2022-2023学年湖北省十堰市部分重点中学高一下学期5月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考试题(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是（）A.压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置B.市售红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫C.公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能D.可用于文物年代鉴定，和互为同位素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．压电陶瓷是一种具有压电效应的材料，所以煤气灶点火装置可采用压电陶瓷，A正确；B．市售红葡萄酒中常溶入微量的二氧化硫，可以起到抑菌和抗氧化作用，B正确；C．太阳能路灯，是将太阳能转变成电能，C不正确；D．可用于文物年代鉴定，和是质子数相同中子数不同的两种核素、互为同位素，D正确；〖答案〗选C。2.分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（）①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸。A.①③ B.①④ C.①⑤ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，①正确；②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不属于电解质也不属于非电解质，②错误；③水是电解质、不是非电解质，③错误；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，④正确；⑤不锈钢是混合物不是单质、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是电解质、不是非电解质，⑤错误；综上，B满足；选B。3.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为B.一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数为C.呼吸面具中每消耗7.8g，转移电子数为D.34g分子中含有共价键数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧生成氯化铁，氯气少量铁过量，按得失电子数守恒，转移的电子数为，A正确；B．合成氨为可逆反应，则一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数小于，B错误；C．呼吸面具中过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，按关系式，每消耗7.8g、即0.1mol，转移电子数为，C错误；D．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，34g分子中含有共价键数目为，D错误；〖答案〗选A。4.下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A.用过量氨水吸收废气中的：B.光导纤维在碱性环境中易断裂：C.不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D.工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用过量氨水吸收废气中的得到亚硫酸铵和水：，A正确；B．光导纤维在碱性环境中易断裂，是因为二氧化硅与NaOH等碱溶液反应得到硅酸根和水，SiO2+2OH-=SiO+H2O，B不正确；C．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中：，C正确；D．NaOH溶液吸收NO、尾气时，可以发生氧化还原反应，可能有：，D正确；〖答案〗选B。5.下列物质间的转化都能一步实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫单质与铁反应生成硫化亚铁，硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，每步反应均可一步实现，A符合题意；B．二氧化硅难溶于水，不能一步生成硅酸，B不符合题意；C．氯化亚铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，C不符合题意；D．氨气不能一步氧化为二氧化氮，D不符合题意；故选A。6.随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题。三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是（）①单位时间内生成2mol的同时生成1mol；②单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥ D.②⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】对于反应：①单位时间内生成2xmol的同时生成2mol时正反应速率和逆反应速率相等，单位时间内生成2mol的同时生成1mol时正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明已平衡，则①错误；②单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO时正反应速率和逆的速率相等，能说明已平衡，则②正确；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态，未明确哪个方向的速率，不能说明已平衡，则③错误；④当NOX中只有NO没有NO2时，混合气体是无色的，则混合气体的颜色不再改变的状态不能说明已平衡，则④错误；⑤在恒压密闭容器中反应，密闭容器中压强始终不变，故压强不变不能说明已平衡，则⑤错误；⑥气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，则⑥正确；综上，D满足，选D。7.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）ABCD处理尾气检验二氧化硫的漂白性探究对和反应速率的影响制取并较长时间观察到白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，A错误；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红等某些有机色素反应生成无色不稳定的物质，体现漂白性，B错误；C．对比实验中的浓度不相同，不是唯一变量，C错误；D．苯可以隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此该装置可以制备Fe(OH)2沉淀并较长时间观察到白色沉淀，D正确；选D。8.归纳与推理是化学学习常用方法。下列推理正确的是（）A.稀硫酸与铁反应产生，酸均可与活泼金属反应产生，故稀硝酸与铁反应也一定能产生B.HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使溶解，生成铁盐和水C.、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥D.同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硝酸是氧化性酸，金属和硝酸反应不产生氢气，稀硝酸与铁反应不能产生，A错误；B．HI的水溶液为强酸，使溶解的反应为氧化还原反应，生成亚铁盐、碘单质和水，B错误；C．、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，且均不与浓硫酸反应，故都可用浓硫酸干燥，C正确；D．第ⅥA族元素氢化物中，水分子间存在氢键故水的沸点最高，D错误；〖答案〗选C。9.根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结固体可以升华，故使混合物分离B向两支盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大C向5mL1mol/L溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液氢氧化铝具有两性D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．