江西省宜丰县2024年高考化学全真模拟卷含解析

江西省宜丰县第二中学2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中(如图装置),

下列有关说法正确的是()

YZY

BaCb溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸银D.洗气瓶中无沉淀产生

2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)#CO2(g)+H2(g)0当H2O、CO,CO2,出的

浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CCh和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL-i(NH4)2SO4溶液中NW+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4L1,2-二澳乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(NH；)

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中一—r>i

c(Cl)

c(Na+)

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中

c(CH3COO)

C.向O.lmobL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中r一-~-一r减小

C(CH3COOH)

D.将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中一：(£?£2°!”增大

c(CH3COOH)c(OH)

5、25℃时，用0.1mol•L^NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•厂1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.1(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3co0「)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.，(NaOH)=2O.00mL时，两溶液中MCLCOO)>c(C「)

6、下列对实验方案的设计或评价合理的是()

经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

B.图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

稀疏谶

C.图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

偌热反应的实雅装置

D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

7、有机物X、Y的转化如下：

CXCH=CH-Oew笨,CXC00H

(X)——SS8—(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原

子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

9、工业上可由异丙苯催化脱氢得到2-苯基丙烯下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是()

A.都是苯的同系物

B.都能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

10、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Ch,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

占

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将ImolCH,与ImolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6L

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01Na

13、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

A.银器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的综合利用

B.煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11g超重水（T2O）含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa（OH”溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCk溶液中H+的数目为10-6NA

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2CaQ2M>CaSO39.2->CaSO4

鹏冈>

B.Fe3O4(sOe：)-»Fe(s)Fe(No3)3(aq)

旧3加n

里选->

C.MgO(s)―%SO4sq)>MgSO4(aq)Mg(s)

稀硫酸空气中灼烧

D.Fe>FeSO4(aq)—Fe(OH)2—>FeO

16、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性;C12>Bl2>l2①

SL

B浓硫酸蔗糖嗅水浓硫酸具有脱水性、氧化性

硫酸)溶液与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

CNa2sChBa(NO32SO2②E

7®

D稀盐酸Na2cO3NaiSQ溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

17、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

18、能用离子方程式©032-+211+=1120+821表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

19、MnSOrlhO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

c.装置in用于吸收未反应的so?

D.用装置n反应后的溶液制备MnSOrHzO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

20、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV—一电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极in的电极反应：Cu2++2e==Cu

21、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

22、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4mO1H2反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反

应条件和产物略去）。

甲竽曾"叵『4-

°、of°

ECHUH,F—>PVAC削逐广俨七

_1③1__----------△<H

PVA

jgN.OH溶液

已知：I.RCHO+R^HzCHO+H2O

R*

RCH,-OH△R

II.„Jt-O+L,--------KI(R、R，可表示危基或氢原子)

R"CHrOHR，O-CH,

HLA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：

(1)C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为o

(3)③的反应类型是一。

(4)PVAc的结构简式为。

(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—(任写一种)。

JOC2H5

(6)参照上述信息，设计合成路线以澳乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成CH3&

24、(12分)G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

C1

已知：①RCH=CH,+CH,=CHR'催化由LCH2=CH2+RCH=CHR'

②G的结构简式为:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式__、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。一

(合成路线常用的表示方式为：A,—………一.•)

反应条件反7%件

25、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

L-稀黑④―

丙烯怦空黑曳混合擀液•坦饕堡

"L下层液体3―丙笳醉

已知:

©2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s。4

③有关物质的相关性质如表:

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g,mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是一—。

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集（填温度）

的僧分。图中有一处明显错误，应改为

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•moP。

调平B、C液面的操作是；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g•mof1（用代数式表示）-如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26、（10分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明机晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1（SO4）2・12H2。，M=474g/mol]»

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

⑷为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明机晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+^A1Y+2H+,田丫2-（过量）+Zn2+—ZnY2-+2H+（注：氏丫?一表示EDTA—2Na标准溶液离子）。则所得明矶

