四川省乐山市2023年中考化学试题（附解析）

四川省乐山市2023年中考化学

一、单选题

1.下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是（）

【解析】【解答】A、沐川船伐漂流没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意;

B、夹江烧制瓷质有新物质生成，发生的化学变化，符合题意;

C、峨眉山冰雪融化只是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意;

D、马边采摘绿茶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意;

故选：Bo

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变

化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（）

A.熄灭酒精灯B.取用块状固体

闻气体气味

【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭,

B、块状固体取用时要横持试管，用镶子将药品放试管口，然后再慢慢直立试管，不符合题意;

C、闻气体气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意;

D、二氧化碳验满要用燃着木条放瓶口处检验，不符合题意;

故选：Co

【分析】A、根据酒精灯用灯帽盖灭分析;

B、根据块状固体“一横二放三直立”的步骤分析;

C、根据扇闻法闻药品气味分析;

D、根据气体验满放瓶口处检验分析。

3.在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是

)

A.纸杯着火点变高B.纸杯不是可燃物

C.纸杯未与氧气接触D.温度低于纸杯着火点

【解析】【解答】A、着火点是物质性质，不能改变，不符合题意；

B、纸杯是可燃物，不符合题意；

C、纸杯放置空气中，与氧气接触，不符合题意；

D、纸杯中装有水，水吸热，使温度低于纸杯的着火点，使纸杯盛水部分没有燃烧，符合题意;

故选：D。

【分析】根据纸杯盛水部分由于水吸热使温度不能达到纸杯着火点从而没有燃烧分析。

4.物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A.氨气用于充灌气球B.盐酸用于除铁锈

C.干冰用于人工降雨D.铜用于制作导线

【解析】【解答】A、氨气用于充灌气球是主要利用其密度小的物理性质，不符合题意；

B、盐酸用于除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的化学性质，符合题意；

C、干冰用于人工降雨是利用二氧化碳升华吸热的物理性质，不符合题意；

D、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；

故选：Bo

【分析】根据物理性质和化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质

是需要通过化学变化表现出来的性质。

5.农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是

（）

D.

【解析】【解答】实验室配制100g该溶液的过程需要量筒量取溶剂，要在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，

不需要漏斗，故选：Co

【分析】根据配制溶液称量、量取、溶解操作中所需仪器分析。

6.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（）

食醋花生油牙膏肥皂水

I111A

37910

A.食醋B.花生油C.牙膏D.肥皂水

【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，可涂抹酸性物质缓解该不适,食醋pH<7,

呈酸性，符合题意，故选：A。

【分析】根据酸碱性物质能发生化学反应，溶液pH>7,呈碱性，pH<7,呈酸性，pH=7,呈中性分析。

7.碱性锌镭电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化镐、石墨等，这些物质的类别不包

括（）

A.酸B.碱C.单质D.氧化物

【解析】【解答】锌粉、石墨为单质，氢氧化钾为碱，二氧化镐为氧化物，所给物质中不包括酸类物质，

故选：A„

【分析】根据酸是解离成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是解离成的阴离子全部是氢氧根离子的化合

物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。

8.碳是组成物质最多的元素，碳元素的相关信息和碳原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A.碳原子核外有4个电子B.碳是一种金属元素

C.碳原子核内有12个质子D.碳元素能组成多种单质

【解析】【解答】A、碳原子核外共有6个电子，不符合题意；

B、碳是一种非金属元素，不符合题意；

C、碳原子核内有6个质子，不符合题意；

D、碳元素能组成金刚石、石墨等多种单质，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据原子中质子数=核外电子数分析；

B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；

C、根据原子结构示意图圆圈内数字为质子数分析；

D、根据金刚石、石墨等都是碳单质分析。

9.科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是

()

A.火星大气中、的含量最高

B.火星大气中CO.的含量高于空气

C.火星大气不含稀有气体

D.火星大气能使带火星的木条复燃

【解析】【解答】A、火星大气中二氧化碳含量最高，不符合题意；

B、火星大气中二氧化碳含量为95.3%,其含量高于空气中的二氧化碳的含量0.03%,符合题意;

C、火星大气含有的氮气属于稀有气体，不符合题意；

D、火星大气不含氧气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；

故选：Bo

【分析】A、根据图示中各气体含量确定二氧化碳含量最高分析；

B、根据空气中二氧化碳的体积份上占0.03%分析；

C、根据稀有气体包括氯气、氮气、氤气等分析；

D、根据氧气使带火星木条复燃分析。

10.氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列

说法正确的是（）

o—氢原子

■——碳原子

（2）—氯原子

反应前反应后

A.甲的化学式为CHB.乙的相对分子质量为36.5g

C.丙中氢元素的质量分数最高D.丙由三种元素组成

【解析】【解答】A、甲的化学式为C2H2，不符合题意;

