初中化学综合复习题基础知识手册

单选题1、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%答案：A分析：化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。由分析得：A.

R只含碳、氢元素，正确；B.

根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；C.

R含碳、氢、氧三种元素，错误；D.

R中碳元素的质量分数为，错误。故选A。2、有关粉尘爆炸实验说法正确的是A．剧烈燃烧一定会引起爆炸B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．鼓空气是为了增大氧气的含量D．面粉加工厂必须严禁烟火答案：DA、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。B、面粉着火点没有升高，B错误。C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。故选：D。3、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价答案：CA、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。故选C。4、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是A．NaOH

H2SO4

HNO3B．KOH

HCI

Ba

（OH）2C．NaOH

NaCl

Na2CO3D．NaOH

NaCl

HNO3答案：DA、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4

HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4

HNO3，不符合题意；B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH

NaCl

Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；D。5、正常情况下pH小于7的液体是A．人体胃液B．人体血液C．纯碱溶液D．生理盐水答案：AA、人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，选项正确；B、人体的血液的pH为7.35-7.45，显碱性，pH大于7，选项错误；C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项错误；D、生理盐水就是质量分数为0.9％的氯化钠溶液，溶液显中性，pH等于7，选项错误，故选A。6、下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度答案：BA、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。7、物质名称与化学式相符合的是（）A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O答案：BA.

熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；

B.

胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；C.

石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；D.

干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。故选B。8、以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A．天然气、乙醇均是可再生能源B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点C．进入古井前，应先做灯火试验D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水答案：CA、天然气不是可再生能源，故错误；B、用水灭火，目的是将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故错误；C、进入古井前，应先做灯火试验，防止氧气不足，故正确；D、一氧化碳难溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，故错误。故选C。9、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF答案：CA、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。10、化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．读取液体的体积D．取用固体答案：AA、用火柴点燃酒精灯是正确的做法，A对，符合题意；B、倾倒液体，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B错，不符合题意；C、读取液体体积视线要与液面凹液面的最低处相平，C错，不符合题意；D、取用块状固体时用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖起来，D错，不符合题意。故选A。11、目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A．裁切无纺布制作口罩B．合成抗病毒药物C．对消毒液加水稀释D．水银温度计测体温答案：BA、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；B。12、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大答案：BA.

荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B.

物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C.

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D.

荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。13、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选A。14、由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物答案：CA、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。15、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A．花香四溢——分子在不停地运动B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大C．1滴水中大约有个水分子——分子很小D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔答案：BA、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。故选B。多选题16、实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置答案：ADA、一氧化碳不纯，点燃有爆炸的危险，所以在点燃前要先通入一氧化碳，故A说法错误，符合题意；B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，故B说法正确，不符合题意；C、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故C说法正确，不符合题意；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D说法错误，符合题意。故选AD17、下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A．水和酒精B．硝酸钾和氯化钠C．粗盐(含泥沙)D．碳酸钠和氧化铜答案：CDA、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；C、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确；D、碳酸钠易溶于水，而氧化铜不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确。故选CD。18、某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，先用弹簧夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是A．甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能末塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内C．乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案：ABCDA．实验中所取红磷的量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确，符合题意；B．若甲同学未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确，符合题意；

C．若乙同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数大于五分之一，正确，符合题意；D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确，符合题意。故选ABCD。19、下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁ABaCl2H2SO4ZnH2BH2SO4CuOCCOCBaCO3HClMgMgODZnH2SO4Cu（OH）2K2CO3A．AB．BC．CD．D答案：BCA、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH)

2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)

2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH)

2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；故选BC。20、下列有关碳单质的说法中正确的是A．石墨有优良的导电性，可以用作电极B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃C．在一定条件下，石墨可转化为金刚石，这个变化是物理变化D．金刚石、石墨和C60都是黑色固体答案：ABA、石墨有优良的导电性，可以用作电极，故正确；B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、作钻头等，故正确；C、金刚石、石墨是两种不同的物质，所以在一定条件下，石墨可转化为金刚石是化学变化，故错误；D、纯净的金刚石是无色的，故错误。故选AB。21、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是A．生成物中有单质B．反应物的物质的量之比

