Fe、Cu混合物与HNO3的反应_第1页
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文档简介

关于Fe、Cu混合物与HNO3的反响Fe、Cu混合物参加稀硝酸中与HNO3的反响,是一种氧化剂同时接触两种复原剂,因为Fe的复原性强于Cu,所以硝酸先与Fe发生反响:开始可以看作硝酸是过量的,Fe是缺乏量的,反响就是生成Fe3+:⑴Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O此反响一直延续到Fe与HNO3按照上述方程式反响完。如果Fe还有剩余,而HNO3已经消耗完时,就继续发生下面的反响⑵;如果Fe已经消耗完,而HNO3还有剩余时,就继续发生下面的反响⑶;如果Fe与HNO3恰好消耗完,都没有剩余时,就继续发生下面的反响⑷。HNO3FeFeCuFe3+退出如果铁有剩余时,硝酸就已经消耗完:这种条件下,情况就成为Fe、Cu混合物参加Fe3+的溶液中,仍然是一种氧化剂同时接触两种复原剂,因为Fe的复原性强于Cu,所以接下来是Fe与Fe3+发生反响:⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+FeCuFe3+Fe2+Fe3+在这一步反响发生时,Fe3+在减少,减少这一步消耗的Fe的物质的量的2倍;Fe2+在增加,增加到这一步消耗的Fe的物质的量的3倍。接下来有两种可能:1、Fe3+剩余,继续与Cu反响,发生下面的反响⑷2、Fe剩余,反响停止〔包括Fe与Fe3+恰好反响〕。返回1退出如果Fe已经消耗完,而HNO3还有剩余此条件下,情况变为Cu同时接触HNO3和Fe3+,是一种复原剂同时接触两种氧化剂。因为认为HNO3的氧化性强于Fe3+,所以Cu先与HNO3反响:⑶3Cu+8HNO3

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O此反响一直延续到Cu与HNO3按照上述方程式反响完。如果Cu还有剩余,而HNO3已经消耗完时,就继续发生下面的反响⑷;如果Cu已经消耗完,而HNO3还有剩余时,反响停止。Fe3+HNO3CuCuCu2+Fe、Cu只要存在其中的一种或者两种,Fe3+就不能够存在。返回1退出如果Cu还有剩余,而HNO3已经消耗完此条件下,就只有Cu与Fe3+能够反响了:⑷2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+此反响一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反响完。无论谁有剩余,反响都停止。Fe3+Cu2+Cu2+CuFe3+返回3Fe2+退出如果Cu还没有反响,Fe3+还有剩余此条件下,就只有Cu与Fe3+能够反响了:CuFe2+Fe3+⑷2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+此反响一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反响完。无论谁有剩余,反响都停止。CuCu2+Fe2+如果Cu有剩余,溶液中就不会再有Fe3+。返回2退出如果Cu还没有反响,Fe与硝酸按照方程式⑴恰好反响完此条件下,就只有Cu与Fe3+能够反响了:⑷2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+此反响一直延续到Cu与Fe3+按照上述方程式反响完

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