B、乙的化学式为HC1,相对分子质量为36.5,单位为“1”不是“g”，不符合题意；

C、丙的化学式为C2H30,碳、氢、氧元素质量比为24：3：16,其中氢元素的质量分数最低，不符合题

思；

D、丙由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据甲的分子构成书写化学式分析；

B、根据乙的分子构成确定其化式，再由相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相

对分子质量单位为1,不是g。

C、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析；

D、根据丙的化学式确定物质组成元素分析。

11.气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大

C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙

D.FC时，气体乙的溶解度为2g

【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需有温度条件，不符合题意；

B、两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；

C、甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，符合题意；

D、FC时，气体乙的溶解度为2体积，不符合题意；

故选：Co

【分析】A、根据比较物质溶解度时要有温度条件分析；

B、根据气体溶解度随温度升高而减小分析；

C、根据甲和乙溶解度曲线随温度的变化趋势分析；

D、根据气体溶解度为体积单位，不是质量单位分析。

12.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某

品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

直饮水机内部

A.活性炭的作用是吸附B.滤膜可除去水中的可溶性杂质

C.紫外光照射的作用是加热D.直饮水一定是软水

【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，净水装置中用于吸附色素或异味等，符合题意；

B、滤膜可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意；

C、紫外光照射的作用是杀菌，不符合题意；

D、直饮水未加热，不一定是软水，可能是硬水，不符合题意；

故选：Ao

【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；

B、根据过滤的原理分析；

C、根据紫外光照射可杀菌分析；

D、根据硬水和软水的区别和转化分析。

13.已知20。（2时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20。＜2时，某同学利用如图所示微型

实验验证CO,能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确

的是（)

止水夹

软

塑小玻璃瓶

料-

瓶饱和氢氧化钠

■的酒精溶液

A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出

B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出

C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸

D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余

【解析】【解答】A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，二氧化碳排出，小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，

不符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠阿奇酒精中几乎不溶解，故小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，符

合题意；

C、二氧化碳逸出后，塑料瓶内气压减小，应及时关闭止水夹，以防止小玻璃瓶中的液体倒吸，不符合题

忌；

D、实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，因碳酸钠不能溶解于酒精中，能溶解于水中，固体

会全部溶解，无固体剩余，不符合题意；

故选：Bo

【分析】A、根据挤压软塑料瓶二氧化碳会排出分析；

B、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠分析；

C、根据挤压后软塑料瓶内压强减小分析；

D、根据碳酸钠能溶于水分析。

14.已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳

和3.6g水，下列分析不正确的是（）

A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g

B.所取R质量的最小值为1.6g

C.R可能是酒精（CH.OH）

D.若R为CX）和的混合物,则CO和H：的分子个数比为|»2

【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成

的二氧化碳和水的质量总和，即&0g,不符合题意；

B、由元素种类不变可知，R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素

质量全部来自于R中，则R中碳元素质量为I,氢元素质量为3.=0.4g,则所取R

质量的最小值为1.6g,不符合题意；

C、酒精中碳、氢元素质量比为24：6=4：1,R中碳、氢元素质量比为1.2：0.4=3：1,R一定不是酒精,

符合题意；

D、若R为CO和H.的混合物，由碳、氢元素质量比可知，碳、氢原子个数比为1晟2：0,4=1：4,则(O

和比的分子个数比为1：2,不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；

B、根据R中一定含碳、氢元素可能含氧元素，由二氧化碳和水的质量分别计算出碳、氢元素质量分析；

C、根据酒精中碳、氢元素质量比与R中碳、氢元素质量比分析；

D、根据R中碳、氢原子个数比确定一氧化碳和氢气的分子个数比分析。

二、填空题

15.2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢(铁和碳

的合金)、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：

(1)以上材料属于有机合成材料的是。

(2)用化学符号表示以下微粒：

①3个铁原子；

02个铝离子0

(3)飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是(任写一条)。

【解析】【解答】(1)钢、铝合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料。

(2)①3个铁原子表示为3Fe；②2个铝离子表示为2AP+。

(3)飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小、强度高等。

【分析】(1)根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；

(2)根据元素符号表示1个原子，多个原子符号前加系数，离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数,

数字在前正负号在后，多个离子在符号前加数字分析；

(3)根据铝合金的优点分析。

16.氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重

要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。

煤炭天然气水

水高温重整、碳捕捉可再生能源

▼▼▼

“灰氢”“蓝氢”।“绿氢”।

2020~2023年2025~2035年2030~2050年

“每一阶段'第二阶段.第三阶段

回答「卜列问题：

（1）煤炭生成“灰氢”属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。

催化剂

（2）通过反应（IL-CO--------CO+2H制备的氢气属于（选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。

