高中化学教学总结(4篇)

高中化学教学总结(4篇)

高中化学教学总结范文篇11、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。我是一名地地道道的理科生，参加高考，总分694分，其中化学接近满分，我对化学很有兴趣，希望以自己参加高考的经验帮助正在备战高考并想要在化学上有所突破的同学，取得高考的胜利。谈到高中化学，最大的难点就是知识点的零乱分散复杂，规律性不强，很难做到全方面掌握。但是要想学好化学，还是要尽量理清头绪，如果按照考试考察的方面来看，大致可以分为几个方面：关于物质的量，化学与生活，有机化学(特别是同分异构体的种类)，原电池与电解池、化学反应的速率和平衡，化工流程等，各个方面在考察时会有很大重叠的部分，所以我们按照考察的顺序讲。首先选择题，理综中化学的选择题共七道：化学与生活的题，这个题建议大家翻一翻选修课本，有一本专门讲化学与生活的，再就是要重视平时做的每一道相关的题，因为化学与生活的题可考察的内容太多太多，我们又不可能把所有的知识都刨根究底，那么我们就必须做到把已经遇到的题掌握住，积累下来自己本来不知道的知识点，长期坚持下去，在化学与生活方面才会有信心;物质的量的问题，常常把容易混淆的概念放到一起，比如说单质、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯，另外可以自己画原子示意图，把所有要考察的东西都标在上边，这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题，在考虑同分异构体时有几点是要想到的，比如结构异构——将同一个官能团在不同的碳上移动，只要碳是不等效的，就会有一种同分异构体。官能团异构——常见的情况是单羧基酸与等碳个数的酯类和含有一个羟基的醛类或酮类是同分异构、醚类和单羟基醇是同分异构体等;原电池与电解池问题，这类问题通常会结合一些高新技术出题，但是考察的内容仍是固定的，大家要特别留心区分正负极(阴阳极)，看体系中两侧究竟是哪种离子在得失电子，一般题中会有不参加反应的离子或分子的出现，要把它们和两极的反应区分开，再就是反应转移的电子数目，通常不会直接给出，要根据电解产生的气体或生成的固体的质量来换算，在气体这方面要注意选项中是否提到了“标况”，没有提到标况的选项是不可能对的，可以直接排除;反应速率与平衡问题，速率和平衡是高中化学中最难的一部分，不同反应物的系数不同导致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的，这部分光说没有什么用，大家需要做的就是在练习中发现这类题的原理所在，知道当浓度、体积、压强、催化剂发生改变时平衡是根据什么移动的，当再次遇见时能够想出这样的解题方法，同时分类总结这一部分出现的几个模型，恒温恒容的容器模型、恒温恒压的容器模型、恒容绝热的容器模型等，每种容器在同一条件发生改变时会发生不同的变化，建议大家在笔记本上单独总结一下，并加上相应的例题。其次是必做题，理综中化学的必做题为26、27、28三道，前两道一般都是化工生产流程的题，第三道是平衡的题，难点在前两道上，建议大家平时多做一些化工流程的题，特别是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特别积累一下，我觉得《疯狂600提分笔记》系列的参考书在这部分的积累是很全的，大家可以当作参考。第三题重点会放在平衡常数和反应速率的计算上，注意反应物的系数来避免速率算错倍数、平衡常数算错幂。总之这三道题的题型基本是固定的，大家练得越多越好，总结的越齐全越好。最后是选作题，选做题包括化工生产、结构、有机化学这三道题，各有利弊。首先大家要确定一个做题的重点，着重突破其中一种类型的题，不出意外就选这道题，同时大家也要有两手准备，再找另一道题当作备用，万一前一种题出得太难了就临时选备用题。在这三道题的选择上，如果你发现自己擅长做化学与生活的题和化工生产的题，对反应流程可以推得很细致，那么可以选化工生产题;如果比较擅长数学、空间思维很好一般选结构更沾光，因为结构题是可以做得很快的;有机题适合联想能力强的，要能够根据很少的条件猜出反应的类型和反应物、产物，在剩余时间不多的情况下，建议大家一般不要选择有机，因为推错一个物质，就会丢很多分。例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4_(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286_1.06g/106=2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。