受热先分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气再接触反应重新生成氯化铵，是化学变化，不是升华，A错误；B．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水：，要通过探究实验得到结论：其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大，则实验中混合溶液中高锰酸钾的浓度应相等、应少量且等量，B错误；C．向5mL1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，将过滤所得的氢氧化铝沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液，则氢氧化铝沉淀能分别与盐酸、烧碱溶液发生复分解反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；D．若X中含亚硫酸根，向溶液X中先滴加稀盐酸酸化得到的溶液中含亚硫酸，再滴加溶液，酸性条件下硝酸根有强氧化性，能把亚硫酸氧化得到硫酸钡沉淀，故不能说明溶液X中一定含有，D错误；选C。10.是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③则：反应的为（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】已知①②③根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/mol，〖答案〗选B。11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A.该溶液中肯定含有的离子是H+、NH、Al3+、SOB.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C.要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D.该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n(H+)：n(NH)：n(Al3+)：n(SO)=2：3：1：4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH+OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH，物质的量是0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol÷2=0.4mol；【详析】A．根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO，A正确；B．根据以上分析可知肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C．根据以上分析可知要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D．根据以上分析可知硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误；〖答案〗选D。12.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）A.c点之后容器内气体颜色不再改变B.生成物的总能量低于反应物的总能量C.反应物浓度：a点小于b点反应物浓度D.在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小〖答案〗B〖解析〗【详析】A．c点之后正反应速率仍在变化，反应未达到平衡状态，气体颜色会发生变化，故A错误；B．由图可知，反应速率先增大后减小，且为绝热恒容密闭容器，可知开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则正反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；C．反应物的浓度随着反应的进行而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D．由图可知，在cd段，正反应的速率在减小，但反应仍未达到平衡状态，生成物的浓度在增大，逆反应速率也在增大，直到增大到与正反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；〖答案〗选B。13.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.Pt电极上发生的是氧化反应B.外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C.NiO电极上的电极反应方程式为NO+O2--2e-=NO2D.O2的电极反应产物是H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。【详析】A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极发生还原反应，A错误；B．NiO极为原电池的负极，外电路中，电子从NiO电极流向Pt电极，B错误；C．NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式：NO+O2--2e-=NO2，C正确；D．Pt极为原电池的正极，O2的电极反应产物是O2-，D错误；〖答案〗选C。14.某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（）A.X比Z更易与Y结合成相应的化合物B.元素非金属性的顺序为X>Z>YC.该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，M形成M+，则为ⅠA的Na，X能形成1个共价键，Y形成4个共价键，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则X为F，Y为Si，Z能形成2个共价键，且得到1个电子，则Z为N。【详析】A．非金属性X＞Z，则X比Z更易与Y结合成相应的化合物，A正确；B．X为F，Y为Si，Z为N，则元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y，B正确；C．结合分析可知，该化合物中钠形成钠离子、F形成1个共价键，Sii形成4个共价键，N形成2个共价键，且得到1个电子，则各粒子均满足8电子稳定结构，C正确；D．Y的最高价氧化物为二氧化硅，不能与化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正确；〖答案〗选D。15.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是（）A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，先加入足量稀硫酸溶解，得到FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4溶液；往溶液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，所得滤液为CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuSO4∙5H2O晶体。【详析】A．步骤②中，在酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B．步骤②的目的，是将Fe2+氧化为Fe3+，但不能引入新的杂质，若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，不仅会造成环境的污染，还会在溶液中引入Cl-、等，B错误；C．步骤③中，若用CuCO3代替CuO，同样可以调节溶液的pH，且不引入杂质离子，C正确；D．步骤⑤的操作为洗涤，具体操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次，既能洗净杂质，又能尽可能减少晶体的溶解，D正确；故选B。二、主观题(共4道答题，55分)16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________，___________；（2）为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒(大小、质量、表面积均相同)的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF/mL30饱和溶液/mL00.52.55V620/mL100①请完成此实验设计，其中：=___________，=___________，=___________。