2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试（一模）化学试题（含答案解析）

2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试

题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正琥的是

A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖

B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳

C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅

D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点

2.反应CH4+2H2S=CS2+4H2可以除去天然气中的H?S。下列说法正确的是

A.H2s为极性分子B.CS2的电子式为：•slEls•:

C.CH4的空间构型为平面正方形D.反应中CH,仅作还原剂

3.实验室制备水合脱(N2H4.凡0)溶液的反应原理为NiaO+2NH3=N2H4-J^O+Naa,

N2H4・凡0能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制取CU

B,用装置乙制备NaClO溶液

C.用装置丙制备水合明溶液

D.用装置丁分离水合朋和NaCl混合溶液

4.元素N、P、As位于周期表中VA族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)

B.第一电离能：/1(N)</1(P)</1(AS)

C.NH3、PH3、ASH3的键角逐渐增大

试卷第1页，共10页

D.HNO3、H3PO,、H3ASO4的酸性逐渐减弱

5.周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。被的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575C,熔融时BeF,能导电，而BeCl2不能导电；下列有关说法正确的是

A.BeF?和Bed2均为离子化合物

B.BeO的晶胞如图所示，晶胞中O”的配位数为4

C.IIA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱

D.在空气中加热蒸发BeCl2和MgCU溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体

6.周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。镀的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575℃,熔融时BeF?能导电，而BeClZ不能导电；Mg的燃烧热为610kJ-moL,实验

室中常用酸性KM11O4测定物品中不溶性CaCq,的含量。镀银合金可用于制造弹簧秤的

弹簧，BaSO,可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确

的是

A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH=NaBeO2+Hp

1

B.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-61OkJ-mor

C.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+--

Mg+2HCO]+4OH=Mg°H)J+2C01+2H2O

D.用酸性KMnO”测定CaC2。’的含量：

+2+

5c+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.周期表中nA族元素及其化合物应用广泛。被的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575℃,熔融时BeF?能导电，而BeCl?不能导电；Mg的燃烧热为610kJ-moL,实验

室中常用酸性KMnO,测定物品中不溶性CaC2(\的含量。镀银合金可用于制造弹簧秤的

弹簧，BaSO,可用作隔音材料，Ca。可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或

试卷第2页，共10页

物质性质与用途具有对应关系的是

A.Bas。,难溶于水，可用作隔音材料

B.CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂

C.Mg?+的半径比Ca2+小，Mg。的熔点比CaO高

D.镀银合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.工业制H2so-FeS2-g^SO2^H2SO3^->H2SO4

B-回收烟气中S。,获得CaS04：so2Ca"CaSC>3；CaSO4

2++

C.工业废液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS；+2H

D.热的NaOH溶液除S：3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

A2232

9.化合物Z是合成连翘酯昔类似物的重要中间体，其合成路线如下:

下列说法不正确的是

A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应

B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子

C.Z分子存在顺反异构

D.X、Z可用饱和NaHCC>3溶液鉴别

10.用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。

a

极'

生物膜交换膜I交换膜II

下列说法正确的是

A.a极电极反应式：2CN+10e-+12OH-=2CO+N2T+6Hp

B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小

试卷第3页，共10页

c.交换膜i为阳离子交换膜，交换膜n为阴离子交换膜

D.若将含有26gCN一的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g

11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选

实验方案探究目的

项

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

A氧化性:Cl2>Br2>I2

CC14,振荡后静置，观察CC14层颜色

向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶溶液X中是否含有so；或

B

液中，观察溶液颜色变化HSQ-

测定浓度均为的、CHCOOH和NHHO的电

O.lmol•CH3coONaNH4C1332

C

溶液的pH离能力

Bas。,用饱和Na2c。3溶液浸泡一段时间后过

（）（）

D滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气^spBaSO4>^spBaCO3

体

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用含少量C02+和Ni?+的Fes。,溶液制备FeCzO&NH?。的过程如下。

Na2s溶液NaHC2（）4溶液

I;