例题6、甲、乙两种气态化合物都只含_、y两元素，甲、乙中_元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是_y2，则乙的分子式可能是()思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中_元素的百分含量比在甲中的小，所以_和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是_y2)，选d.高中化学教学总结范文篇2高中化学课堂教学应用模式探索摘要：课堂模式是教师必须掌控的教学方法，从三方面入手为教师打造现代高中化学课堂提供思路。主要有建立相应学习模型、开展有效的实验课、拓展学生课外平台等。这些能对教和学起到一定作用。课堂教学依然是基础教育的重中之重，对于高中化学而言，学生接触少，既是弊端，又是优势，可能学生经验比较少，但教师的引导作用却可能更有作用，因此，合理的课堂设计和模式方案尤为重要。两个不同时间段的化学学习是完全不同的。首先，从辅助因素做好过渡。一是教材的过渡。初中教材涉及基础知识比较多，理论性不强，基本没用抽象因素。高中教材则深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显。因此，要在教授时由浅入深，慢慢让学生适应。二是教师教学方法的转变。初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，缺乏学生能力的培养；高中教师更注重能力，对学生接受能力了解不够。这样，两者要合理协调。对于高中化学课堂，往往会出现很强烈的两边倒，有的学生兴趣很浓，有的学生则了无兴趣。原因很简单，就是教师没有给学生足够的.科学引导。因为化学本身有足以吸引学生的内容，比如，一些化学反应现象、颜色和物质的变化，往往让学生好奇，但化学也有枯燥的地方，化学分子式、方程式、众多的物质特性，会让人觉得烦躁。一节内容丰富、形式灵活的课会让学生兴趣浓郁，相反会让课堂死气沉沉。实验室自然科学的本源，而化学可更是如此。进入高中阶段以后，化学的实验课发生了质的变化。首先，一定要将试验作为教学的重要部分，而不是仅仅引导学生入门；其次，学生应该在实验中悟到自己的东西，包括爱好；最后，高中阶段的实验科目应该不局限于课本，而应该有新的选择。很多学校对实验的态度是错误的，演示实验和学生实验开出率都很低，形式也都停留在“教师演，学生看”的阶段，学生动手机会少。这要从几方面入手解决。首先在实验室设备、实验员编制等方面分析，教师要尽量在这方面满足学生需求。其次，师生的学习任务重，压力大，集中精力提高成绩，忽略了各种实验。还有，个别教师惧怕实验不成功，不甘于真实演示，而是靠说教，免去了很多麻烦，当然还有很多学校过多考虑安全因素，取消了一些实验。这些都需要教师一一克服，打消传统思想和为难情绪。对于实验，有的学生乐于参与，但也有一些学生不愿意动手，抵触实验，而有些实验是只有通过自己动手才能掌握要领、熟悉步骤，体会到其中的原理和结果的，所以，一定要鼓励学生全面参与。比如，在提问时，要照顾全面；在提问时，要注意方式，有效提醒学生关注课堂。教师对实验的主旨一定要在教学中体现，并且达到教行统一。()比如，在实验过程中，教师主要强调实验课教学效果，不能让学生分心，比如，过分强调实验仪器注意事项，提及与试验无关的学校规定等。另外，教师一定要帮助学生既要细心，又要大胆，不能给学生增加心理负担，使不少学生做实验时小心翼翼、缩手缩脚，不敢大胆实验。化学课确实可以成为学生跨入化学殿堂的平台。在这里学生可以第一次接触化学天地，可以更加喜欢上这门科学。这就要求教师打造好课堂，一方面，让课堂既有质量，又有气氛，内容丰富，适合学生，教师可以精简文本，整合资源。另一方面，教师要引导学生增加信息量，了解外面的世界，能用化学科学的眼光看待自然，看待现代科学。参考文献：［1］李江中。高中化学教学模式新论。厦门教育出版社，2011-03.［2］王风虎。化学实验的课堂实践。天津实验中学学报，（09）。高中化学教学总结范文篇3化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。二是要遵守质量守恒定律。因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=﹣571.6kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=﹣57.3kJ·mol-1“热”之别，做足“热”字文章。