②C组实验所用时间比A组短的原因是___________；③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.30②.10③.17.5④.C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快⑤.当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢〖解析〗〖祥解〗本实验为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，应保持硫酸铜的量为单一变量。【小问1详析】加入硫酸铜溶液后，锌与硫酸铜反应生成铜，构成了铜-锌-稀硫酸原电池，加快了化学反应速率，涉及到的离子方程式为：、；【小问2详析】由表格可知，A组加入硫酸溶液的体积为30mL，F组加入水的体积为20mL，故溶液的总体积应为50mL，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V8=19.5，V10=15。①=30，=10，=17.5；②根据分析：C组实验所用时间比A组短的原因是：C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快；③加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因：当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢。17.Ⅰ.以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图。回答下列问题：（1）硫铁矿主要成分中阴离子电子式___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。（2）制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式___________。（3）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用炼铁炉渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：（4）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为___________，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是___________。（5）硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，制得含40%(质量分数)的发烟硫酸___________吨。（6）“氧化”时的作用是___________，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（5）1.81a（6）①.将溶液中的全部氧化为，且不引入杂质②.低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解〖解析〗〖祥解〗黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧时，与O2反应生成Fe2O3和SO2，用CO还原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾气用纯碱溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加热可转化为Na2S2O5。粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)碱溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶体；向炼铁炉渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅱ得到硫酸铁，最后用硫酸铁晶体与Al2(SO4)3晶体制备PFAS，以此解答。【小问1详析】硫铁矿的化学式为，阴离子电子式为；其煅烧反应的化学方程式为：。【小问2详析】亚硫酸的酸性大于碳酸，制酸尾气用纯碱吸收生成，离子方程式为。【小问3详析】焦亚硫酸钠()具有还原性，会与氧气反应生成，反应时，中S元素从＋4价升高到＋5，反应的化学方程式为：。【小问4详析】粉煤灰“碱溶”时，、FeO不与NaOH反应，两性氧化物Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，则发生反应的离子方程式为；“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率。【小问5详析】硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，2%a吨的水与三氧化硫反应生成吨的纯硫酸，则共得纯硫酸为吨，现发烟硫酸中含40%(质量分数)，含纯硫酸60%，则发烟硫酸为吨，即1.81a吨。【小问6详析】过氧化氢是绿色氧化剂，用H2O2可以把Fe2+全部氧化为Fe3+，且不引入杂质，“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是:低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，H2O2会分解。18.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）Se与S同主族，Se在元素周期表中的位置为___________，用电子式写出的形成过程___________。（2）是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点___________(填“>”或“<”，下同)，原因是___________；热稳定性：___________。（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属㸰引起中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。（4）反应物Ⅲ的局部结构与肼()十分相似，与性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为___________，以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼()，偏二甲肼与液态氧化剂接触立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，该反应的化学方程式为___________，已知1g偏二甲肼发生此反应发出42.5KJ热量，则该反应的反应热为___________。〖答案〗（1）①.第四周期ⅥA族②.B（2）①.<②.水存在分子间氢键，沸点更高③.<（3）（4）①.②.③.〖解析〗【小问1详析】Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，为共价分子，用电子式写出的形成过程为。【小问2详析】H2Se的沸点＜H2O，原因是：H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键；O的非金属性强于Se，则H2S的稳定性＜eH2O强于。【小问3详析】三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+。【小问4详析】肼与过量的硫酸反应生成酸式盐的化学式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；已知1g偏二甲肼发生此反应发出42.5kJ热量，则1mol即60g偏二甲肼发生此反应发出2550kJ热量，则该反应的反应热为。19.丙烯(分子式：，结构式：)是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷(分子式：，结构式：)制备丙烯取得成功。化学反应原理是(g表示气态)：，请回答下列问题：（1）丙烯分子中所含共价键类型有___________，有关物质共价键键能：C-C键能，C=C键能，O=O键能，C-H键能，O-H键能，上述反应大约___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应。