2:1C．反应前后分子总数不变D．该净化过程可减少有毒气体排放答案：AD分析：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。A、生成物中的N2属于单质，故正确；B、由2NO+2CO2CO2+N2可知，参加反应的NO、CO的物质的量比为2:2=1:1，故错误；C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，故错误；D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故正确。故选AD。22、下列四个实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A除去木炭粉中的少量CuO在空气中充分灼烧B除去KCl中混有的少量KClO3取样，加二氧化锰，充分加热C鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4取样，加适量水溶解，再加入氯化钡溶液D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网A．AB．BC．CD．D答案：CDA、在空气中充分灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，主要物质被除去，错误；B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，在除去氯酸钾的同时带入新的杂质二氧化锰，错误；C、硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化铵不和氯化钡反应，可以鉴别，正确；D、高温条件下，氮气不能和铜反应，氧气能和铜反应生成氧化铜，因此可以通过灼热的铜网除去氮气中的氧气，正确。故选CD。小提示：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。23、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（

）A．二氧化锰

洁净的空气B．一氧化碳

稀有气体C．红磷

冰水混合物D．稀盐酸

液氮答案：ABA、二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，符合题意；B、一氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；稀有气体是氦气、氖气等气体的总称，属于混合物，符合题意；C、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中只有水，水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氮是液态的氮气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选AB。24、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是(

)选项待鉴别物质所选试剂或用品ANaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4紫色石蕊试液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酞试液CNaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体水D蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液pH试纸A．AB．BC．CD．D答案：BCA、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，正确；D、用pH试纸分别测定pH，等于7

的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。故选BC。25、某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-C．该固体样品中一定没有Ba(OH)2D．该固体样品的组成最多有三种情况答案：BDA、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。故选BD。填空题26、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。(2)地壳中含量最多的金属元素______。(3)标出H2O中氢元素的化合价______。(4)写出如图所示粒子的符号______。(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。答案：(1)He(2)Al(3)(4)Mg2+(5)Na2FeO4（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，

表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。27、从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）下图是某反应的微观示意图：B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）写出下图A所示的反应化学方程式

________________

，该反应前后，溶液减少的离子是

_____________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________________。答案：

②

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

原子

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

H+

、OH

-

Zn2+

、

SO42-（1）B框中的分子是同种分子，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，故选

②。根据微观示意图，该反应是：2H2S+3O2

点燃2SO2+2H2O

，在化学变化前后，原子的种类不变。

（2）据图可知，反应的化学方程式为：

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，该反应前后，溶液减少的离子是H+

、OH

-

。图B中反应为：Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu，Cu2+所形成的溶液为蓝色，故图B中反应溶液变为无色时，溶液中存在的离子是

Zn2+

、

SO42-。点睛：熟知微观示意图表示的化学信息。28、如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．（1）该电池工作时电流从________

．（选填字母：“A．从镀Zn一侧流出到镀MnO2一侧”或“B．从镀MnO2一侧流出到镀Zn一侧”）（2）该电池反应中，锌元素化合价________

．（选填“升高”或“降低”）（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起________

作用．答案：

B；

升高；

催化(1)原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn；(2)该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，锌元素化合价升高；(3)电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用。29、人类的生产生活离不开金属。（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是________。（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________

（用化学方程式表示）。（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有________。（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为________（填化学式）。②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。答案：

铁（Fe）

Fe、Cu和Ag

FeSO4和ZnSO4

112:13（1）现在年产量最高的金属是铁；（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，化学方程式为

4Al+3O2═2Al2O3；（3）镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，若硫酸铜剩余，然后铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有银、铜和铁，若镁过量则含有镁；（4）在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。金属活动性由强至弱分别为锌>铁>铜，所以锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若硫酸铜剩余，然后铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式分别为；；锌和硫酸铜反应固体质量减少，铁和硫酸铜反应固体质量增加，可知一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。最终的滤渣质量大于加入的固体质量，所以锌一定反应完全，铁一定参与反应。①若所加硫酸铜溶液不足，则铁剩余，滤液中一定含有的溶质为FeSO4和ZnSO4。②若所加硫酸铜溶液过量，则设该镀锌铁片中锌的质量为，则铁的质量为6.25g-，根据反应可知总质量增加量=过滤后的滤渣的质量-镀锌铁片的质量，可得解得：则铁的质量为6.25g-0.65g=5.6g则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为5.6g:0.65g=112:13。30、（1）按要求从氧气、甲烷、氢氧化铜、二氧化硫、盐酸和氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。①最简单的有机物_________

②一种难溶性的碱___________③一种易导致酸雨的物质_________

④工业上可用于除铁锈的酸____________（2）新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情