2023-2024学年广东省广州市高一下册第一次月考化学质量检测试题（附答案）

2023-2024学年广东省广州市高一下学期第一次月考化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏2.生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是(

)A．氨气具有碱性，可用作制冷剂 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO2中含有氧原子数为2NA个B.密闭容器中，1molN2与3molH2完全反应能生成2NA个NH3C.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAD.含1mol硫酸的浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为NA4．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、Ca2+、、ClO- B．Ca2+、K+、I-、C．Al3+、K+、Cl-、 D．Na+、Ca2+、OH-、Cl-5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成6．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（）c、d、i、j均为酸性氧化物B.工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸C.c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和jD.通过c与a的反应能证明c具有还原性8．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D9．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3，故铁与I2反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.②④B．③④C．②③④D．①②11．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>W>XB.最简单氢化物的稳定性：W>Y>ZC.X最高价氧化物对应水化物具有强碱性D.Z和W形成的常见化合物含有离子键12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：13．现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOB．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满C．关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好14．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是A．将废铜片粉碎，可提高反应速率B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干D．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失15．某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10g)，实验记录如下，下列说法错误的是实验编号实验条件黑面包的高度/cm品红溶液Ⅰ品红溶液Ⅰ加热后溶液品红溶液Ⅱ澄清石灰水V(浓)/mL1183.5褪色变红颜色变浅不变变浑浊21.54.7褪色变红颜色变浅不变变浑浊323.8褪色变红褪色不变变浑浊A．该装置可以防止过量的污染空气B．品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽C．根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有D．根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多16．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是A．碱性条件下，氧化性：B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应二、非选择题17．（14分）根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：（1）X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为；下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．无水CaCl2（3）设计从出发经过3步反应制备硝酸的路线(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。（4）稀硝酸具有强氧化性，其与铜反应的化学方程式为。当有4molHNO3参与反应，转移的电子的物质的量为mol。18．（14分）研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3（2）用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为，装置的连接顺序为：a→→e（按气流方向，用小写字母表示）（3）工业回收利用SO2的一种途径为：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式。②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率×100%]【方案一】一定条件下向100mL1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则(NH4)2SO3的氧化率α=。【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为cmol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。该滴定过程反应的离子方程式为，(NH4)2SO3的氧化率α=。19．（14分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）。相关流程如图。（1）对低品位黄铜矿“研磨”的目的是。（2）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段将Fe2+变为Fe3+的离子方程式为。（3）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X，证明Fe3+已被完全还原的方法为。（4）过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，该过的离子方程式；H2O2的实际消耗量为理论用量的2倍以上，可能的原因为。（5）制备胆矾的“一系列操作”包含、、过滤、洗涤、干燥。（6）绿矾的纯度可通过其与KMnO4溶液反应来测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为（已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol）20．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：（1）自然界的氮循环如下图所示，①②③中属于自然固氮的过程为，该图是中人工固氮对应的反应方程式为。（2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：。（3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为；图2中内发生主要反应的离子方程式为。②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是；当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，原因是。答案一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。)题号12345678910111213141516选项BDACBDCDDAADCCCB非选择题（14分）

N2O5（1分）

氧化（1分）

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

AD（2分）NH3→NO→NO2→HNO3（2分）2NO+O2=2NO2或3NO2+H2O=2HNO3+NO等（2分）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2