FeSC）4溶液T除钻银|^阮画―FeC2（）42H2O

217

已知:%（CoS）=1.8x10-22,Ksp（NiS）=3.0xl0-；Kal（H2S）=l.lxlO-,

13

Ka2（H2S）=1.3xlO

下列说法正确的是

A.OOlmolI—Na2s溶液中：c（HS）>c（S2J

B.“除钻银”后得到的上层清液中c（Ni2+）为i.oxio-6mol贝!]c（C02+）为

6xICT?mol•!/

C.O.lmoLLTNaHCzO4溶液中：《OH」=c（H+）+c（H2czOj+dc?。；-）

试卷第4页，共10页

++

D.“沉铁”后的滤液中：c（Na）+c（H）=c（OR-）+c（HC2O；）+2c（C2O；-）

13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为

-1

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）A7/=+41.2kJ-mol

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH=-99kJmol-'

在密闭容器中，起始时〃（82）：〃（比）=1:3,分别在523K、5.0x105pa条件下测得平

衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。

0.110.11

屣

毅U

0.10

东

东O

0.09

*O09*

£O08s0.08

眼

岷O070.07

琴

磐06

O0.06

£05£

S0.05

戳

鬻4

S0.04

旺

旺.O3

.O0.03

0.020.02

0.01001

123456789573583593603613623633643653

p/105PaT/K

图(a)图(b)

下列说法正确的是

A.反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的熔变AH=+57.8kJ.moL

B.在583K、9xl()5pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10

C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为11.3%

D.其他条件相同，高压和低温可以提高CH30H的平衡产率

二、解答题

14.以含铝（Mo）废催化剂（含MOS2,以及AUO3、Fe2O3>CuO等）为原料制备MOO3，

其过程表示如下：

NaOH、空气H2OCO2

废催化剂55HM。。3

（1）焙烧。将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750c充分

反应。焙烧过程中MOS2转化为Na2MoO4的化学方程式为。

（2）浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子

有OH、MoOt，0欲提高单位时间内钥的浸取率，可以采取的措施有—

试卷第5页，共10页

(任写一点)。

(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量CO2,过滤。通入过量CO2的目的

(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的pH小于6,使Mo。：转化为Mo7。；,，

然后加入NH,NOs充分反应，析出(NHjMo,C^,dH?。，灼烧后可得到MoC^。灼烧

(NH4)6MO7O24.4H2O得到MOO3的化学方程式为o

(5)应用。将Mo。?制成VQ-WO3-MoCVTiO?催化剂，用于氨催化还原氮氧化物,

一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置,

测得NO,的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度160~240℃之间，NO,转化率不

高的原因是___________

%

、

树

?

O

N

温度QC

15.化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下:

(1)AfB的反应类型为

(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：.

①能与NaHCO3溶液反应生成CO,；

试卷第6页，共10页

②酸性条件下能水解，水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应;

③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：6:2:1。

(3)下列关于化合物D、E的说法正确的是(填序号)。

a.D和E互为同分异构体

b.D和E分子中所有原子均可共平面

c.D和E分子中以sp2杂化的碳原子个数比为8:9

(4)F的分子式为CioHgNOs,则F的结构简式为

0OoR?R3

(5)已知:II+II0JIIII但、

RQ-C-CH2R2R3-C-R4R10—C—C=C—R4

OH

R-R3、R4为煌基或H),写出以、(CH3co%0和里=0013为原料制备

O

的合成路线流程图.(无机试剂和有机溶剂任用，合成

O

路线流程图示例见本题题干)。

16.实验室利用含钻废催化剂制备CoCU2H2。，并利用其制备[Co(NH3)6]Ch。已知:

Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.7,的0町完全沉淀的pH为4.2,Co(0以开始沉淀的pH