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明帆，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=苍金要善义100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（T）沸点（七）密度(g•cm-3)

对硝基甲基不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基希胺微溶于水，易溶于乙醇、藻43-45200-2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。

（3）步骤③中液体M是分液时的层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCI溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%o（计算结果保留一位小数）

O

28、（14分）苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛［OHC（CH2）4CHO］和尼龙6（+HN（C“）5标）的合成

路线如图:

率助

已知:①行瑞普黑四Ml

②□+NH2OH->-C=N-0H+H2O

回答下列问题：

（1）由A制取B的反应类型为一，C的系统命名为

（2）E的结构简式为--

0

(3)写出合成尼龙6的单体((丁)的分子式__。

(4)己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为_。

(5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“?八”结构的有__种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有

三组峰的结构简式有一(任写一种)

(6)写出以澳乙烷为原料制备甲醛的合成路线—一(无机试剂任选)。

29、(10分)碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂下面是以化合物A(分子式为CsHio的苯的同系物)为原料合成碘海

醇的合成路线［R为-CH2cH(OH)CH2OH］：

COOCHj

(Aa、

1Ah)KMnO$,NaOIL»发烟脩取_rCHQH_

11—.CHjOH

O2N人~入COOCH3

①②③

D

CONHRCONHRCONHR

八

rS*d4I

02Mxss^CONHRH2Mxs<^CONHRCONHR

E⑤~F1

G

CONHRCONHR

IXCHiCObO.H：SO，AIKIhONa-,YS|f1(

Z5!2,RCI碘海醇）

CH}CON-1Y^CONHR-CHjSN^y^'CONHR

H1|1

HR

(1)写出A的结构简式：___________.

(2)反应①-⑤中，属于取代反应的是___________(填序号).

(3)写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________»

(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：___

I.含1个手性碳原子的a-氨基酸

II.苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

HI.能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

()

(5)已知：①

R—C—NH—R+Na()11--RiC(X)Na+R，NH

②/i—\］［呈弱碱性，易被氧化

CH

CH31

请写出以、和(CH3co)20为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任

XH2

用）»合成路线流程图示例如下：CH?=CH?坦（H式'HSr溶包<H3cH?（）H。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SCh的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NCh,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸领沉淀，Z处逸出的气体中有CCh和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2»

【详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sC>4能与氯化钢反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化领反应，所以没有BaCO3

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成Nth,因CCh不与氯化铁反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，D错误。

答案选C。

2、A

【解析】

A项、当H2O、CO、CO2,H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选Ao

3、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2（CHOH）4CHO和Imol果糖HOCH2（CHOH）3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimoil"（NH4）2SC>4溶液中，0.5mol<”（NH4+）<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二滨乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、N(h中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选Ao

4、B

【解析】

cNH：

A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+尸c(OH),根据电荷守恒可知：c(Cr)=c(NH4+),则'心，：=1,故A错误;

c(c「)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CMCOONa,CH3coO部分水解，导致c(Na+)>c(CH3co(T),

c(Na+)

即>1,故B正确;

c(CH3COO)

C、向O.lmotL-iCH3coOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误;

C(CH3COOH)

D、将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,CH3co6的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

c(CH,COO)1

——-~—-4—r=.心口ccc\的比值减小，故D错误;

)(

c(CH3C00Hc0H)Kh(CH3COO)

故选：Bo

5、C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中C(CH3COO)<c(CI-),选项D错误；

答案选c。

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

6、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，

c不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：Bo

7、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(("^IcOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

A6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

C.^^>-00CH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B»

8、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：w为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

9、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

10、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成NazOz,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径9->。一，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则Al'>和S"在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

11、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、滨离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Ck、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钢，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

12、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCW与ImolCb混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为Imol,B项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KM11O4+9112so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入ClhCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

13、D

【解析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【点睛】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

14、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5moL由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是C=

15、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

16、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO4七所以生成硫酸物白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

17、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

元素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之