2023-2024学年福建省厦门市高二下册期中化学学情调研试卷 （附答案）

2023-2024学年福建省厦门市高二下学期期中化学学情调研试卷说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共48分）1．下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是（）A．L能层p能级只填充了2个电子的原子B．价层电子排布式为3s1的原子C．第三周期中有7个价电子的原子D．3p能级处于半充满状态的原子2．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（）A．该元素一定是硫元素B．L电子层没有未成对电子C．最低化合价一定为-2价D．最外电子层上一定有4个电子3．下列说法不正确的是（）A．CO2分子的空间构型为直线型B．铝原子的2s与3s轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的I2大于镁元素的I24．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是（）A．BF3B．NH3C．H2OD．ClO-35．下列相关微粒的说法正确的是（）A．H2O的电子式：B．中子数为20的氯原子：2017ClC．Na+的结构示意图：D．SO2-3的空间构型为平面三角形6．下列说法不正确的是（）A．2px电子云模型示意图B．石墨能导电，石墨属于金属晶体C．乙醇能与水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：7．下列说法中不正确的是（）A．同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键，C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区D．CH4中4个C－H键的键长、键能不完全相同8．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为-39．关于NH3性质的解释合理的是（）选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N－H键的键能比P－H大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH+4NH3·H2O是离子化合物10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的化学试剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是（）A．基态Na+的核外电子存在10种运动状态B．此化学方程式中涉及的S、Na、O三元素的电负性由小到大的顺序为O>S>NaC．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br－周围有6个Na+11．下列说法错误的是（）A．CO2与SiO2的键角相等B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>HD．CaC2晶胞如右图所示，Ca2+的配位数为612．下列叙述正确的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．液体与晶体混合物叫液晶C．超分子内部分子之间通过共价键、氢键、静电作用，疏水作用，弱配位键相结合D．晶体有固定熔点、沸点，非晶体没有固定熔点、沸点13．FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O如下图所示。下列说法正确的是（）A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态B．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO2-4之间的作用力相同D．基态S原子核外有16种能量不同的电子14．表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是（）元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径/nma0.075b0.110cd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A．原子半径：a>d>b>cB．元素①的最外层电子排布为2s22p4C．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键D．非金属性：元素⑤元素④元素①15．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（）A．第一电离能(I1)：N>F>C>HB．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区16．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚Na＋(直径：204pm)K＋(直径：276pm)冠醚A(空腔直径：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直径：170～220pm)371312下列说法不正确的是（）A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．实验中c(Na＋)：①>②>③C．冠醚通过与K＋结合将MnO-4携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适二、填空题（共4大题，共52分）17．回答下列问题:（共12分）(1)氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图图1所示，该晶胞中Fe原子的个数为_________，该该磁性材料的化学式为。图1图2图3(2)氯化铯晶体结构如图2所示，每个铯离子紧邻_______个氯离子，阴离子与阳离子的个数比是__________。(3)铜晶胞结构如图3所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。(4)常压下，甲醇CH3OH()的沸点为65℃，甲醛HCHO()沸点为-19℃。两者的相对分子质量接近，但甲醇的沸点比甲醛高，主要原因是___________________________________________________________________。NH3、CH4、HF、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是________。(6)F、Cl、Br、I、At等简称卤素，(CN)2称为“拟卤素”，在性质上与卤素相似，(CN)2里各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式________。18．（共19分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___。(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与BH-4互为等电子体的阳离子的化学式为_________________。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是______(填碳原子旁标的序号)。(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为_________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH3)4(H2O)2]2+的立体构型为___________体（填相关的立体构型）。(5)我们通过学习，已经了解到Fe3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H2O)6]3＋溶液显浅紫色（接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色）；[FeCl4(H2O)2]－溶液显黄色，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n溶液显黄色。已知Fe3＋溶液存在以下平衡：[Fe(H2O)6]3＋+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+（正向为Fe3＋水解）[Fe(H2O)6]3＋+4Cl－[FeCl4(H2O)2]－+4H2O请用上述平衡预测：若两只盛有等量的Fe(NO3)3固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是____________________，第二只试管发生的现象是______________________________________。(6)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N=C=S)，沸点高的是_________，沸点高的原因是：_____________________________________________________________。(7)NH4HF2中HF-2的结构为F－H…F－，则NH4HF2中含有的化学键有____(填标号)。A．氢键B．共价键C．金属键D．离子键E．配位键19．（共9分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第三周期元素I1变化规律如右图所示，第三周期元素中I1处于Al与P之间的元素是___________。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。（3）已知固态HF、H2O、NH3的氢键键能和结构如下：物质氢键X－H···Y氢键键能kJ·mol-1(HF)nF－H···F28.1冰O－H···O18.8(NH3)nN－H···N5.4固体HF、H2O、NH3的结构示意图①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_______构型。②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因________________________________________________________________________________________。（4）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。20．（共12分）日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。(1)B元素在周期表中的位置是_____________________。(2)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：①该化合物的化学式为___________。②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为_____________________g/cm3(写出计算式即可，不计算结果)。(3)如图A、B形成离子晶体的晶格能为________________kJ/mol。(4)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，Cu2O的晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为，它代表原子。(5)砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为。②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。黑砷中As－As键的键能均相同黑砷与C60都属于混合型晶体黑砷单层中As原子与As－As键的个数比为2:3黑砷层与层之间的作用力为范德华力高二化学答案1-5CBCAA6-10BDDCC11-15ADBAC16B17（共12分）(1)4（1分）Fe4N（2分）(2)8（1分）1∶1（1分）12（1分）甲醇分子含有O－H键，甲醇分子间存在着氢键，所以甲醇的沸点比甲醛高。.（2分）H-F>H-O>H-N>H-C（或HF>H2O>NH3>CH4）（2分）(6)（2分）18．（共19分）(1)（2分）