北京四中2024届高考化学五模试卷含解析

北京四中2024届高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）

A

-©))B.

C.Is22s22P3

D•血血回£

2、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下），则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

3、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

d8U□YgA

①②③④⑹⑥⑦®

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

4、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为O.lOmobL1的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管产生使湿润的红色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HCIO

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

5、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列

关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

6、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCH

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2112s+2C>2——2e-=S2+2H2O

7、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

8、依据反应2Kle>3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2KHSC>4（KKh过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCk

溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

9、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

10、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

11、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有（不含立体异构X）

A.9种B.10种C.11种D.12种

12、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用气和氟发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

13、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PHU

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、用化学用语表示C2H2+HCly粤L.C2H3a(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

ISil***Inil(

A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

+

C.氯离子的结构示意图：逋)曦D.HC1的电子式：H[L|]-

15、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,丫表示OIT,Z表示

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

16、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.WA族元素

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与压在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最

强的元素，丫原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

18、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cth溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.N%具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

19、常温下，向20mL0.2moiL1H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与速相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是()

A.原子半径：M<Z<YB.丫的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

21、下列化学用语对事实的表述正确的是()

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+C(h+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1(OH)3；

C.工业上用电解法制镁：MgCL(熔融)斐Mg+CLf

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

22、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是()

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比丫强这一结论的是__（选填字母序号）。

a.常温下丫的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中丫呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式--其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

Oil

已知：I.RCHO।HCN()H-

RCIICOOH

2110H+

S(X1

II.RCOOHtRCOClK<)11RCOOR^R,IV代表母基)

(1)甲的含氧官能团的名称是一_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_。

(2)写出己和丁的结构简式：己丁_。

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

25、(12分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸镯可由LaCb和碳酸氢核为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

.।LaClj

0u十苏液

(I)仪器X的名称是o

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、比等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

体盐故&Q*OmQ

2nq网aHw=

ABC

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

A

q?K?

■装置乙

A

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：。接—o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化锢反应制备碳酸例。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

in、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫眼酸镀混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镯(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

26、(10分)工业上常用亚硝酸钠(NaNC)2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNC)2并探究NO,NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题:

已知：①2NO+Na2Ch=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,M11O4-被还原为Mn

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑵用上图中的装置制备NaN。?，其连接顺序为：---_f--—fh(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞降如何操作

⑶E装置发生反应的离子方程式是-

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按A—CfE顺序连接，E中

装入FeS。,溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

（填"NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。

27、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%滨水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液®>-----------------------------»AA

②③④

日d过滤洗涤干燥厂八一、

悬浊液⑤》一⑤*一5*Ca（H】1。7）2

回答下列问题：

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

（3）本实验中__（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

28、（14分）化学反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4HQ直接催化脱氢制备：C4HIO（g）催化剂C4H8（g）+H2（g）

△H=+139k『mol“

一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

^，01400450500550600650

温度汗

①pi=kPa,选择异丁烯制备的温度条件是550〜600℃的理由是。

②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%,则异丁烷的平衡转化率为%（保留小数点后1位）。

（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质,

反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃570580590600610

异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r-AWh为载体

异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiCh为载体

异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）xlOO%

①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。

载体会影响催化剂的活性b载体会影响催化剂的选择性c载体会影响化学平衡常数

②分析以Y-AI2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：o

(3)工业上用复合氧化钻(组成为CO3O4)、碳酸锂以Li/Co(原子比)=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂

离子电池正极材料LiC。Ch,写出制备LiCoth的化学方程式__________o废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”

废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是o

29、(10分)元素周期表中第VDA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：

NaCl溶液,NaCKh溶液工KCIO3晶体

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为»

(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是。

(3)硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式o硫单质不溶于水，易溶于

CS2,则CS2分子的结构式为。

(4)电解氯化钠溶液可以得到NaCKh与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

(5)H中不断加入细粒状KCL搅拌，发生复分解反应，析出KCIO3晶体。该反应能够发生的原因是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

2、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2A1+6HC1=2AICI3+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x-

——2x

3

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(幺molX27g/mol)：(molX27g/mol)=1：2,故选B。

3^D

【解析】

先将海带在生烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用烟中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D»

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

4、A

【解析】

A.向浓度均为O.lOmobL_1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误;

C.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OH-=Al(OH)3j,并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cC>3>NaClO可以说明HCCh-的酸性强于HC1O,若要比

较H2c03和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为Ao

5、C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为Cl5H22。2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；

D、分子中含有—CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

6^B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImoKh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：02+45=202-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2C)2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

7、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镜子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

8、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，林竭用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

9、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

10、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

11,D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2—（4种）、

CH3cH（CH3）CH2-（3种）、CH3cH2cH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

12、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

13、D

【解析】

A.HC1O不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PL,故C错误;

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

14、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：逋选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1•1选项D错误。

••

答案选C

15、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c(£)=0.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；

C、£水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(O1T)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,丫是HA,Z表示H,，C错误；

D、根据元素守恒，有c(£)+c(HA)=c(Na+),D正确；

答案选D。

16、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是VDA族元素，故选D。

17、A

【解析】

W的单质与A在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又丫原子的最外层电子数等于电子层数，且丫原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为CL

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl»

【详解】

A.X、丫的简单离子分别为Na\Al3+,它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na>Al3+BPY<X,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH”、HC1O4,

它们能相互反应，故D项正确。答案：A,

【点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口:W的单质与员在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，丫原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

18、D

【解析】

A.SiOz纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N%

的还原性无关，C错误；

D.硫酸领不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

19、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OJT)+2c(A2-)+c(HAO=c(H+)

+22+

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者结合可得：c(OH)+c(A')=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

2+

则c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正确;

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH\HA,溶液中还存在水电离的氢

2

氧根离子，则c(OH)>c(HAO,正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

20、B

【解析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；丫2+电子层结构与就相同，丫是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是s元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：SVSiVMg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正确；

答案选B。

21、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH、B错误；

C.工业上电解熔融的MgCL制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

22、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2CO3,碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2s04、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2s04、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

二、非选择题（共84分）

+

23>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2;^H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O

II■I

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si>Al,O、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则丫为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(1)Z为ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2O1T+2H2O2AIO2-+3H2t；

(2)R为Cl,丫为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH4,说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8