①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ·mol-1。③由于“热”，△H与化学计量数有着对应关系，各物质的系数加倍，△H的数值也加倍。因此，正确的热化学方程式往往不止一个。热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数。而普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数(故不能用分数表示)，还可以表示同温同压时的体积。规范书写热化学方程式的原则：除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应特别注意以上三点：聚集状态、△H的符号和单位、△H与化学计量数的对应关系。书写热化学方程式的常见错误也主要是这三点。此外，还应注意以下几点：一是反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。由于绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。二是不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，△H与可逆符号及等号无关。若反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三是热化学方程式中，已注明聚集状态，不用“↓、↑”。四是反应热△H的单位kJ·mol-1中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是指该反应中的某种物质。离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。离子方程式与化学方程式的对比示例：Ag++Cl-==AgCl↓与AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3“离子”之别，用好离子符号。离子方程式是用离子符号与化学式来写的，而化学方程式是全用物质的化学式来写的。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应，并揭示这类反应的实质，故一个离子方程式可以有多个相对应化学方程式。而化学方程式只表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只表示一个具体反应，一般只要求写出化学方程式相对应的离子方程式。规范书写离子方程式的基本原则：一是只有易溶于水和易电离的物质才写成离子形式。二是难溶物、难电离物、氧化物、气体、单质等仍用化学式表示。三是除了要符合电荷守恒外，其余要求与规范书写化学方程式的要求相同。书写离子方程式的常见错误：产物不合理、漏掉部分反应、错误拆分化学式、要用离子符号的未用、阴阳离子的配比不合理、电荷不守恒、电子不守恒(氧化还原反应的离子方程式)、忽视某物质过量、忽视单个离子水解反应可逆号等。电离方程式是表示电解质电离的式子。电离方程式与离子方程式的对比示例：硫酸钡的电离：BaSO4==Ba2++SO42-与沉淀反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓碳酸氢根离子的电离：HCO3-H++CO32-与盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中的反应：H++CO32-==HCO3-“电离”之别，是指电解质离解。显然，电离方程式不是离子方程式，左边就一种化学式，可以是电解质，也可以是一种较复杂的离子(如酸式根离子等)，右边只有离子符号的就是电离方程式，没有发生化学反应。式子的左边有离子符号或两边都有离子符号且物质间发生了化学反应的就是离子方程式。二是要符合质量守恒与电荷守恒。书写电离方程式的常见错误：难溶强电解质写成可逆电离、弱电解质写成完全电离、多元弱酸没有分步电离、未分清酸式盐的各种电离情况。如硫酸氢钠等强酸酸式盐在水溶液中电离与熔融状态电离不同：水中：NaHSO4==Na++H++SO42-又如碳酸氢钠等弱酸酸式盐在水溶液中先是完全电离，后部分电离：NaHCO3==Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-水解方程式是表示水解反应的方程式。它包含水解反应的化学方程式和离子方程式。