广西2024年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

广西省2024年高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、81号元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期niB族C.第七周期0族D.第六周期niA族

2、0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是()

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D,电离程度减小，H+浓度增大

3、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：»H「

B.NH3H2O的电离NH3H2O——NHd++OH

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

HC1(aq)

A.SiO2>SiCl4>Si

B.FeS2^^SO2^UH2SO4

c92

C.WONaCl(aq)->NaHCO3(s)>Na2CO3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

c.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

7,工业用强氧化剂PbO2来制备KC1O4的工业流程如下:

酸化KNOj

.I.I

NaCkh粉末

口—言"卜Tq滋卜一流港।结晶一辽4

过量的粉末

♦由II

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

+2+

C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+C1O3+2H=Pb+C1O4+H2O

D.在KNC>3、KC1O4>NaClO4>NaNCh中，常温下溶解度小的是KCKh

8、下列卤代煌不能够由煌经加成反应制得的是

A.B.

01

C.dD.—CH,

CH：O

9、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2,Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜BIC膜

二氧石墨石墨

化碳

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

甲烷氧气

a极电解质b极阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为口，口，「，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z<W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1moI・L」Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CCh和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH（瓯）2与（CH3）3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

13、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

14、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石

墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是

石墨烯。下列说法正确的是（）

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯点一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

15、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件

下的如下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol'

1

2CO2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不歪确的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

16、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol・L-iNa2sCh溶液中含有的SCV-数目为O.INA

17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计)

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是()

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

19、分子式为C5H12的崎，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

20、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZC>4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH1O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

©ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥20mLimoI/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和S（V-离子数的总和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

22、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CO2,可生成NaHCCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烧衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H8。2%；H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

⑴写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G—H的反应类型为；

(4)写出A-F的化学方程式o

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：__________________

)中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：0

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCt3CH

(5)已知：R—CH2COOH-»R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OHfCH3cOOC2H5

僵化剂.A浓说斐,A

25、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

st滴加酚配：

1

铁片—-碳棒

-1.0mol,L'1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是。

②用化学用语解释实验i中的现象：__。

⑵查阅资料：&[Fe(CN)6俱有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

!

0.5mol-L1

6铁片表面产生大量蓝

1

任铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在__条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究cr的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一o

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

26、（10分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

««X&SB产生大修无ar海、盘而只能小生少*弋沮.然后就无明H变化x.titfifi.x&卤持续产t.c泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是»

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若HI溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是。

27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

m.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和=

（2）在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O,中OIT-----2MnMnO*L+4H，O。

（3）步骤III中发生反应的离子方程式为。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/Lo

（6）当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

28、（14分）一定条件下，ImolCH30H与一定量Ch发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示［反

应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去］。

⑴在有催化剂作用下，CH30H与02反应主要生成__(填“CO2、CO或HCHO")；计算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

⑵已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度(C)250300350

K2.0410.2700.012

该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应;251℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=1.4mol/L、

C(H2)=1.4mol/L,C(CH3OH)=1.8mol/L,则此时。(正)v(逆)(填“>”、“=”或)。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImolCO和2m0IH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的

气体压强比值为1.7,则该反应的平衡常数为(保留1位小数)。

2

(3)利用钠碱循环法可除去Sth。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3-)：n(HSO3)=3：2,则此时

溶液呈__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)o(已知：H2s03的电离常数为:0=1.54X11-2、31.12X11-7)

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移1.12mole-时(较

浓H2s04尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加――mol离子。

阳离子交椎僵

29、(10分)苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)*(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/molo

⑴从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有0

⑵工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4),测得容器总压和乙苯转化率

随时间变化结果如图所示。

11575

60

£口。50

(I

0

10203()40506070

2/min

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-丫逆=1</乙料kiap笨乙烯p氢气，kJE>k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的一______

v逆

(3)C(h气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：

①b=.kJ/molo

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是

,JSft,卜⑥

C6gcoHX>

a.CO2为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有(⑹<H—CH3)

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为

15kPa时乙苯转化率最高的因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

第六周期0族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IIIA族，因此81号元素在第六周期IIIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

