2024届新疆巴楚县高考化学一模试卷含解析

2024届新疆巴楚县一中高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe（NC>3）3溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀产

A再加CC，振荡静置；取上层清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNO§溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无co；澄清石灰水变浑浊，则含coj

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe2+溶液变红色，则含Fe2+

液

D检验食盐中是否含KK）3取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KK）3

A.AB.BC.CD.D

2、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OJT,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

龙麻

再生池二

gLV1

|：V2*

例彳J4HllIr.

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OH）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+匚.：2V3++H2T

3、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

4、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验C12某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

缶滴管

橡胶塞

一密-浓盐酸

.氯酸钾

-无水氯化钙

干燥的有色布条

有孔垫片一

1湿润的有色布条

玻璃管一国卜2硝酸银溶液

§||-3淀粉碘化钾溶液

塑料吸管一4澳化钠溶液

5硫酸亚铁溶液

（滴有硫鼠化钾）

橡胶塞氢氧化钠溶液

（滴有酚酰）

底座

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5C1+CIO；+6H+===3CLf+3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的CL以防止污染

5、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

6、实验室用水浴加热不能完成的实验是()

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

7、SO。催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

222

8、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl,SO4\Br,CO3,HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含SCh的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()

天然海水然,天然海水

含SQ的烟气一»|吸葭卜1揖放

净化后的烟气

A.天然海水pHa8的原因是由于海水中的CCh*、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2so3、HSO3-、StV-等氧化生成SO4*

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

9、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

10、下列对图像的叙述正确的是

甲乙丙丁

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-molT的影响

B.图乙中，L时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A（g）+B（g）海?xC（g）,则工〉丁2、x<2

D.图丁表示水中c（H+）和c（0H）的关系，ABC所在区域总有c（H+）<c（OIT）

H、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

12、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

M

STB

A.若X为锌棒,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

14、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WCh电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxW(h-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

15、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取漠

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

有白色沉淀生成

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2酸性:H2sO3>HC1O

Na2sth能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sth溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

16、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物A(C4H60s)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9xl0-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)__：_＞有香味的产物

(iii)lmolA、慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_o

(3)写出ATB、B—E的反应类型：A—B__、BTE_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

18、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

回答下列问题

(1)A的化学名称为

(2)D中官能团的名称是

(3)反应④所需试剂、条件分别为_、

(4)写出⑤的反应方程式_。

(5)F的分子式为_。

(6)写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

(7)参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)

19、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

切工———f几二见也

E勺八105

匚—液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

IU,帝阳1稠¥仪

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是=

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和CL发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象适中黄绿色褪去的原因：。

20、绿矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已

知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿机的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SCh

(3)丙组同学查阅资料发现绿研受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿机分解所得气态产物的装置：

DEFGH

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿机分解产物中有的检验方法是o

(4)为证明绿机分解产物中含有三价铁的操作及现象

21、(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。

(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为,从化学键角度解释其原因

(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molS(v一则转移电

子________molo

⑷同温同浓度的Na2sCh、(NH4)2SO3>NaHSO3三种溶液中c(SO32-)最大的是。

2

⑸经测定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO3"),则NaHSCh溶液呈____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原

因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用

CC14萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

22

B.COj",SO3~,HCO3,HSO3-均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

2、C

【解析】

；

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V3++2&=2丫2+

双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T，由此来解题。

【详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2f,又双极性膜可将水解离为H+和OH：其中OIT进入阳极，所以

溶液中的“(OH)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+JO浏2V3++H2T，D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

3、C

【解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

4、C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备CL,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，

+

配平后可得反应的离子方程式：5C1+CIO；+6H===3Cl2t+3H2O,A正确；为了检验CL有无漂白性，应该先把

CL干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Ck,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；

CL与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处漠化钠置换出单质澳，使溶液变橙色，均说明了CL具有氧化性,

CL与水反应生成HC1和HC1O,HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明CL具有氧化性，C错误；Cb与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

5、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

6、A

【解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A„

7、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,Sth的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

8、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

222

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO4\Br\CO3,HCO)等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh2、

2

HCO-3离子，COs+H2O^HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pHa8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2so4,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

9、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故c正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

；

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2-**2Fe+3H2Oo

10、C

【解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，用的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,Ti、P2条件下平衡时C%比Ti、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TI>T2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

11、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

12、B

【解析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子Na\Al3+,核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

14、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

15、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与漠水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CKT具有氧化性，能将Sth氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：Bo

16、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入澳的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中澳的四氯化碳溶液与分解生成的烯煌发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯垃发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯煌被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

(

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O,

HOOC—C(OH)-C(X)H

CHjOH

HOOC—CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳发生力口成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-C三C-COOH。

【详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH„

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代燃的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO4COCH=CH-COOCH2CH2O^|-H+(2n-l)H2O；故答案为：nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OJJ-H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CH

3CH2OH

件的A的同分异构体的结构简式：，|；答案：

HOOC—C(OH)—COOHH—COOH

CH

3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOH)HCTH—COOH

18、丙酮碳碳双键、较基甲醇浓硫酸、加热

CH1=<C00CH+XXe-。噎¥帽<0^6+CH30HCl2H9N2OF3HCOOCH=C<CH

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H60,故答案为：C3H60；

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；

(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：

/彳飞二叫+c%OH,故答案为：

即―PC一3飞工+83。科

(5)数就行了，F的分子式为：Ci2H9N2OF3,故答案为：C12H9N2OF3;

(6)所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含c-c=c,在此基础上,，酯基中的埃基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

ah

号碳上，所以符合条件的只有一种HH故答案为：山；

CHj

内、0广可由G^coocn,和"Yx：合成，

(7)结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知，

«*o

由0:二”和甲醇合成，二：：，二"由”水解而来，一：「"由,<<"消去而来，…由・<<"、

=2<、2'、kJ

o<m

《必””二r「CH：―xY^COOCTI,

、nxmU

和HCN加成而来，综上所述,,故答案为：

、COOCT“

01c*C1XIH

0

8m.QH«

CN

【点睛】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了,

问题自然应迎刃而解。

19、2CE+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性检验氯气SCh也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象H中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+2

C12+SO2+2H2O===2CH-4H+SO4-

【解析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成C12,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C12,排除C12干扰；

②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色

是否变为黄绿色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫

酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【详解】

(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HC1小液滴形成，

①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产

生干扰；故答案为检验白雾中是否含有C12,排除C12干扰；

②用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化

为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,

SO2可与酸化的AgNCh反应产生白色沉淀；

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Ct发生反应.通过进一步实验

确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