下列说法不正确的是___________(填字母)。A.再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快B.升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快C充入惰性气体，压强增大，反应速率加快D.加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示。①m点时，___________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率___________0。②0~10min内的平均反应速率___________。③在该条件下，丙烷的最大转化率(实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数)为___________。（4）丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是___________。〖答案〗（1）①.非极性共价键、极性共价键②.放出③.59.4（2）AC（3）①.>②.>③.=④.⑤.80%（4）〖解析〗【小问1详析】对反应：断键时共需吸收，成键时共释放，则上述反应大约放出59.4的热量。【小问2详析】在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应，则：A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数不变、但活化分子总数增多，反应速率加快，A不正确；B．升高温度，反应活化分子百分数增多，活化分子总数增多，反应速率加快，B正确；C．充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子百分数不变、活化分子总数不变，反应速率不变，C不正确；D．加入催化剂，降低活化能，单位体积内反应物活化分子百分数增多，活化分子总数增多，反应速率加快，D正确；选AC。【小问3详析】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应：①m点时，丙烯的量仍在增加，m点处于从正反应建立平衡的途中，则＞；n点丙烯的量不再增加，则n点处于化学平衡中，则=；从m到n，反应物浓度下降，正反应速率减小，则＞=，即＞，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率=0。②0~10min内，生成丙烯1.6mol，同时消耗氧气0.8mol，则的平均反应速率为。③在该条件下，建立平衡时丙烷的转化率最大，第10min时建立化学平衡，生成丙烯1.6mol，则消耗丙烷1.6mol，则最大转化率为。【小问4详析】丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上丙烷失去电子被氧化得到碳酸根，发生的反应是。湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考试题(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是（）A.压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置B.市售红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫C.公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能D.可用于文物年代鉴定，和互为同位素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．压电陶瓷是一种具有压电效应的材料，所以煤气灶点火装置可采用压电陶瓷，A正确；B．市售红葡萄酒中常溶入微量的二氧化硫，可以起到抑菌和抗氧化作用，B正确；C．太阳能路灯，是将太阳能转变成电能，C不正确；D．可用于文物年代鉴定，和是质子数相同中子数不同的两种核素、互为同位素，D正确；〖答案〗选C。2.分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（）①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸。A.①③ B.①④ C.①⑤ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，①正确；②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不属于电解质也不属于非电解质，②错误；③水是电解质、不是非电解质，③错误；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，④正确；⑤不锈钢是混合物不是单质、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是电解质、不是非电解质，⑤错误；综上，B满足；选B。3.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为B.一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数为C.呼吸面具中每消耗7.8g，转移电子数为D.34g分子中含有共价键数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧生成氯化铁，氯气少量铁过量，按得失电子数守恒，转移的电子数为，A正确；B．合成氨为可逆反应，则一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数小于，B错误；C．呼吸面具中过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，按关系式，每消耗7.8g、即0.1mol，转移电子数为，C错误；D．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，34g分子中含有共价键数目为，D错误；〖答案〗选A。4.下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A.用过量氨水吸收废气中的：B.光导纤维在碱性环境中易断裂：C.不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D.工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用过量氨水吸收废气中的得到亚硫酸铵和水：，A正确；B．光导纤维在碱性环境中易断裂，是因为二氧化硅与NaOH等碱溶液反应得到硅酸根和水，SiO2+2OH-=SiO+H2O，B不正确；C．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中：，C正确；D．NaOH溶液吸收NO、尾气时，可以发生氧化还原反应，可能有：，D正确；〖答案〗选B。5.下列物质间的转化都能一步实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫单质与铁反应生成硫化亚铁，硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，每步反应均可一步实现，A符合题意；B．二氧化硅难溶于水，不能一步生成硅酸，B不符合题意；C．氯化亚铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，C不符合题意；D．氨气不能一步氧化为二氧化氮，D不符合题意；故选A。6.随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题。三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是（）①单位时间内生成2mol的同时生成1mol；②单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥ D.②⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】对于反应：①单位时间内生成2xmol的同时生成2mol时正反应速率和逆反应速率相等，单位时间内生成2mol的同时生成1mol时正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明已平衡，则①错误；②单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO时正反应速率和逆的速率相等，能说明已平衡，则②正确；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态，未明确哪个方向的速率，不能说明已平衡，则③错误；④当NOX中只有NO没有NO2时，混合气体是无色的，则混合气体的颜色不再改变的状态不能说明已平衡，则④错误；⑤在恒压密闭容器中反应，密闭容器中压强始终不变，故压强不变不能说明已平衡，则⑤错误；⑥气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，则⑥正确；综上，D满足，选D。