2023-2024学年湖南省常德市高一下册4月份月考化学试卷（附答案）

2023-2024学年湖南省常德市高一下学期4月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题：本小题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是()A．手机芯片的主要成分是二氧化硅B．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料C．食品、饮料工业用超大量SO2作食品添加剂D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料2．下列措施中，不能加快化学反应速率的是()A．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D．锌与稀硫酸反应制H2时，增大硫酸浓度成浓硫酸3．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．图丙表示白磷比红磷稳定D．图丁表示CO与H2O的反应过程与能量变化的关系4．下列理解错误的是()A．化学平衡是一个动态平衡B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢，化学平衡是研究化学反应进行的限度D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 5．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④ B．只有⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化情况C．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与形成D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化7．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生B．图2中H＋向Zn片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1∶328．下列叙述正确的是()A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂C．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂9．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为N(g)⇌2M(g)B．t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大D．t1～t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为1t2−t1mol·10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAB．1molN2和3molH2充分反应转移电子数为6NAC．1molNO中含有氮原子数为NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA11．下列关于物质的检验说法不正确的是()A．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化B．向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明含有Cl-C．待检固体加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体生成，则原固体中一定含有铵盐D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察12．下列装置或操作一定能达到实验目的是()A．用于制备并收集少量干燥氨气B．排水法收集NOC．验证反应是否有CO2生成D．验证非金属性Cl>C>Si13．下列离子方程式书写正确的是()A．红热的木炭与浓硝酸反应：C+2H++2NO-3=CO↑+2NO2↑+H2OB．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++SO2+2OH-=CaSO3↓+H2OC．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH+4+H++2OH-=NH3·H2O+H2O14．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是()A．实验室制取a可以选用加热NH4Cl和Ca(OH)2的方法 B．工业上制备H2SO4的途径为b'→c'→d'→f'C．d或d'都与形成酸雨有关，且和水反应都生成强酸D．a'和f'的浓溶液反应，产物一定有b'和c'15．某未知无色溶液X可能含有Mg2+、Na+、NH+4、CO2-3、Cl-、SO2-4中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是A．原溶液中一定存在CO2-3、SO2-4、NH+4，分别为0.1mol、0.1mol、0.5molB．原溶液中可能存在Mg2+C．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-D．原溶液中一定存在NH+4、CO2-3、SO2-4、Cl-16．如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是()A．可观察到注射器内气体由无色最终变成红棕色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为12mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L-117．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是()A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量18．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是()A．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸B．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气C．装置a中每生成1molCuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4LSO2D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-二、非选择题：本部分包含19～22四个小题，共46分。19．(12分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知利用合成气(主要成分CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)现在实验室中用CO和H2反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007①0～2min内，以H2表示的该反应速率v(H2)=；②下列措施不能提高反应速率的有(请用相应字母填空)；a．升高温度b．恒T、恒V下充入H2c．及时分离出CH3OHd．恒T、恒P下充入N2e．加入高效催化剂③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是(请用相应字母填空)；a．CO和H2的浓度保持不变

b．2v正(H2)=v逆(CO)c．容器内气体密度保持不变

d．容器内质量保持不变e．每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键形成(3)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。在这个燃料电池中，正极的电极反应式为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为(用阿伏加德罗常数表示)。20．(10分)如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。试回答下列问题。(1)写出物质F的化学式：。(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)mol/L(保留两位小数)。②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是。为提高吸收速率与效率，最好选用装置(填序号)。(3)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为。21.(10分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性②C装置中的试剂X是(写化学式)。22.(14分)下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S方法Ⅲ用H2O2溶液吸收SO2方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰-石膏法吸收SO2(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过(填字母)可使吸收液再生。a．加热b．加入适量NaOHc．通入O2(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为。(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充。(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为。②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是。(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：①氧化塔内发生反应的化学方程式为。②若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止。化学答案一、选择题（每空3分，共54分）题号123456789答案BDDBBCBBD题号101112131415161718答案CCBDDDCDC二、非