为6.5,CoCi,的溶解度曲线如图-1所示。

5o

13o

型

艇1o

续9

触o

7O

50

05090温度qC

图-1

(1)制备CoCyZH?。。

①Cod?中Co?+基态核外电子排布式为。

②补充完整以含钻废催化剂(主要成分为CoO,少量FeQs和Al2c)3)为原料制备

CoCl2-2凡0的实验方案:,洗涤2〜3次，低温干燥，得到产品Cod2-2H2O。

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(实验中须使用的仪器和试剂：pH计、imoLLiHCl溶液、CoCOj固体)

(2)制备［CO(NH3)JCL并测定CO含量。将COC122H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中

(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH&C1和浓氨水混合溶液、H2O2溶液,

控制温度不超过60。。充分反应，冷却后过滤。

水

图-2

①三颈瓶中生成［CO(NHS)6『反应的离子方程式为o

②加入NH4cl的作用是。

③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为Co(NH3)5Ch的纯净物。测得

lmolCo(NH3)5Ch与足量的硝酸银溶液反应生成2moiAgCl,该配合物内界的化学式

为o

④准确称取7.0800g样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液充分反应，微沸加热至无NH3

放出。冷却至室温后，加入过量的KI固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至250mL,

然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用O.lmoLLTNa2s2O3溶液

滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为24.00mL。计算样品中钻元素的质量分

3+

数。o已知：［CO(NH3)6］+3OH-=CO(OH)3+6NH3T,

+2+-

2Co(OH)3+2r+6H=2CO+I2+6H2O,I2+2S2O；=21+S4O^o

17.氮氧化物(N?。、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。

(DN?。的处理。研究证明：L(g)能提高N?。的分解速率，NQ参与了第II步、第皿步

反应。反应历程(Ea为反应活化能)：

第I步：L(g)->2I(g)号

第n步：……Ea2

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第ni步:2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)/

①第n步发生反应的方程式为0

②总反应的反应速率取决于第II步，则Ea2纥3(填，或"=")。

(2)NO的应用。NO分解IC1制取L和CU的原理如下:

