2023-2024学年广东省高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年广东省陆丰市甲子中学高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

3、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

4、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

5、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

6、液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为KT"

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

7、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol也0参加反应，被水还原的滨元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

8、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用以烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

9、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有CM+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

10、有关海水提澳的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提漠原料

B.可以利用氯气氧化嗅离子

C.可用高温水蒸气将澳从溶液中吹出

D.吹出的澳蒸气冷凝后得到纯漠

11、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feb溶液中滴入足量滨水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu（OH）2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

（产生使湿润的红色石蕊试+

D向盛有NH4AlSO4）2溶液的试管中，滴加少量NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

12、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫（分子式是：COS）,已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是（）

A.那基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：*£：：%

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.锻基硫分子为非极性分子

13、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnOa、CL、Be的氧化性强弱

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.熔沸点：Z2XVZ2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：Y<WD.原子半径：X<Y<Z<W

15、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

反应遇我

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

16、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

二、非选择题（本题包括5小题）

OO

17、有机物聚合物M：62=£-3—6：士—2。一？一<：士是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由煌C4H8合成

CH3

M的合成路线如下:

CJ试剂IA试剂HC02/CU,A广,/催化剂c浓破限

♦H8bAF>BcDEr］传化叫「乙峻/农硫,M

CH2=CH2-♦CH2—CH2」⑦

⑥、。/

回答下列问题：

(1)C4H8的结构简式为,试剂II是o

(2)检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是»

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

(2)G-X的反应类型是o

(3)化合物B的结构简式为o

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)写出D+F-G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______

①分子是苯的二取代物，中一NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

o

②分子中存在硝基和II结构。

O广

⑺参照以上合成路线设计E-Z的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

19、氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所

示:

实验室用NH4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2o

（I）盛装NH4a溶液的仪器名称是o

（2）安全漏斗中“安全”含义是o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式o

（4）D装置的作用是o

（5）测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）=

20、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（WS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

HS=H2+S

2H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：甯因存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

(XftS)COfcS)

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

\第二天第三天

三二三三三三三三泡

三三二星黑一

7----------/______I寸]./

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

o此实验中通入空气的速度很慢的丰攀愿国是什么？

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是0为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

21、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的结构简式为R

CH5-C-O-C-CHj

请回答下列问题：

(1)A的名称是；B中所含官能团的名称是

⑵反应⑤的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(3)G的分子式为,乙酸酊共面的原子最多有个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：。

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moicCh

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以0°H和乙酸酎为原料制备售需2%的合成路线流程图

（无机试剂任选）,合成路线流程图示例如下：CH3cH2Br-CH3cH20HCH3coOCH2cH3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH£1晶体，NH4a属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为NHs,Y的简单氢化物为SiH4,非金属性:N>Si,热

稳定性加3>SiHo故C正确；D.W的含氧酸为H2cZ的含氧酸有HC10、HC10&等几种,酸性HC10VH2cHC1”,故

D错误；答案：Co

3、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟食有松烟食和油烟竟之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清愈”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KCI由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OIF的联系与区别。

5、C

【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

6、D

【解析】

A.N%属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为KT",选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，贝U：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

8、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D。

9、A

【解析】

A.盐酸是强酸，S(h通入BaCk溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成Ci?+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

10、D

【解析】

海水提澳的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cb+2Br-=Br2+2NaCl⑵将浪吹入吸收塔，使澳蒸汽和

2

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯气将富集的澳负离子

氧化得到产品漠Ch+2Br=Br2+2Cr„

【详解】

A.海水晒盐后的卤水是提澳原料，故A正确；

B.根据提澳的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将澳吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠，故C正确；

D.吹出的溟蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的漠负离子氧化后得到漠，经分离提纯后可以得到纯澳，故D错

误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提漠的流程是解本题的关键。

11、C

【解析】

A.由于Bn具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe2\r都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为L

单质，由于L容易溶于CCk,而CCL,与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL振荡，静置，会看到液体分层，

下层为12的CC14溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>12,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)3；,D错误；

故合理选项是Co

12、B

【解析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：S：C：：%，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

13、D

【解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl

（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂：〉氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CL通

入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2Br2,D项

正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

14、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，贝慵沸点Na2O>Na2S,故A错误；

B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：Bo

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

15、D

【解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI—E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei—E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误;

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一一1一NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成cOCH3-C-COOHR件.-fo-c-coj；+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHoE和环氧乙

CH=C-CH1

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为5;

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂H是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHCHj

nCH3—C—COOH―定理—^0—C—CO^-+nHz。；

CHJCH3

⑷由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

18、邻甲基苯甲酸还原反应

HOOCCH-<^>—N0'HCOOCH-<^>—N0、HCOO^^^—CH2NO2

2222HOOC—CH2NO2、

<)ZH

()()C!一

o()DNaOHim*IIS(CIIH,

z\;[、

OH()()

o0Ho

【解析】

由逾］二“九j、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知合二黑1口发生甲基邻位硝化反应生成A为

N02

CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中较基上羟基被氯原子取代生成B,B

J-COOH

NO

NO22

中甲基上H原子被澳原子取代生成CC中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故8为&-CH3、C为[A-CHzBr.

^-c-ci3—CYI

II

0

NO2

D为CNHo由，结合F、E的分子式，可推知F为

0

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【详解】

&

B为c

根据上述分析可知：A为C

H

O

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为

0

()

⑴OS的甲基在苯环峻基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

NO2

（3）化合物B的结构简式为6-

（4）A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正确；

NO2

B.化合物C结构简式是含苯环与埃基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

NO2

0QNH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确;

C.化合物D

0

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是CisHisNzOs,D错误;

故合理选项是BD；

（5）D+F-G的化学方程式为：

（6）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-Nth与-CH2OOCH、

-NO2与-CH2coOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为HOOCCH2-<^>-N02>

)

HCOOCH2-<^>—N02>HOOC—<^>-CH2NO2>HC00-<2—CH2NO2

⑺由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得[,该物质与

HO

SOC12发生反应产生/<,z「（与NH3发生反应得到目标产物，故由E合成

线为：/YX/Y、㈱风

*———

()()

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重

考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。

19、圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石

A

蜡油NaNO2+NH4Cl=NaCH-N2t+2H2O防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于

357x100

偏高

22.4m

【解析】

分析题给装置图，可知装置A为NH4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2,装置

C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此

解答。

【详解】

(I)盛装NH4a溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；

(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的

密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、

压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油

A

(3)亚硝酸钠与氯化铉共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2Oo答案为:

A

NaN(h+NH4cl=NaCl+N2t+2H2O；

(4)锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空

气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验;

(5)①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为:

等于；

VLV

②装置E中发生反应：Li3N+3HO=3LiOH+NHf,根据题意有："(NH3"---------------=——mol,贝!!

2322.4L/mol22.4

mdX35g，mo135Vxl0

<o(Li3N)=224X100%=0%o锂能与水反应产生H2,如果产品混有锂，则产生气体体积偏大,

而22.4m

测得产品纯度偏高；答案为：3髻⑼；偏高。

22.4m

20、硫化氢的挥发H2S+I2=2HI+Si向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【解析】

(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，

所以只需检验氢气的存在。

【详解】

(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫

化氢的挥发；

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+L=2HI+S1。实验者要想准确掌握所加碘水恰好

与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：

H2S+l2=2HI+Sh向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因

通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成

硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。

【点睛】

实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高

空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应

另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。

21、对氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子