浙江省嘉兴市五校2023-2024学年高考考前模拟化学试题含解析

浙江省嘉兴市五校2023-2024学年高考考前模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

4cP异构化

PcLX芳香化

cPco,-coco->烯泾陆煌Rw

ccUNa-FeQ,/HZSM-5_*L……

CO2+H,------------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.AF+的结构示意图:

次氯酸钠的电子式：、：：

C.a6dD.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

3、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶

液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束

后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4A3CUO+SO3T+2SO2?+O2TB.4CUSO4△4CuO+2s（M+2SCM+O2T

C.5CUSO4=A=5CuO+SO3t+4SO2T+2O2tD.6CuSO4皂6CuO+4sO3T+2SO2T+O2T

4、25c时，H2so、及其钠盐的溶液中，H2sth、HSO3>SC^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO]

+2

B.当溶液恰好呈中性时:c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，不02一)的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSCV)减小

5、常温下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变化

曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

6、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

7、已知钱GiGa)和澳GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

C.7935Br与8%Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HCKWHBrCh

8、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸钢C.氯气D.冰醋酸

9、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法

制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是()

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

11＞对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)^=^2Z(g),减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆机可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

13、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的O2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

14、在由水电离产生的H+浓度为lxltpi3moi的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIO-,NO3-、s2-

2+2-

②K+、Fe>广、SO4

2-

③Na+、C「、NO3，SO4

④Na+、Ca2+>CF>HCCV

⑤K+、Ba2+>CF>NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

15、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

阳向r交换膜

A.正极反应式为E-2e-=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImolZi?*从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

16、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.NazOz

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CH=CH-CHO

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOH.RCH(OH)CH2CHO«

试回答:

（1）A的结构简式是,E-F的反应类型是

(2)BTC反应的化学方程式为o

(3)C—D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是=

(4)检验F中碳碳双键的方法是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

18、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

-CHjlLiBlULiBlU

②RCH2COOR'——^—►RCH(CH)COOR',RCOR'-T*RCH(OH)R',RCOOR'—7—►RCHzOH+R'OHo

催化剂3™F™F

(1)反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为0

(2)C用LiBH4还原得到D,C-D不直接用裸作催化剂H2还原的原因是。

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为»①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

HJC=CHJKHf*CHjCHjBrNaOHig^t^CH,CH,（）H°----------------------

19、吊白块(NaHSOdHCHOOHzO,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释

放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

液。

（1）装置I中产生气体的化学反应方程式为II中多孔球泡的作用是_。

（2）实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是_。

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-L-i酸性KMnCh吸收甲醛（不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+HH2O）,

再用O.lOOOmol-L-'的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL0

（5）滴定终点的判断方法是吊白块样品的纯度为_%（保留四位有效数字）；若KMnO4标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20、EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并

用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（L0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y「（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（铝黑T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为=

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

⑷测定溶液pH的方法是0

（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化镇缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是»

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

21、药物中间体M的合成路线流程图如图:

OOH

RCH2CCH2R'网》RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II

CH2R'CH2R'

00

RCHO+R'CH2CR”——无扪干>RCH=CCR"+H2O(R、R'、R”为H或煌基)

Rz

请回答下列问题：

(1)A为芳香煌，名称为__。

⑵化合物C含有的官能团名称为

(3)下列说法中正确的是_。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnO4溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是

(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCL溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

⑹写出I+G-M的化学方程式(可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式)_。

CiiOCH=CH-COOCH2cH3

（7）设计以和CH3cH20H为原料制备的合成路线流程图.（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：CHkCHzHBr»CH3CH,Br-Na°H溶液.CHaCH,OH

△

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3（h催化剂表面反应生成烯燃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2co2+6凡=CH2=CH2+4H2O»故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

2、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：：；P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：,，故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：◎丁，故C项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误;

答案选A。

3、B

【解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4上士ICuO+2s。3廿2sO2T+O2T，故答案为：B。

【点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

4、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOy)+2c(SO3-),贝Ic(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3%),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSOC减小，因

c(HSO；)

此c(SC)2-j的值减小'C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

5、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OHD+2c(A2-)+c(HAD=c(H+)

++22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者结合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA-)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

2+

则c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H*),,故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH\HA,溶液中还存在水电离的氢

2

氧根离子，则c(OH)>c(HAO,正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

6、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2f,以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cl-2e-C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H23所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4m01,则依据电解方程式2H2O通电2112T〜4e,电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLT+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

7、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CI,选项A错误；

B、像元素为第四周期第UIA元素，选项B错误；

C、7935Br与吗sBr都是滨元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

8、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸钢在熔融状态能电离出钢离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

9、C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCICh,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSC>4,根据化合价升降

相等可得NaCICh和Sth的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在CKh与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCICh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CKh与H2O2反应的变价情况，CICh做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出CKh的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选C»