反应I：2IC1(g)+2NO(g)2NOCl(g)+12(g)反

反应n：2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)K2

反应的TgK~T(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图一1所示。

410420430440450

温度/K

图-1

①430K时,反应2IC1(g)U%(g)+C4(g)的K为=

②410K时，向容积不变的容器中充入ImolNO和ImolICl进行反应，测得反应过程中容

器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在0~。时间段

内，容器中压强增大的主要原因是，

酒

出

g

-f雕r

的

(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NHj,其催化机理如图-3所示。在相同条件下，

恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(也％)随电解电压的变化

如图-4所示。已知比%=枭，尸，〃表示电解生成还原产物X所转移电子的物质

的量，尸表示法拉第常数；。总表示电解过程中通过的总电量。

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60

40

20

/\NH2OH/X

63

电

电

解

压

/V

图4

-4

①当电解电压为■时，电解生成的和NH3的物质的量之比为。

②当电解电压为6时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为。

③电解电压大于4后，随着电解电压的不断增大，NzO的法拉第效率迅速增大，可能

原因是（吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如*NO、*NOH等）。

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参考答案：

1.B

【详解】A.“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；

B.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的“绿色甲

醇”，甲醇的结构简式为CIhOH,甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，故B错误；

C.计算机芯片的主要成分为晶体硅，故C正确；

D.铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，故D正确；

选Bo

2.A

【详解】A.硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，

一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2

个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A符合

题意；

B.CS?与CO2为等电子体，电子式为B不符合题意；

C.CH4的空间构型为正四面体，C不符合题意；

D.反应中CH,中H的化合价由+1-0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意；

故选Ao

3.B

【详解】A.浓盐酸与二氧化锦制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；

B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；

C.氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4320,应将NaClO

注入氨水，C装置不能达到实验目的，C不符合题意；

D.N2H4日2。沸点较低，溶于水，应该采取蒸储的方式提纯，蒸储时温度计测定储分的温

度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；

故选B。

4.D

【详解】A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N、P、As的原子半径依次增

大,r(N)<r(P)<r(As),故A错误；

B.同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，

答案第1页，共10页

r(N)>r(P)>r(As),故B错误；

C.元素N、P、As位于周期表中VA族，元素非金属性大于H,从上到下原子半径依次增

大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，NH3,PH3、

ASH3的键角逐渐减小，故C错误；

D.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，

则硝酸、磷酸、碑酸的酸性依次减弱，故D正确；

故选D。

5.B

【详解】A.BeCb与AlCb的结构性质相似，属于共价化合物，A错误；

B.BeO的晶胞如图所示，白球为O?一,面心0?一与两个Be2+相连，面心0z-应连接两个晶

胞，故晶胞中-的配位数为4,B正确；

C.HA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO,与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C

错误；

D.在空气中加热BeCL和MgCL溶液，BeCL会水解生成BeO,MgCb会水解生成氢氧化镁,

因此得不到BeCL和MgCL固体，D错误；

故选Bo

6.C

【详解】A.镀的化合物性质与铝相似，BeO与NaOH溶液反应：

BeO+2NaOH=Na3eO2+H2O,A不符合题意；

B.燃烧热Imol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：

1

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-1220kJ.mor,B不符合题意;

C.向MglHCC^溶液中滴加足量NaOH溶液：化学方程式为

Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)21+2Na2co3+2H2O,离子反应方程式为：

2+

Mg+2HC0；+401T=Mg(OH)?J+2CO；+2H2O,C符合题意；

D.用酸性KM11O4测定Cacq,的含量，Cacq,属于难溶物质不能拆分：

+2t2+

5CaC2O4+2MnO；+16H=2Mn+10CO2T-FBH2O+5Ca,D不符合题意；

故选C。

答案第2页，共10页

7.C

【详解】A.BaSCU具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaS04难溶于水无关，A错误；

B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体,

可以用作脱硫剂，B错误；

C.离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+

所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确；

D.镀银具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误；

故选C。

8.A

【详解】A.工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：

高温。298.3%浓硫酸吸收

FeS2^»SO2^SO3tH2so4，A符合题意；

C，2

B.回收烟气中SO2获得CaS。”SO,^CaSO^CaSO4*该反应节约成本，简化反应步

骤，该反应正确，B不符合题意；

2++

C.HgS是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS；+2H,

该反应正确，C不符合题意；

D.在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的NaOH溶液除S：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H.O,该反应正确，D不符合题意；

A

故选Ao

9.D

【详解】A.X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；

B.Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连

的碳原子，B正确；

C.Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，c正确；

D.X和Z中均没有我基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误；

故选D。

10.D

【分析】由图可知，a电极CAT在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为

2CN--We-+12OH-=2CO+N2T+6Hp,a为负极，则b为正极，电极反应为：

答案第3页，共10页

2H++2e-=H2f,以此解题。

【详解】A.由分析可知，a极电极反应式：2CN--10e-+12OH-=2CO+NJ+6Hp,A

错误；

B.由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2f,则消耗氢离子，pH增大，B错误;

C.由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜I向左移动，由B分析可知，

b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜II向右移动，C错误；

D.26gC>T的物质的量为Imol,根据选项A分析可知，消耗ImolCN时转移5nlol电子，

根据电荷守恒可知，可同时处理5moiNaCL其质量为292.5g,D正确；

故选D。

11.C

【详解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振荡后静置，少量氯水先

将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：C12>I2,Br2>I2,无法证明氧化性C12>Br2>【2,

A不符合题意；

B.若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪

色，不能判断溶液X中是否含有5。；一或"B不符合题意；

C.室温下，测定浓度均为O.lmo卜LT的CH3coONa溶液、NH4cl溶液的pH,可对比

。凡COO-和的水解程度，进而判断CH3co0H和NH3-压0的电离程度，C符合题

思；

D.将BaSCU投入饱和Na2c03溶液中充分反应，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),是沉淀的生成，