7.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）ABCD处理尾气检验二氧化硫的漂白性探究对和反应速率的影响制取并较长时间观察到白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，A错误；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红等某些有机色素反应生成无色不稳定的物质，体现漂白性，B错误；C．对比实验中的浓度不相同，不是唯一变量，C错误；D．苯可以隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此该装置可以制备Fe(OH)2沉淀并较长时间观察到白色沉淀，D正确；选D。8.归纳与推理是化学学习常用方法。下列推理正确的是（）A.稀硫酸与铁反应产生，酸均可与活泼金属反应产生，故稀硝酸与铁反应也一定能产生B.HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使溶解，生成铁盐和水C.、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥D.同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硝酸是氧化性酸，金属和硝酸反应不产生氢气，稀硝酸与铁反应不能产生，A错误；B．HI的水溶液为强酸，使溶解的反应为氧化还原反应，生成亚铁盐、碘单质和水，B错误；C．、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，且均不与浓硫酸反应，故都可用浓硫酸干燥，C正确；D．第ⅥA族元素氢化物中，水分子间存在氢键故水的沸点最高，D错误；〖答案〗选C。9.根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结固体可以升华，故使混合物分离B向两支盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大C向5mL1mol/L溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液氢氧化铝具有两性D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．受热先分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气再接触反应重新生成氯化铵，是化学变化，不是升华，A错误；B．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水：，要通过探究实验得到结论：其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大，则实验中混合溶液中高锰酸钾的浓度应相等、应少量且等量，B错误；C．向5mL1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，将过滤所得的氢氧化铝沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液，则氢氧化铝沉淀能分别与盐酸、烧碱溶液发生复分解反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；D．若X中含亚硫酸根，向溶液X中先滴加稀盐酸酸化得到的溶液中含亚硫酸，再滴加溶液，酸性条件下硝酸根有强氧化性，能把亚硫酸氧化得到硫酸钡沉淀，故不能说明溶液X中一定含有，D错误；选C。10.是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③则：反应的为（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】已知①②③根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/mol，〖答案〗选B。11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A.该溶液中肯定含有的离子是H+、NH、Al3+、SOB.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C.要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D.该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n(H+)：n(NH)：n(Al3+)：n(SO)=2：3：1：4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH+OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH，物质的量是0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol÷2=0.4mol；【详析】A．根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO，A正确；B．根据以上分析可知肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C．根据以上分析可知要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D．根据以上分析可知硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误；〖答案〗选D。12.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）A.c点之后容器内气体颜色不再改变B.生成物的总能量低于反应物的总能量C.反应物浓度：a点小于b点反应物浓度D.在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小〖答案〗B〖解析〗【详析】A．c点之后正反应速率仍在变化，反应未达到平衡状态，气体颜色会发生变化，故A错误；B．由图可知，反应速率先增大后减小，且为绝热恒容密闭容器，可知开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则正反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；C．反应物的浓度随着反应的进行而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D．由图可知，在cd段，正反应的速率在减小，但反应仍未达到平衡状态，生成物的浓度在增大，逆反应速率也在增大，直到增大到与正反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；〖答案〗选B。13.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.Pt电极上发生的是氧化反应B.外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C.NiO电极上的电极反应方程式为NO+O2--2e-=NO2D.O2的电极反应产物是H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。【详析】A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极发生还原反应，A错误；B．NiO极为原电池的负极，外电路中，电子从NiO电极流向Pt电极，B错误；C．NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式：NO+O2--2e-=NO2，C正确；D．Pt极为原电池的正极，O2的电极反应产物是O2-，D错误；〖答案〗选C。14.某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（）A.X比Z更易与Y结合成相应的化合物B.元素非金属性的顺序为X>Z>YC.