适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡微专题十三一元强酸碱与一元弱酸碱的比较课件新人教版

微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较要点阐释一、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小二、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)三、借助图像理解稀释规律(以盐酸和醋酸为例)1.同体积、同浓度的盐酸和醋酸比较2.同体积、同pH的盐酸和醋酸比较

专题探究类型一

不同一元弱酸加水稀释的溶液pH变化1.25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HBD解析

由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应的盐的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,故溶液导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。类型二

不同一元酸与金属反应的反应速率分析2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(

)C

解析

强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积多,在相同时间内,②的反应速率比①快。类型三

不同一元酸与NaOH反应的浓度变化3.25℃时,按下表配制两份溶液一元弱酸溶液HA10.0mL0.20mol·L-1HB10.0mL0.20mol·L-1加入的NaOH溶液10.0mL0.10mol·L-110.0mL0.10mol·L-1混合后所得的溶液溶液ⅠpH=5溶液ⅡpH=4下列说法错误的是(

)A.溶液

Ⅰ

中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)B解析

由表中数据,一元弱酸的物质的量均为n=cV=10.0×10-3×0.20

mol=2×10-3

mol,加入的NaOH的物质的量为10.0×10-3×0.1

mol=1×10-3

mol,两者混合,酸过量,反应后的溶质为酸和盐,溶液

Ⅰ

的溶质为HA和NaA且浓度相等,溶液Ⅱ溶质为HB和NaB且浓度相等。溶液

Ⅰ

中pH=5<7,呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),得c(Na+)<c(A-),故离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;溶液Ⅰ中OH-、B-,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),故C正确;由溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA和HB的浓度相等,溶液酸性:溶液Ⅰ弱,故HA的酸性弱于HB,混合后HA的电离程度小于HB,浓度大于HB,故D正确。类型四

不同一元酸对应盐的水解原理分析

Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH,测得pH为5.22。实验2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。实验3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10mol·L-1FeCl3溶