（3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能

源-

【解析】【解答】（1）煤炭生成“灰氢”有新物质生成，属于化学变化；

催化剂

（2）通过反应CH4+CO[^=CO'+2IL制备的氢气属于第二阶段，为蓝氢；

（3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为氧气，制备“绿氢”可使用太阳能进行分解。

【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；

（2）根据甲烷与二氧化碳反应是图示中第二阶段的原理分析；

（3）根据利用太阳能可分解水制氢气分析。

17.化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系

如图所示。

回答下列问题：

（1）反应①中体现还原性的反应物是o

（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：

Cu+4H\（＞I?R*UH。，反应中R的化学式为0

（3）将一根洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的

是。

a.铝丝表面附着一层红色的物质

b.溶液的颜色由无色变为蓝色

c.此实验证明铝的金属活动性比铜强

d.该反应为置换反应

(4)Cu<O中.能与HNO,发生中和反应④，写出该反应的化学方程

式。

【解析】【解答】(1)反应①为氢气与氧化铜反应生成铜和水，其中体现还原性的反应物是氢气。

(2)所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜1、氢4、氮4、氧12,反应后为：铜1、氢4、氮2、氧

8,由反应前后原子种类和个数不变可知，2R中含有2个氮原子和4个氧原子，R化学式为N02。

(3)a.铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，铝丝表面附着一层红色的物质，不符合题意；b.溶液的颜色由

蓝色变为无色，符合题意；c.此实验证明铝的金属活动性比铜强，不符合题意；d.该反应为置换反应，

不符合题意。

(4)氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，反应方程式为(mtHli-ZlIXO^uCNOj..2HO。

【分析】(1)根据氢气的还原性分析；

(2)根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

(3)根据铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，硝酸铜溶液呈蓝色分析；

(4)根据氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水分析。

三'流程题

18.保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的

工艺流程如图所示。

fNH,C1溶液->NH£I（梵肥）

流肥厂尾气量尘逢位NH,f摆作1

饱和食盐水----'

炼铁厂尾气遮尘逢化fNa£O,（纯碱）

—NaHCO,固体加热

-*H.O+CO

已知饱和食盐水处发生的反应为：NH,+CO;+NaCI+HjONaHCO,X+NH.CI。

回答下列问题：

(1)饱和食盐水是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中“操作1”的名称为o

(3)根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式

(4)流程中，可循环使用的物质是o

【解析】【解答】（1）饱和食盐水是食盐和水混合而成，属于混合物；

（2）流程中“操作1”固液分离操作，即过滤；

（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

A♦

2\.ilK（）"（O,+CO：+11,（）；

（4）流程中二氧化碳既是前面的反应物，又是后面的生成物，可循环使用。

【分析】（1）根据混合物由不同种物质组成为分析；

（2）根据过滤原理分析；

（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；

（4）根据可循环利用的物质既是前面的反应物，又是后面的生成物分析。

四'实验题

19.A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现0.、CO、等气体的制备、干燥、收集等。

ABCDE

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为

（2）用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为,实验时应在

试管口放一团_________

（3）利用装置C收集O.时，气体应从（选填“①”或“②"）导管口进入。

（4）欲制备并收集干燥的CO,,应选用的装置为：B--C（填装置序号）。

【解析】【解答】（1）仪器a的名称为试管；

（2）用装置A制备氧气时发生的高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气的反应，化学方程式为

二KMnO/KjMnOa+MnOi+OJ，为防止加热时固体进入导管，实验时应在试管口放一团棉花；

（3）利用装置C收集氧气时，氧气密度大于空气，气体应从②导管口进入；

（4）欲制备并收集干燥的CO.,因氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以不

能用生石灰干燥二氧化碳，可将二氧化碳气体先通过浓硫酸装置中进行干燥，再收集，应选用的装置为：

B—D—Co

【分析】(1)根据常用仪器名称份析；

(2)根据高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，试管口要放棉花分析；

(3)根据氧气密度大于空气分析；

(4)根据生石灰和二氧化碳的化学性质，以及浓硫酸的吸水性分析。

五'科学探究题

20.碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”

的实验后(如图)，对所得溶液溶质的成分进行如下探究。

【反思讨论】

(1)猜想I：溶质只有NaO；

猜想n：溶质有、j()和:

猜想ni：溶质有NKI和N,co,o

(2)【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

实验1:取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段

猜想II不正确

镁条。

猜想正

实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。有白色沉淀产生

确

(3)【反思讨论】

实验2中发生反应的化学方程式为o

(4)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想n不正确，其理由

是O

(5)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是

(填序号)。

a.加入少量酚酸溶液后，溶液呈红色

b.继续加入稀硫酸，产生气泡

c.加入氢氧化银溶液产生白色沉淀

d.加入少量铁屑后无气泡产生

【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中溶质一定有氯化钠，

可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，故猜想H：溶质有N