水解的离子方程式与电离方程式的对比示例：HCO3-+H2OH2CO3+OH-与HCO3-H++CO32-HS-+H2OH2S+OH-与HS-+H2OH3O++S2-(此组迷惑性强)SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl与Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-“水解”之别，是指水发生离解。水解的实质是水的解离，电离的实质是电解质离解。二者表示的意义不一样。水解方程式表示某些盐类电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(弱酸、弱碱)的过程，实际上是盐的电离方程式和水的电离方程式相叠加的式子。水解方程式重在“合”。电离方程式表示酸、碱、盐电离出离子的过程，可在水中电离，也可在熔融状态下电离。电离方程式重在“离”。规范书写水解方程式的三个原则：一是单水解一般是微弱的，水解方程式中一般不写“==”、不标“↓、↑”，通常用“”表示。二是多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主;多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。三是阴、阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全，书写沉淀与气体的生成物时可用“↓、↑”，中间可用“==”相连。如Al3+离子与CO32-离子互促水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。但NH4+离子与CH3COO-离子虽互促水解，但水解程度较小，仍用“”表示。NH4++CH3COO-+3H2OCH3COOH+NH3•H2O。其余与规范书写化学方程式、离子方程式的要求相同。书写水解方程式的常见错误：单水解未用“”表示、产物不合理、电荷不守恒、多元弱酸盐两步水解合并、未注意有的双水解反应物中不需要加水。电极方程式(又称电极反应式)是表示原电池或电解池中发生氧化或还原反应的式子。电极方程式与电离方程式的对比示例：用惰性电极电解硫酸铜溶液的电极方程式：阴极2Cu2++4e-==2Cu阳极4OH--4e-==2H2O+O2↑酸性氢氧燃料电池的电极方程式：正极O2+4H++4e-==2H2O负极2H2-4e-==4H+复盐明矾的电离：KAl(SO4)2•12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O“极”之别，是指某个电极上的变化。由于电极反应属于氧化还原反应的范畴，方程式均要注明电子得失。这就是电极方程式与电离方程式最大的差别。规范书写电极方程式要遵守的三个原则：一是遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒。二是遵循加和性原则，两电极反应(半反应)相加，消去电子后得总反应式。三是遵循共存原则，电解质的环境不同，电极方程式可能不同。书写电极方程式的常见错误：错判电极写相反的电极方程式、弄错放电微粒、产物不合理、电子不守恒、电荷不守恒、不注意识别电解质溶液或熔融电解质或固体电解质中的微粒是否参与电极反应、不会利用总反应式等。电解方程式是表示电解反应的方程式，它包含电解反应的化学方程式和离子方程式。电解方程式与电极方程式的对比示例：用惰性电极电解水2H2O2H2↑+O2↑阴极4H++4e-==2H2↑阳极4OH--4e-==2H2O+O2↑“电解”之别，是指在直流电的作用下电解质的离子分别在两极发生氧化、还原反应的过程。显然，电解反应属于氧化还原反应，电极反应属于氧化还原反应的半反应。电极方程式不是真正意义上的化学反应方程式，只表明了在原电池或电解池中某一极上的电子得失和物质变化情况，不必注明条件。而电解方程式是概括电解池中阴阳两极电极反应总和的，反映物质变化的总反应方程式，多数反应在通常情况下不能发生，用电流强迫反应发生，故要注明“通电”的反应条件。电解方程式就是一个反应的化学方程式，也可以用离子方程式表示。规范书写电解方程式要遵守的三个原则：一是要遵循电子守恒、电荷守恒(用离子方程式表示时)、质量守恒。二是一定要在总的电解方程式的等号上注明“通电”字样。三是要注意H2O在电解池的电极方程式中可拆成H+与OH-，但在总的电解方程式中必须写成H2O的形式，这与书写离子方程式的要求一样。书写电解方程式的常见错误：不按离子的放电顺序书写造成产物不合理、未掌握用惰性电极电解的四大规律、不注意非惰性电极的阳极参与反应、漏写“通电”条件、由电极方程式加和时未注意H2O不能拆成H+与OH-、未注意熔融电解质电解是无水体系等。