2、C

【解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHWCH3coeT+H+,加水稀释促进电离，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHWCH3COO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3coCT)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

3、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：Q：H「，A项正确；

+

B.NHylhO为弱碱，电离可逆，正确为NH3<H2ONH4+OH,B项错误；

C.86表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误;

D.M，一一是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

4、C

【解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCk,SiCLt与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

5、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

6、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCb水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选Ao

7、A

【解析】

工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用Pb(h将NaCKh氧化成NaCKh,过滤得含有NaCICh的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbO2,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是Pb（h粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaClOs被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

PbO2+CIO3+2H+=Pb?++C1O；+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KC1O4,故D正确；

故答案为Ao

8、C

【解析】

A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误；

0Hl

B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；

CM,

C、”可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；

CM,

CHJCHJ

D.r■:可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CH：CI

答案选C。

9、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po4）2并得到副产物NaOH、H2、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e=CLT,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+HJ,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

10、D

【解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CHKlhO,故D正确；

故答案为Do

11、A

【解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CCh的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的-1价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2mol电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

12、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

（3，、6'CHP苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯、也c《'c%、rA-CH,）

CH,

9H3

苯环上连有-CH2cH3、-OH,A.中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；Hjc（>中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

幽

Qj-CHj先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

13、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5cL=2C02+N2+10KC1+4H20,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H20可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烧中含有碳、氢元素，故B错误;

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

15、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得:

CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）-CH3CH2OH（g）+2H2O（g）AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B.

16、A

【解析】

A、6g3He的物质的量为2mol,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3批含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1mol-L-iNa2sCh溶液的体积未给出，无法计算-数目，选项D错误。

答案选A。

17、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCI,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

18、A

【解析】

A.标准状况下，U.2LH2与1L2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键,每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmol,物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

19、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

_

分子式为C5H12含3个甲基的炫为,该煌的一氯代物有4种：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH^H3'(CH3)^CHCHClCHs'(CH3)2CHCH2CH2a该燃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

20、A

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XVYVZ,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选Ao

21、D

【解析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为Imol,

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSCh的物质的量为O.lmoLO.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为O.INA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为ImoLImol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故④错误；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0.04moL含有S（V为0.06moL

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SCV-离子的总物质的量小于ImoLFe3+和S（V-离子的总

物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【点睛】

熔融的NaHSCh的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSCh溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两

者区别。

22、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3＞苯酚〉HCO,则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

二、非选择题（共84分）

6对千CH—CH4

23、C9H10O3CH1,-CC）OH取代反应（或酯化反应）

O=c—OZIQJ

2tgr<H2CH2OH+O2^u2敛€H£HO

+2H2O4种

^^COOH△

OH

+3NaOH+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH，CH3ONa

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8(h)n,D的分子式为

C9HD中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A的结构应为⑥,口为6cHE为人

^^COOHCOOH(§rCOOH

I为C;H，反应中A连续氧化产生G,G为酸，F为YHKHO,G为！A与G发生酯化

cCOOH^COOH

反应产生H,根据H分子式是ci8Hl6。6,二者脱去i分子的水，可能是鬻一也可能是

LuunrlUOC-

—CH2CH2OOC—

-COOH人J，据此解答。

0HOOCCH：

【详解】

根据上述分析可知：人为运厂也出。“，口为@^H=CH2,E为*_晨,，F为G为

^\COOHCOOH(grLUUHCOOH

r^Y-CHjCOOH.他班2cH2OOCCH2—彳爸以言的曰

映OOHTi江/丛’11的结构可能为kJ-COOHHOOC-U'也可能是

—CH2CH2OOC—

-COOHLJ。

0HOOCCHj

位「、CH、CH、OH,3八"一位

(1)A为L.，则nA的分子式为C9H10O3；

^^COOH

-CH,千CH—CH2小

⑵根据上面的分析可知，I为<H,E为.C00H；

o=c—oz⑨

⑶A为［。］，HCHOH,A分子中含有羟基和竣基，G为I(”(。(川，G分子中含有竣基，二者能在浓硫

J^COOH'COOH

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A