不能证明KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D不符合题意；

故选C。

12.A

【分析】该工艺流程的原料为含少量Co?+和Ni2+的FeSC>4溶液，产品为FeC2O_2H2O,加

入Na2s溶液，使c02+和Ni?+转化为CoS、NiS沉淀过滤除去，滤液中加入NaHC?。，溶液，

2+

与Fe反应生成FeC2O4.2H2O。

【详解】A.Na2s溶液中，S"发生水解S2-+H2OUHS+OH-、HS+H2OH2S+OH-,水

答案第4页，共10页

解程度K-"户心温=浅若近7xlU较大,

K_10义IO*

K化2-1—w7

&2)K口婚）]1x10~，/xiu,以弟少水解为王，仪友生水解日1S为xinol/L,

2

S-+H2OuHS"+OH'

初始mol/L0.01

，则

转化mol/LXXX

平衡mol/L0.01-XXX

2X2

Kh,（Sj=o^~7.7xl0-,解得xa0.0089mol/L,故c（HS）＞eg）,A正确;

B.“除钻银”后得到的上层清液中＜Ni2+）为1.0x1Ofmol.L-,

c（S＞）=K/=3,0x106mo1-L-1=3.0X1O-15mol-f1,Ijlij

I'c（Ni2+）1.0x10-，川

c（Co2+）=Ksp'C'S）=L8x]0mo"」=6.0xl0_8mol-L4B错误.

、）c（S2-）3.0xl（）F，■黄乐，

++

C.NaHC2O4溶液存在电荷守恒c（Na）+c（H）=c（0H-）+c（HC2O；）+2c（C2O^）及物料守

恒c（Na+）=c（H2cQj+dHCqJ+dcqj）,则质子守恒为

+

c（OH）+c（C2Ot）=c（H）+c（H2C2O4）,C错误；

D.除去Co?+和Ni?+的Fes。,溶液，加入NaHCz。，溶液“沉铁”后，滤液中含有NaA。，、

少量H2ca4及可能过量的NaHC2C＞4,故电荷守恒，因为阴离子种类不全，

++

c（Na）+c（H）^c（OH-）+c（HC2O4）+2c（C2O^）,D错误；

答案选A。

13.D

【详解】A.根据盖斯定律，①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41.2kJ-mor1,

②CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）A//=-99kJmor1,将反应①+②整理可得：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=-57.8kJ-mor',A不符合题意;

B.b为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在523K、9xl（）5pa条件下平衡

时甲醇的物质的量分数为0.10,那么在583K、9xl（）5pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分

答案第5页，共10页

数为应该小于0.10,B不符合题意；

C.没有给出指定的温度与压强，不能计算CO2的平衡转化率，C不符合题意；

D.根据A选项可知CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，要提高由CH30H

的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题

忌；

故选D。

2

14.(l)2MoS2+4NaOH+7O2==2Na2MoO4+4SO2+2H2O

(2)[Al(OH)]4废催化剂粉碎、使得升高温度、搅拌等

⑶将[Al(OH)L转化为氢氧化铝沉淀

,、焙烧小不

(4)(NH4)6MO7O244H2O^=7MoO3+6NH3T+7H20t

(5)没有达到催化剂所需的合适的活化温度

【分析】废催化剂在氢氧化钠条件下，通入氧气焙烧将MoS?转化为NazMoO,，焙烧产生的

气体主要为硫元素转化生成的SO2；加HzO浸出除去不溶的铁、铜化合物，浸出液含OH、

MoOt>[Al(OH)]4,通入过量的二氧化碳，将[Al(OH/转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤

液中加入硝酸调节溶液的pH小于6,使MoO；-转化为Mo7O；：,然后加入NH4NC)3充分反应,

析出(NHJGMO7O24-4H2O,灼烧后可得到MOO3；

【详解】(1)焙烧过程氧气具有氧化性，会氧化MoS2生成二氧化硫和Na2Mo氢氧化钠、

氧气和MoS2转化为Na^MoO,、二氧化硫，水，化学方程式为

焙烧

2MoS2+4NaOH+7O2^=2Na2MoO4+4SO2+2H2O；

(2)氧化铝会和氢氧化钠生成可溶性的Na[Al(OH)]“故过滤后所得滤液中存在的阴离子

有OH；MoO^-,[Al(OH)]；o欲提高单位时间内铝的浸取率，可以采取的措施有废催化剂

粉碎、使得升高温度、搅拌等;