沉淀溶解平衡方程式是表示难溶电解质溶解平衡的方程式。沉淀溶解平衡方程式与电离方程式的对比示例：难溶电解质硫酸钡的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)“沉淀溶解平衡”之别，本质上是一种溶解平衡的表示法。两式的主要差异在于：前者表示沉淀溶解与沉淀形成处于平衡状态，故需注明固体与溶液的形态，且一定要用可逆号;后者是强电解质，溶解的部分是完全电离，故用等号。高中化学教学总结范文篇4高中化学教师教育教学工作总结一、教育与教学工作总体情况高中化学教育教学工作，作为学生掌握科学素养和发展创新能力的重要一环，近年来得到了更广泛的重视。在本人的教育教学工作中，努力实践教育教学改革，促进学生健康成长，培养学生独立思考和探索的能力，并取得了一定的成效。教育教学目标是生动、深入、高效地传达知识，引导学生做出积极的反应，使其在课堂内获得最大的知识和技能的提高，达到较好的教育教学效果。针对教学对象，我精心设计课程内容，注重理论知识的讲解和实践结合的教学模式，注重启发探究式授课，重视实验环节。在教学中，我坚持学生为本、以学生为中心的教学原则，强化了学生自我学习、合作学习和思考能力的训练。同时，还注重与学生保持紧密沟通互动，关注学生身心发展，积极引导学生成为积极健康的学习者和勇敢创新的探究者。我的课堂环境舒适、整洁、安静，压力小、氛围好，充满了师生互动，轻松活跃，鼓励学生自由表达，多姿多彩。我充分利用多媒体等先进技术，让课堂上的知识呈现多元化，突出重点，提高学生的学习兴趣和参与度。与此同时，我在教学过程中也深感需要保持学科知识的更新，不断探索新的教学方法，提高自身的教学水平。二、取得的教育教学效果针对不同层次学生的实际情况，我准确有效地制定了教学目标，结合新的教学理念，在讲解、实验、习题、复习等环节进行多方位、多模式的教学，能够引导学生深入了解化学知识，并掌握相应的基本操作和实验技能，充分锻炼了学生的独立思考、创新能力和口头表达能力。在最近的教学评估中，课程质量和学生的满意度明显增强。在教育教学工作中，我注意到学生的个别差异，运用合理的教育教学方法促进学生思维发展，采用了灵活多样的课程设计方法，注重知识的渐进式建构，让学生在接受知识的同时锻炼了批判思维和解题能力。在教育教学过程中，我的教学思想和风格也受到了学生和家长的肯定和赞誉。我自己也深受教育，不断反思和总结自己的教学经验知识，提高了自身的教学能力和成效，为学生提供了更好的教学保障。三、教育教学工作存在的问题和思考在教育教学工作中，我的不足和问题也很清晰明了，主要存在以下几个方面：1、不够注重理论知识的梳理与巩固，偏重于实际操作技能的训练。2、授课进度过快，缺乏与学生的耐心沟通和详尽的解答过程。3、大量的课堂讲授和少量的互动交流，缺乏多维度的教学模式。以上问题在工作中时常困扰我的教育教学工作，如果这些问题放任不管，会影响学生的成长和自我发展，同时也会影响我的教育教学成果。针对问题，我的思考和解决方案是：首先，要通过不断学习和沉淀来弥补自己的不足，提高知识水平和教学能力，以更好地支持学生的学习。其次，要倾听学生的声音并且及时反馈，灵活地调整教学进度和方法，适应学生所需，引导学生发现学习的乐趣。同时，课程设计时应让学生在多个角度全方位地了解知识，通过更多的讨论和互动来提高学习效益。四、结语高中化学教育教学工作，是教师使命中重要的一环。我在这一领域长期从事，对教学大有心得，已经在教学和管理方面深刻理解。展望未来，我会继续努力，发掘创新的教学理念和方法，在工作中不断修正，并适应不同学生的需求，提高自己的理论水平和实践能力，为学生提供更好的教育教学服务，创造更优秀的成果。高中化学教学总结范文篇5如何使高中化学课堂教学更有效摘要：结合在教学实践中的经验和方法，对提高高中化学课堂教学效率提出一些看法和体会。在高中学习中，学生的学习内容多，学习时间有限，要使学生在有限的时间里最大限度地提高学习能力，学生的学习效率就显得尤为重要了，高效的课堂教学应表现为教师教得轻松，学生学得愉快。那么怎样才能使课堂效率更高呢？我结合自己在平时课堂教学中积累的一些经验和方法，谈一下对建立高效课堂的体会。学生要有针对性地加强预习，预习不仅可以培养自学能力和独立思考能力，还能帮助学生解决听课中遇到的困难，从而使学生开拓思路，提高听课、记笔记的效率，预习对课堂教学也会起到重要的作用。教师要加强备课，研读教学大纲和教材，分析学情，制订教学计划，教师在集体备课的基础上，根据班级实际情况，还要再进行备课，备教材、备学生、备习题等。()教师要注意教学内容安排要充实，教学方法选择要灵活，练习题配备要多样，力争做到心中有教材、心中有学生、心中有教法、心中有目标。