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

10、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NHb,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下N%和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为N%,乙为H2O,N%和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

11、C

【解析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选C。

12、B

【解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CM+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆机可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是Bo

13、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的。2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

14、B

【解析】

由水电离产生的H+浓度为lxlO-i3mol・L-i的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【详解】

①在酸性环境下S2一不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、CF>NO3一、SO4?一在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCCh一在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2+、cr、NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【点睛】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

15、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：L-+2e-=3「，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn~电极a,电极b一石墨毡”，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有OBmolZi?+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

16、C

【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）

H、O

、阻飞

17HjC消去反应CH3CHC+NaOH^^oCH.OH+NaCl

O〃Cu或Ag,力口热羟基、醛基用Bn的CC14溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用漠水检验碳碳双键8

【解析】

OH

根据流程图，E脱水生成CH3CH=CH—CHO,利用逆推法，E是CH3AH-CHjCHO;根据RCHO

OH

+CH3CHO—稀NaOH>RCH(OH)CHCHO,CH3CHOE,CH-CH.CHO，可逆推出D是

2D稀NaOH溶清CH3—\/

CHO;根据B的分子式C8H9CL结合D的结构，B是CHCH.C1;C是

CH33

CH3—CHjOH，贝！JA是H3c

【详解】

（1）根据上述分析，A的结构简式是；EQHITO—工CHJCHG分子内脱水生成F

（CH3-CH=CH-CHO）,则反应类型为消去反应，故答案为：H3C-^^-CH3；消去反应;

（2）CH3—CH.C1在氢氧化钠溶液中水解为CH3—CH2OH,反应的化学方程式为

CH3—CH,C1+NaOH-!^匕CH3―CHjOH+NaCl,故答案为:

/=\H.0

CH3—^CH2cl+NaOH^-CH3—CH.OH+NaCl；

（3）CH3^Q）—CH.OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CHO,所以试

OH

剂和反应条件是O〃Cu或Ag,加热；-H，HH中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：O2/CU或Ag,

加热；羟基、醛基；

（4）双键可以发生加成反应，所以可以用澳的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

镒酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；故答案为:

用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；

（5）连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为故答案为：8；

18、CH3coOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）H3c-1OH

【解析】

（1）反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则X为CH3coOC2H5；

（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

（3）①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将拨基用LiBH」还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C„

【详解】

（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3coOC2H5；

（2）C-D不直接用H2（银作催化剂）还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和周发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）；

（3）A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是CIOHMO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

构体的结构简式是

(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为竣基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

COONH4

+2Ag,+H：0；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将携基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是：

19、Na2sCh+H2SO4=Na2sCh+SO2T+H2O增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率取少量NaHSO3

晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化领溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被

氧化三颈烧瓶恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发温度过低反应

较慢，温度过高会导致吊白块分解当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内

部变为原来的颜色92.40%偏高

【解析】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为脂2503+112504=22504+$021+1120；11中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c2。4---------2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxmol

5mol：0.1000mol,L-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-1-3-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物质的量为36.00xl0Lx0.1000molL=3.6xl0-mol,则甲醛消耗得高镒酸钾

4Mli———5HCHO

的物质的量为3.6xl()—3moi-I.2X1(F3mol=2.4xl()-3mol,再根据4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0_3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3x103moix154g.m义义］00%=9240%,若KMnth标准溶液久置释放出(h而变质，消耗草酸量减少，则计

0.5g

算出高镒酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。

【详解】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O；增大气体与溶液的

接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化，故答案为：取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，

再滴加氯化钢溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免

HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c2。4---------2KMnO4

5mol2mol

O.lOOOmolL-^O.OSLxinol

5mol：0.lOOOmobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-113

36.00mL0.1000mobL酸性KMnO4的物质的量为Sd.OOxlO^LxO.lOOOmolL=3.6xl0-mol,则甲醛消耗得高镒酸钾

-

4MnO4——5HCHO

的物质的量为3.6xl0-3mol-1.2x10-3mol=2.4x10-3mol,再根据4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y=3x10-3moi

3=3X10154g•mol1100%=92.40%,若KMnth标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，贝!J计

0.5g

算出高锯酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高，故答案为：当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液

颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；92.40%；偏高。

2

20,2C1CH2COOH+CO3=2C1CH2COO+CO2f+H2O(球形)冷凝管x胶头滴管100mL容量瓶

8.0g取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准

比色卡比较滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6度偏大

【解析】

(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；

(2)根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制

lOOmLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪

器；

(4)根据pH试纸的使用方法进行解答；

⑸①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铭黑T,蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；

②首先明确关系式n(M2+)~«(EDTA)~n(CaO),进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法

进行计算；

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定

等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。

【详解】

⑴已知C1CH2coOH与Na2cCh溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知,

反应的离子方程式为2cleH2coOH+CO3*=2C1CH2coO-+