯酸中CI元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸锦”的说法不合理。

+2+22+

19、Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化胶头滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。

【详解】

⑴据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分别氧化成Ci?+、SO?',则Cu2s与酸性KM11O4溶液反应的离

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O。

⑵配制0.1000moFL-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化；配制过程中所需

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

(3)步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnC>4溶液)，所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或

移液管。

(4)步骤⑤用标准Na2s2O3溶液滴定反应生成的品使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢

复原色。

⑸设2.6g样品中，Cu2s和CuS的物质的量分别为x、y,

据5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),样品反应后

4人-1,1250,

剩余n(Mn04)=0.1000mol-L^ZO.OOxlO^Lx-x--------=4.000x103mol

525.00

样品消耗n(MnO4-)=0.2000mo-L-ix200.0xl0-3L-4.00()xl0-3moi=36.00xl0-3moi

8

+2+22+3

由Cu2S~2MnO45CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),#2x+-y=36.00xl0mol

250

2+2-133

又据2Cu~l2~2S2O3-,得2x+y=0.1000mol-Lx30.00xl0-Lx=30.00xl0'mol

解方程组得x=y=0.01mol

0.0Imolx160g/mol，八…，0.01molx96g/mol，八…

故w(CuS)=----------―—5-------x100%=61.5%，w(CuS)=----------—―5--------x100%=36.9%。

22.6g2.6g

【点睛】

混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶

液，只取出25.00mL用于测定实验。

20、KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2i+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原过滤速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4电解较长时间后，阳极产生的Mn(h-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【解析】

(1)根据图示，操作②中的反应物有KC1O3、MnCh和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和H?。，反应的化学方程式

为：KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。］；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化

铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁生堪，故答案为KCK>3+3MnC>2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2OT；c；

2

(2)操作④中K2M11O4转化为KMnCh和M11O2,反应的离子方程式为：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH；

2

若溶液碱性过强，则MnOr又会转化为Mn(V,反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；通入

CO2调pH=10-U,不选用HCL是因为Ct具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原，

2

故答案为3MnO4*+2H2O=2MnO4-+MnO21+4OIT；4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；具有还原性，可将

K2M11O4和KMnCh还原；

(3)图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊

状物，

故答案为过滤速度快、效果好；

(4)电解过程中右侧石