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文档简介
2023-2024学年河南省郑州市高一下学期4月月考化学模拟试题注意事项:1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡,所有试题需在答题卡上作答。2.用黑色水笔书写。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64一、单选题(每题3分,共计60分)1.下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是A.碳酸氢钠作膨松剂 B.二氧化硫漂白草帽C.二硫化碳去除试管壁上的硫 D.Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素2.下列关于二氧化硫的叙述正确的是A.常温下就可以氧化成三氧化硫 B.可以使品红溶液褪色C.是无色无味有毒的气体 D.有毒,不能用于食品添加剂3.由单质到盐的转化关系可以表示为:下列转化关系正确的是A.B.C.D.4.下列物质能直接通过两种单质化合而成的是A.FeCl2 B.CuS C.FeCl3 D.SO35.在下述反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性的是:A.C+H2SO4 B.Na2SO3+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO46.32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成11.2L气体,则被还原的H2SO4的质量是A.1mol B.2mol C.49g D.98g7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl,该反应不是氧化还原反应B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.NH4Cl受热能分解生成NH3,可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D.NH3通入水中,水溶液可以导电,NH3为电解质8.如图所示,下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是A.氯化氢、水 B.氨气、硫酸铜溶液C.二氧化碳、氢氧化钠溶液 D.一氧化氮、氢氧化钠溶液9.实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择,下列说法正确的是A.选用b装置制备氨气,试管中加入固体氢氧化钙,分液漏斗中加入氯化铵溶液B.选用e装置收集氨气,因为氨气比空气轻且易溶于水C.氨能发生喷泉实验,利用了氨易液化的性质D.氨气可与盐酸反应,体现了氨气的还原性10.根据实验目的,下列操作、现象及结论都正确的是选项目的操作及现象结论A检验SO2的性质向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液,再通入SO2气体,紫红色褪去SO2具有漂白性B检验补铁口服液中是否含有Fe2+加入KSCN溶液无明显现象,再滴加少量氯水,溶液立即变为红色含有Fe2+C检验Na2SO3固体是否变质溶解后,滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有NH4+滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝不含NH4+11.研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图,以下说法正确的是A.物质A转化为NO发生氧化还原反应B.标准状况下,3.36L物质B与水完全反应,电子转移0.3molC.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为D.的检验方法是取少量溶液于试管中,加热,生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝12.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO2和N2D.转化过程的总化学方程式为13.下列说法中不正确的是A.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应,故其属于两性氧化物B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.太阳能电池板的主要材料为晶体硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅D.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO214.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示,下列说法不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ,一般在蒸发皿中进行15.按图示装置进行实验(尾气处理装置未画出),将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中,有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是气体X试剂YACO2CaCl2BSO2BaCl2CCl2AgNO3DNH3FeCl316.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,将气体B通入品红溶液褪色,证明B有还原性D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂17.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A.①中固体可换成NH4ClB.②中药品可为无水CaCl2C.反应一段时间后,可取③中的固体溶于稀硝酸中确认反应是否完全D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到的液体呈碱性18.室温下,在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.Na+、Fe3+、S2-、Cl- B.MnO4-、K+、Na+、SO42-C.K+、Zn2+、SO32-、NO3- D.NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-19.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。某同学取少量该溶液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化20.在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.30mol/L D.0.45mol/L二、填空题(每空2分,共计40分)21.(20分)氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。(1)为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。A. B.C. D.(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2,是否泄漏,有关反应的化学方程式为,该反应中氧化剂为_______(填化学式),还原剂为_______(填化学式),标准状况下,每生成2.24LN2,反应中转移电子的物质的量为_______mol。(3)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。①B装置中的试剂甲是_______。②E装置中发生反应的离子方程式是______________________。③若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是___________________,发生的化学方程式为___________________。(4)将12.8gCu投入50mL某浓度的浓硝酸中,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有NO2和NO),当Cu全部溶解时,硝酸恰好完全消耗,共收集到气体3.36L(标准状况),参加反应的硝酸的物质的量为_______,相同条件下,NO和NO2的体积比_______22.(20分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)仪器a的名称是。
(2)装置A中出现现象,证明气体产物中有。
(3)为验证产物中含有SO2,该同学思考如下:①装置B可证明产物中有SO2,现象是。
②该同学认为,如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证,该同学依据的实验现象是。
③在不影响实验检验结果的情况下,理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有(填字母)。
A.H2O2溶液B.饱和NaHCO3D.HC.氯水D.H2S溶液(4)为验证产物中含有CO2,该同学思考如下:①装置C的作用是,发生反应的离子方程式是。
②如果装置C中溶液褪色,为避免SO2对CO2的检验造成干扰,可在原装置C与D之间插入下列装置,即C→→→D(填字母)。
a.溴水b.品红溶液c.饱和Na2CO3溶液d.NaOH浓溶液答案1-5CBCCD6-10CADBB11-15ADADC16-20DDBAC21.(1)C(2)
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