教师要根据本班实际情况安排教学环节，设计更有利于教学的教案。根据新课改精神的要求，我们要更新观念，打破传统的教学模式，在课堂教学中要抓紧时间、合理利用时间来保障课堂教学的高效率。所以，教师要少讲精讲，学生要多学多练。课堂上学生的学、讲、练的内容教师应安排好，保证课堂的利用效率。探究好的教学途径和方法是教师在教学过程中必须研究的问题，教师在教学中不仅要向学生传授书本知识，更重要的是要加强对学生学习方法的指导，教会学生学会学习。在平时的教学过程中，向学生介绍新颖的学法、成功的经验和体会，新学法能激发学生学习的积极性。同时还要鼓励学生提出问题，帮助学生解决问题，并引导学生进行深入探究，培养他们探究的能力。检验学生的学习情况、巩固课堂教学成果，课堂练习是完成这一任务的重要手段，同时也是培养学生能力、发展学生智力的`重要途径。而且，课堂作业的选择应与教材习题紧密结合，因为这是检验学生学习情况的最佳途径。布置课外作业时，要精心设计，避免重复，要加强对作业完成情况的检查，对于作业中的共性问题要认真讲解，个性问题单独解决，不积压学生学习中的问题。加强课堂管理，保证每个学生都能高效地参与课堂活动，每个学生的课堂练习都要按时交。对于完成情况不好的学生，课下要让其反思学习过程；在学习中，鼓励每个学生都能积极、主动地参与到学习活动中来。为进一步提高教学水平和教学效率，教师对教学实践要不断地认识、不断地思考，并且总结经验教训，自己的教学过程完成后一定要进行教学反思。对青年教师来说，课后更要写好课后记、学期总结，不断总结经验教训，提高教学水平。探究适合学生的教与学的方法，在课堂教学中积极运用，最终提高教学质量。参考文献：吴田喜。提高高中化学作业有效性的理论和实践研究[D].南京师范大学，.高中化学教学总结范文篇6摘要化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢?关键是给予学生更多的自主活动的机会，重点考虑相关的因素，利用高中化学课本上的相关知识板块安排学生活动，才能确保学生活动的有效性。要想弄清楚这些问题，就必须探索化学世界的奥妙。而我们通过学习化学，掌握化学知识，就可以揭开化学世界的奥妙。学习兴趣并不是一种学习方法，但是如果离开了这一点而去谈学习方法，那岂不是无本之木，无源之水?有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上就会屡见成绩。这样就能够不断的领略到学习带来的愉快，有一种收获般的喜悦感，这就更促使我们精神振奋，乐此不疲地去学习，越学越有兴趣，越学越有信心，如此一来就能形成一种良性循环，天长日久，学习就成了一种乐事、一种必须了。那么如何培养学习兴趣呢?这里有三种建议：1.正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。2.营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。3.接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价，是自我价值存在的社会性、外在性的表现。对于所学的东西能够理解，自己常常比别人显得优秀一些，别人明白地承认这一点，赞赏这一点，还有比这些更能激起自己的学习兴趣的事情吗?有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。(一)给予学生更多的自主活动的机会，增强学习的自主性在高中化学课堂中教师要多创造机会让学生参与自主活动、亲身实践、亲身体验。这样学生在参与当中拥有了更多的直接体验和感性认识。在这个过程中教师要将学生的活动真正深入下去，要切实关注学生在活动中的有效性。教师在教学的`过程中要不断观察学生在活动中的有效性。教师要在课堂上观察学生在课前准备、课堂倾听和学生在课堂上的互动、自学等活动。教师要观察学生在交流活动中是否能在获得清晰的指令的时候很好地完成活动，确保学生活动的有效性。(二)要确保学生活动的有效性，需要重点考虑相关的因素摘要化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢?关键是给予学生更多的自主活动的机会，重点考虑相关的因素，利用高中化学课本上的相关知识板块安排学生活动，才能确保学生活动的有效性。要想弄清楚这些问题，就必须探索化学世界的奥妙。而我们通过学习化学，掌握化学知识，就可以揭开化学世界的奥妙。关键词高中化学课堂教学学生活动有效性在高中化学课堂上教师要认真考虑如何才能确保学生活动的有效性，这需要教师认真考虑相关因