2023-2024学年四川省泸州市泸县高二年级下册开学化学检测试题（含答案）

2023-2024学年四川省泸州市泸县高二下学期开学化学

检测试题

可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56

第一部分选择题(共42分)

--选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应

C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量可能相等

2.已知

①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH；=-393.5kJ-mor'

-1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2=-571.6kJ-mol

1

@CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH3=-870.3kJ.mof

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的AH值为

A.-488.3kJmo「ig+488.3kJ-mol_1

C.-996.6kJmor1D.+244.15kJ-mol-1

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态Cr的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

Is2s2p3s3p

B.基态磷原子的轨道表示式：QEUSMHtl州OSI

忌o

C.S03的VSEPR模型：D.C°2分子的结构模型：

4.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A,用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

5.反应C2H6（g）^^C2H4（g）+H2（g）AH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项

措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A.增大容器容积B.升高反应温度

C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体

6.下列说法正确的是

A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的方向性

B.s轨道和p轨道重叠可以形成兀键

C.共价键都具有方向性

D.C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及71键断裂

7.下列实验方案能达到实验目的的是

1mL0.1mol•L_,

C11SO4溶液

A.装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用

B.装置除去CCL中的Br?

C.装置用铁氟化钾溶液验证牺牲阳极法

D.装置验证非金属性：Cl>C>Si

8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层

电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>d>：ba

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B.HS-和HC1均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2ch和CC14均是四面体形的非极性分子

D.ImolD?"。中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

10.在体积都为1L、c(H+)=10-2moi.1/的盐酸和醋酸溶液中，投入o.65g锌粒，则下图所

11.已知25。(2时二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,1^=7.”由凡下列说法正确的是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolLi的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的

电离度为0.013%

2

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

12.1一°2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：

ZLi+OzV^Liz。？，放电时，下列说法不正确的是()

A.Li在负极失去电子B.°2在正极发生还原反应

C.阳离子由正极移向负极D.化学能转化成电能

13.常温下，已知H3P溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol-LL溶液中各含磷物种的

pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓

度负对数［pOH=-lgc(OH)］；x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)「

下列说法正确的是

A.曲线①表示pc(H3Po3)随pOH的变化

OH

B.H3PO3的结构简式为HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO1)<01mol-L-L2c(HPO；)

D.H3PO3+HPO；*"t2H2Poi的平衡常数K>1.Ox105

14.下图为Fe(0H)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(

PM=-电仙)/(m"•；c(M)<lO^mol-U1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的

是

pH

A,由a点可求得/(Fe(OH)J=l产

10一1°T

B.PH=4时A1(°H)3的溶解度为丁m°「L

C.浓度均为OQlmol•1/的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AF+、混合溶液中c(Cu")=02mol-Li时二者不会同时沉淀

第二部分非选择题(共58分)

—.非选择题(本题包括15〜18题，共4题)

15.(14分)氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是，能量最高的是.

ft麴部编御,魏姆痴勒

A.

c.MrataEBD.再用丽阑再

(2)羟胺(NH20H)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型

是，羟胺易溶于水，其原因是.

士

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为W,磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多

磷酸，如二聚磷酸缸领船胸，写出多磷酸的通式

.(用n代表磷原子的个

数)，含有25个磷原子的多磷酸分子中，。键与兀键的数目分别为

(4)N和C1只能形成NCb，而P和C1除能形成PCb外，还能形成PCk，原因为

16.(14分)回答下列问题:

(1)利用co和H2s制备埃基硫气体的反应原理为：CO+H2S—COS+H2。

已知：2CO(g)+SO2(g)U2CO2(g)+S(g)AH=-269.2kJ/mol

H2S(g)^H2(g)+S(g)AH=+20.6kJ/mol

2COS(g)+SO2(g)U2co2(g)+3S(g)AH=-152.0KJ/mol

则反应C°(g)+H2s(g)UCOS(g)+H2(g)AH=。

(2)在容积不变的密闭容器中，使CO与H2s反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为

5.0mol,H2s的物质的量为3.5mol,达到平衡时CO的物质的量为4.0mol,则化学平衡常数为—

o若保持温度不变,、再向容器中加入Im。1112s和2moiH"平衡移动的方向为(填，，正

反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、°2,发生如下反应：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH<0；反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s01020304050

n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07

①计算该反应在20秒内用N02表示的反应速率v（NO?）=。升高温度该反应平衡常

数会（填“增大”“减小”或“不变”）。

②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是填字母）。

③能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是（填字母）。

a.及时分离出N02气体b.适当升高温度c.选择高效催化剂d.增大°?的浓度

17.（15分）亚硝酰氯（NOC1）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点一64.5。。沸点-5.5。。

具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOC1可由NO与纯净的Cb合成，相

关实验装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）制备。2

①若用高镒酸钾制备Cb，发生装置可选（填大写字母），反应的离子方程式为:

②欲收集干燥纯净的Cb，装置接口的连接顺序为a-

（2）合成NOC1

尤求CaCI

①仪器m的名称为,写出仪器m中合成N0C1的化学方程式。

@-10℃冰盐水的作用是o

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是。

（3）NOC1与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNC>2是弱酸：。（仅提供：1

mol/L盐酸、1mol/LHNCh溶液、饱和NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）

18.（15分）工业上用电解Mg。?溶液生成的氯气为原料，生产澳酸钾（理江^）的工艺流程

如下：

）丁rr~—i7r—ir-z____

以'（-♦］:1成11H：I|卜i'赴'।nn|,KBrt>；）

♦

回答下列问题：

（1）惰性电极电解MgC12溶液产生氯气总反应的离子方程式为。

⑵“合成I”中得到HBQ,该反应的还原剂是；“合成n”中加入Mg。的目的

是O

（3）结合溶解度曲线分析，“合成III”为复分解反应，该反应能发生的原因是;若

向2.0L0.15molL-'Mg（BrO3）2溶液中加入molKCl粉末，可使溶液中的

。四.）降为0.1Omol/L［假设溶液体积不变，已知该温度下*皿（0。）=°34］合成皿,,

实际中用饱和KC1溶液而不用KC1粉末的优点是（写一条）。

(4)为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。

⑸另一种产生澳酸盐的方法是用K?CO3溶液吸收Br2,同时生成CO?气体。写出相应的化学

方程式;Br原子经济性更高的是(填“K2c吸收法，，或“氯气

氧化法”)。

-A-\1giBr()iI

化学试题答案

1.A2.A3.D4.D5.D6.D7.B8.A9.C10.C

11.B12.C13.D