高考化学二轮复习 第二部分 策略四 预测题仿真模拟（四）-人教版高三化学试题

第I卷(选择题，共42分)D.标准状况下，2.24LCl₂通入足量H0A.该有机物的分子式为CH₁O₃B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1mol该有机物最多能与2molH发生加成反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应数为7,氢原子个数为8,氧原子个数为3,因此该有机物的分子式为CH₂O₃,错误。B.该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应，碳碳双键还能被氧化，结构、羟基，可发生取代反应，正确。C.该有机物中含有2个碳碳双键，1个碳氧双键，因此可以与3molH₂发生加成反应，错误。D.一种有机物若能发生银镜反应，则其结构式中应质为6mol·L¹KOH溶液，下列说法中正确的是()eA.充电时将碳电极与电源的正极相连B.充电时阴极发生氧化反应C.放电时镍电极反应为NiO(OH)+HO+e~=Ni(OH)₂+OHD.放电时碳电极反应为2H*+2e~=H₂t生氧化反应，所以充电时该电极应该与电源的负极相连，作阴极其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸Y元素在第二周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是0元素，所以推测B错误；非金属性强弱顺序中Y>Z,故其氢化物稳定性Y>Z,C错误；W的最高价氧化物对应12.下列实验操作不正确的是()A.定容程如下：₃A.卤块中加入KMnO₄发生的氧化还原反应有2个B.加入BaCl₂为沉淀SOC.也可用Mg(OH)z代替MgO调节溶液的pH小解析：选A。从流程图看出只有Fe²*能被KMnO,氧化，A项错误；加入BaCl₂为除SO,第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36～38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(本部分包括3个小题，共43分)26.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。①②③纯化K,FoO,品体)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(洗),干)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(涤),燥)温产品A.为下一步反应提供碱性的环境反应的离子方程式：Fe03-+L0re(OH)₃(胶体)+O₂t+ (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃解析：(1)KOH溶液与足量Cl₂发生反应的离子方程式为20H+Cl₂=C10~+Cl~+HO。¹+3C10~+100H^=2FeO}~+3C1~+5H₂O,在方程式中每产生2mol的FeO~转移电子6mol,消耗氧化剂3mol。现在n(K₂FeO₁)=59.4g÷198g/mol=0.3mol,所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3mol=0.45mol。(4)高铁酸钾(KFeO₁)水解的离子方程式为4FeO?-+10H04Fe(OH)₃(胶体)+30₂↑+80H。(5)电解法是制备KFeO₁较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe+80H^-6e~=FeOi+4HL0,石墨作阴极，电极反应为O₂+2HLO+4e~=40H。(6)(3)2Fe³*+3C10~+100H=2Fe₀;-+27.(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生(1)用CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂+3H₂¹①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：充入1molCO₂和3molH₂,进行上述反应。测得CO₂和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H)=;该温度下的平衡常数数值K=①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CHOH(g)CO(g)+2H₂(g)。设在容积为2L的密闭容器中充入0.6molCHOH(g),体系压强为R,在一定条件下达到平衡时，体系压强为B,且在制备H时最好控制n(O₂))/n(CH₂OH)=。-0.25)mol/L÷10min=0.075mol/(L·min),v(H):v(CO₂)=3:1,所以v(H)=3v(CO₂)热反应，所以降低温度能使平衡体系中n(CHOH)/n(CO₂)增大。另外比如加压、增加H₂的量等措施也能使平衡体系中n(CH₂OH)/n(CO₂)增大。(3)反应开始时n(CH₂OH)=0.6mol,n(CO)=0质的量为n(CH₃OH)=(0.6-x)mol,n(CO)=xmol,n(H)=2xmol,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。所以(0.6+2x)÷0.6=2.2,解得x=0.36,所以CHOH的平衡转化率为0.36÷0.6×100%=60%。②由图可知当(2)①CO₂(g)+3H₂(g)=CH28.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生②当停止通入SO₂,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是③实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此D中的实验现象为解析：(1)在反应中，FeS.中的Fe为+2价，反应后变为Fe₂O₃的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；FeS₂中的S为-1价，反应后变为SO₂的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化。该反应中被氧化的元素是Fe、S。在该反应8mol的SO₂转移电子44mol。现在转移2.75mol电子，所以产生SO₂在标准状况下的体积加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞SO₂,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，D中发生的反应为SO₂+2HS=3S↓+2H₂O。产生的S是不溶于水的淡黄色沉淀。故D的实验2(3)品红溶液SO₂+I₂+2H₂O=SO7~+2I~+4H'试管中有淡黄色沉淀生成吸收尾(二)选考题(请考生从三道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共15分)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)粉碎浸出过滤兰尼镍铝的浓度需达5mol·L-1以上，若用稀NaOH溶液浸出时，则会产生Al(OH)₃沉淀阻止浸出持续进行，产生Al(OH)₃沉淀的化学方程式为因是出阳极的电极反应式： (填“阳极”或“阴极”);电解生成的金属铝在熔融液的(填“上(3)注意题中的“过量CO₂”,因此产物应为Al(OH)₃和HCO₅。答案：(1)防止Ni、Al被空气氧化(2)除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气2Al+20H~+2H₂O=2A10₂+37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空： (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同答案：(1)1s²2s²2p²3s²3p°3d°(或[Ar]3d")Se原子最外层电子排布为4s²4p^,而As原子最外层电子排布为4s²4p³,p轨道电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以大38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)I.施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：(2)B的结构简式为;用系统命名法给C命名为