该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，M形成M+，则为ⅠA的Na，X能形成1个共价键，Y形成4个共价键，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则X为F，Y为Si，Z能形成2个共价键，且得到1个电子，则Z为N。【详析】A．非金属性X＞Z，则X比Z更易与Y结合成相应的化合物，A正确；B．X为F，Y为Si，Z为N，则元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y，B正确；C．结合分析可知，该化合物中钠形成钠离子、F形成1个共价键，Sii形成4个共价键，N形成2个共价键，且得到1个电子，则各粒子均满足8电子稳定结构，C正确；D．Y的最高价氧化物为二氧化硅，不能与化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正确；〖答案〗选D。15.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是（）A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，先加入足量稀硫酸溶解，得到FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4溶液；往溶液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，所得滤液为CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuSO4∙5H2O晶体。【详析】A．步骤②中，在酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B．步骤②的目的，是将Fe2+氧化为Fe3+，但不能引入新的杂质，若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，不仅会造成环境的污染，还会在溶液中引入Cl-、等，B错误；C．步骤③中，若用CuCO3代替CuO，同样可以调节溶液的pH，且不引入杂质离子，C正确；D．步骤⑤的操作为洗涤，具体操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次，既能洗净杂质，又能尽可能减少晶体的溶解，D正确；故选B。二、主观题(共4道答题，55分)16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________，___________；（2）为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒(大小、质量、表面积均相同)的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF/mL30饱和溶液/mL00.52.55V620/mL100①请完成此实验设计，其中：=___________，=___________，=___________。②C组实验所用时间比A组短的原因是___________；③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.30②.10③.17.5④.C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快⑤.当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢〖解析〗〖祥解〗本实验为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，应保持硫酸铜的量为单一变量。【小问1详析】加入硫酸铜溶液后，锌与硫酸铜反应生成铜，构成了铜-锌-稀硫酸原电池，加快了化学反应速率，涉及到的离子方程式为：、；【小问2详析】由表格可知，A组加入硫酸溶液的体积为30mL，F组加入水的体积为20mL，故溶液的总体积应为50mL，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V8=19.5，V10=15。①=30，=10，=17.5；②根据分析：C组实验所用时间比A组短的原因是：C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快；③加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因：当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢。17.Ⅰ.以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图。回答下列问题：（1）硫铁矿主要成分中阴离子电子式___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。（2）制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式___________。（3）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用炼铁炉渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：（4）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为___________，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是___________。（5）硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，制得含40%(质量分数)的发烟硫酸___________吨。（6）“氧化”时的作用是___________，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（5）1.81a（6）①.将溶液中的全部氧化为，且不引入杂质②.低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解〖解析〗〖祥解〗黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧时，与O2反应生成Fe2O3和SO2，用CO还原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾气用纯碱溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加热可转化为Na2S2O5。粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)碱溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶体；向炼铁炉渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅱ得到硫酸铁，最后用硫酸铁晶体与Al2(SO4)3晶体制备PFAS，以此解答。【小问1详析】硫铁矿的化学式为，阴离子电子式为；其煅烧反应的化学方程式为：。【小问2详析】亚硫酸的酸性大于碳酸，制酸尾气用纯碱吸收生成，离子方程式为。【小问3详析】焦亚硫酸钠()具有还原性，会与氧气反应生成，反应时，中S元素从＋4价升高到＋5，反应的化学方程式为：。【小问4详析】粉煤灰“碱溶”时，、FeO不与NaOH反应，两性氧化物Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，则发生反应的离子方程式为；“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率。【小问5详析】硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，2%a吨的水与三氧化硫反应生成吨的纯硫酸，则共得纯硫酸为吨，现发烟硫酸中含40%(质量分数)，含纯硫酸60%，则发烟硫酸为吨，即1.81a吨。【小问6详析】过氧化氢是绿色氧化剂，用H2O2可以把Fe2+全部氧化为Fe3+，且不引入杂质，“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是:低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，H2O2会分解。18.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线