答案第6页，共10页

(3)通入过量的二氧化碳，将［Al(OH)14转化为氢氧化铝沉淀，除去铝元素；

(4)(NH4)6MO7O24-4H2O,灼烧后可得到Mo。?，结合质量守恒可知，还生成氨气和水,

反应为(NHjMO7O24-4H2O=^7MOO3+6NH3T+7H2OT；

(5)催化剂催化需要一定的活化温度，在温度160~240℃之间，NOx转化率不高的原因是：。

此时温度较低，没有达到催化剂所需的合适的活化温度，导致反应速率较慢，单位时间内

NO*转化率不高。

15.(1)取代反应

【分析】结合合成路线分析可知，A-B发生与乙酸酎的取代反应，B-C发生酯化反应生

成酯，C-D成环，D-E为异构化反应，由酮臻基异构为醇烯，结合E和G的结构简式分

O

析可知，F与E发生了加成反应生成了G,故F的结构简式为：人/x^^^NO0

【详解】(1)结合分析可知，A-B发生与乙酸酎的取代反应；

(2)同时满足下列条件的C的一种同分异构体①能与NaHCOj溶液反应生成CO。，说明此

异构体有一COOH；②酸性条件下能水解，水解产物之一能与FeC§溶液发生显色反应,说明此

异构体含酚酯的结构；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：6:2:1,说明此异构体高

答案第7页，共10页

度对称且含甲基。分析C可知，侧链4个碳，少4个氢，故可拆出竣基、甲酸酚酯基、两

个甲基，放在苯环对称位置上，故满足条件的有：/、°丫°或

HOOC人人'H

Hooc^y

(3)结合分析及化合物D、E的结构可知，D和E互为同分异构体；

且D和E分子中以sp2杂化的碳原子个数比为8:9；但D存在饱和碳原子，故不可能所有原

子同平面。故选ac。

0

(4)结合分析可知F的结构为：人/0

0

(5)结合已知：II+

RQ-C-CHzRz

00R2R3

II0H~>IIII(R]、R,、R3、R4为煌基或H),可知，

R3-C-R4R1O-C-C=C-R4

合成目标分子需要先在苯酚上引入酯基，同时烯燃需要转化成酮跋基，二者发生已知条件的

反应即可，故可设计合成路线如下：

CH3CH=CH2』y人》T人

16.(1)Is22s22P63s23P63d7用ImoLLTjICl溶解含钻废催化剂，加CoCC)3固体调节

pH,用pH计控制4.2WpH<6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+,过滤，滤液加

热浓缩、冷却到50-90(结晶析出CoCUNH?。，过滤

2++3+

(2)2CO+H2O2+10NH3-H2O+2NH4=2|CO^H3)6]+12H2ONH4cl抑制氨水

电离，防止生成Co(OH)2沉淀[CO(NH3)5C1『20%

答案第8页，共10页

【分析】含钻废催化剂主要成分为CoO,少量FeQ和AUO3。用盐酸溶解得到含有C02+、

AP\Fe3+的溶液，加碳酸钻调节pH为4.2〜6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+,

过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-90。(2结晶析出CoCL2H?。。

【详解】(1)①Co是27号元素，C。失去4s上的2个电子得到C02+,Co?+基态核外电子排

布式为Is22s22P63s23P63d7。

②补充完整以含钻废催化剂(主要成分为CoO,少量Feq,和A12O3)为原料制备C0CI2-2H2。

的实验方案:用ImoLL-HCl溶解含钻废催化剂，加COCO3固体调节pH,用pH计控制4.2<pH

<6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、AF+,过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-9(FC结

晶析出CoCUNH?。，过滤，加洗涤2〜3次，低温干燥，得到产品CoCUNH?。。