2024届辽宁省各地高考冲刺化学模拟试题 含解析

2024届辽宁省各地高考冲刺化学模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H|0O5）n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

2、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：*Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+[:CQN：「

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

3、下列仪器名称为“烧杯”的是（）

4、设计如下装置探究HCI溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，

在垂直的玻璃细管内，先放CdCb溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、CcP+向Pt电极迁移，Ct向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCICdCb+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是cr的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cb,使界面不再清晰，实验失败

5、稀土元素铁（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

6、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的AHvO

2+22+2

D.已知BaSO4的KsP=（Ba）-c（SO4-）,所以BaSCh在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba）=c（SO4-）=

7、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正

确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

（不考虑C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为IO-1%下列叙述正确的是

/X

-1.75-5.75-3.75-2.46

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c(C1)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为IO-0-71

9、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的

是

0

K5H

0

NO?

M

A.分子式为CioHnNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)

10、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚家胺

的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚家胺的说法正确的是

hoN

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

11、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

在水中能电离出酸可与反应生成

CHNO3H+CuONO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、「等发生反应

A.AB.BC.CD.D

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

BO*与

A.MgCO3・MgCl2(aq)・Mg

B.NaCl(aq)ENaHCO3(s)二Na2cO3(s)

U-J

C.SiO2SiCl4

D.AgNO3-[Ag(NH3)2]OH(aq)rAg

13、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+CHOH^S^+CHCOOCH

325△325

14、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

CH3

:令NH；

。丫人曜NHQ+

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氧化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2+、Ca2\SCV-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，空格表示

未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

18、已知A为常见崎，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合

成路线如下图所示。

(DA的结构简式为；D中官能团名称为。

(2)写出反应①的化学方程式：

(3)写出反应②的化学方程式：

19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图(部分装置省略)，反应原理如下:

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的微分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度(g/cir?)沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题:

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是__

⑵步骤①中加浓硫酸的作用是，加沸石的目的是o

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是o

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是o

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的—一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室

合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHO

CHJCOOK

CHiCOOH+HiO

OH+°尸。△

可能用到的有关性质如下:

相对分烙点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水杨面122-7197微溶于水，溶于乙般等有机溶剂

乙酸醉102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙18.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙酸、氯仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa微分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是o

(2)乙酸酎过量的目的是o

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加热的优点是o

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是0

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管

（9）本实验所得到的香豆素产率是o

21、含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

LSCh具有还原性，写出将SO2气体通入FeCb溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释o

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2s03溶液混合后，溶液显___性。此时溶液中浓度相等的微粒是

715-7n

4.已知：H2S：Kn=1.3x10Ki2=7.1xlOH2CO3：Kii=4.3xl0Ki2=5.6xl0

含H2s尾气用足量的Na2cO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。

常温时，等体积等浓度的Na2s和Na2c。3溶液的离子总数：N前一—N后（填，，”或

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

2、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=ll+ll=22,钠原子符号为：点Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为包*），B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为\&一[：Q：：N：]一，C正确;

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D。

3、A

【解析】

A.仪器的名称是烧杯，故A正确；B.仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

4、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在Pt电极处被氧化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，C1-向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以C1-迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为C1-的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成C12,D项错误；

答案选D。

5、A

【解析】

A.稀土元素恁(啜Tm)的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素锈(t；Tm)质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素株(噜Tm)的质量数为169,故D错误；

【点睛】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

6、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即ASvO,如果反应能自发进行，该反应AH-TASvO,贝!UH<0,故C正确；

22

D.在硫酸钢的单一饱和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO4')增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba?+(aq)+SO4-

2+2+2

(aq)逆向移动，c(Ba)减小，Ksp不变，则在Na2s。4溶液中溶解达到饱和时c(Ba)<在£4(SO4'),故D

错误。

故选C。

7、A

【解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化领，B

为碳酸领，C为碳酸氢铁，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为。2,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

8、C

【解析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=l()TxlO-5.75=i09.75=ioO.25xl0TO,则数量级为由叱

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=l(T4xl0-2.46=i0F46=i0O.54xO-7,则数量级为1Q7,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

Xsp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-10-46,据此分析解答。

【详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=10Txl0f75=10-9.75=100.25x10-10,则数量级为10-10,

+42466465477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10°-xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为1O10,则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+2422461046

Xsp(Ag2C204)=c(Ag)-c(C204-)=(10-)x(10--)=10--,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCL故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子&(Ag2c2()4)VKsp(Ag2c2。4),

故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2C>42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c(CO2-)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数K=;4,此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

c(C1-)

2246_9,04

C(C2O4),101n

2故D错误;

C(Clj(10-575)2

故选C。

9、C

【解析】

X

°OH―

A.\分子式为CioHiiNCh,故A正确;

NOi

><

<>OH

B.、含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

Nth

OOH

C.X分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NOi

错误；

O、、OO

O>°

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有匚,、匚-0厂二、共4种，故D

h必gh

正确；

选c。

10、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

11、D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与Al、r等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

13、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高铳酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+CHOH,+CHCOOCH+HO,故D错误。

325△3252

综上所述，答案为C。

14、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.碎化铝纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

15、C

【解析】

A.苯酚与漠水生成的三漠苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质漠，A项错误；

B.铁氧化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCL溶液可以除去SCh2,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

16、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化锁）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化铁，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+D-卜A+E-T，B+D-C+D-卜C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

18、CH2=CH2竣基2CHCHOH+O2-^*2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H1,加触CH3coOCH2cH3+H2O

32△A

【解析】

A为常见烧，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3cH2OH,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为

CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸，D中官能团为竣基，故答案为：CH2=CH2;竣基；

⑵反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O2丑f2cH3CHO+2H2O,故答案为：

2CH3CH2OH+O2->2CH3CHO+2H2O；

(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,

A

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O0

A

19、球形冷凝管冷凝回流，减少反应物乙醇的损失作催化剂防止暴沸及时分离出产物水，促使酯化

反应的平衡正向移动除去硫酸及未反应的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2H5

根据反应原理，］+QHQH2.白.联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答⑴〜(5);

(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸

乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。

【详解】

⑴根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应

物乙醇的损失；

⑵苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正

向移动，提高原料的利用率；

(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯

甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；

⑸根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹12.2g苯甲酸的物质的量二有瑞力•"’25mL乙醇的质量为0.79^x25^=19.75^物质的量为

COOH

19.75g根据0,C讯0H

=0.43mol,5H，。可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯O.lmoL质量

46g/mol△

为0.1molxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率

13.44g

=--------xl00%=89.6%o

15g

20、恒压滴液漏斗增大水杨醛的转化率及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率受热均匀且便于控制

温度b一段时间内分水器中液体不再增多2cH3coOH+CO3*=2CH3coO-+H2O+CO2ta80%

【解析】

(1)根据仪器的构造作答；

(2)根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；

(3)分水器可分离产物；

(4)三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；

(5)结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酊保留；

(6)通过观察分水器中液体变化的现象作答；

(7)依据强酸制备弱酸的原理作答；

(8)减压蒸储的冷凝管与普通蒸储所用冷凝管相同；

实际产量

(9)根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=1X100%作答。

理论产量

【详解】

(1)装置a的名称是恒压滴液漏斗；

(2)乙酸酎过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；

(3)装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；

(4)油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；

(5)控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酎，根据表格数据可知，控制温度范围大于