上海市浦东区洋泾中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

上海市浦东区洋泾中学2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

NH.

NH4cl溶液

A.气体A为。2

B.参加反应的NaCl()2和NCb的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C「、OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CKh中的NH3

2、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是。

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、

增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

3,人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbChCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气

[c(CO)=1.0xl0-4mol^,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlO-4mol/(L・s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应CO+HbOe=±O2+HbCO的平衡常数为107

4、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数b(RCOOH)随之改变，().lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中3(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

“6(RCOOH)/%

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的K”比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<IO.

5、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。又。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

\____/

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

6、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

7、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

8、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

9、25℃时，浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，aCCh〉)均增大

10、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃时：①C(s)+；()2(g).•CO(g)AH4=-lllk.J/mol

②H2(g)+gO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

1

A.250c时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol_

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2m0IH2和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

11、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取漠

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

12、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

A.c(A声尸0.1mol・L”的溶液中:H\N*A、SO?"

22

B.水电离出的c(H+)=10-4mol・L-i的溶液中：Na\K\SO4>CO3'

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K+、NO2\Br

13、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2s。4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，d电极为正极

14、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应H的氧化剂是Fe3+

C.反应IU是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

15、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

16、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

17、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的Sth生产Na2s其流程如下:

SO,Na：COjiM体S0;

Na.,CO,世世逊q—；一1~―>H1…J［结晶脱水］-NaSOs

pl1=4.1pH-7-8pH=4.1

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2。5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c。3饱和溶液和Na2c。3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

18、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

19、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇与乙酰互溶且沸点相差较大

D除去KNCh固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCHa和O.lmolCL充分反应，生成的C-C1键和H-C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

16

D.25℃时，Ksp（Agl）=1.0xl0,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIO与NA

21、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）.某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和

难溶性杂质Yo现拟用下列装置和操作进行提纯：装置:

幽.V.#

11

甲丙

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是

A.用甲装置溶解样品，X在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③一④一②一①一⑤

22、大气中CCh含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中CCV-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOy(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/KgL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，C03?•浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，co.小•浓度越低

D.大气中C(h含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

CHj-CH-C-O-V^p-CHO

CH,J/

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成臻基。

④R-CH=CH2②偿为H>R-CH2cH20H

请回答下列问题：

(1)A的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是o

(2)反应I的反应条件是。

(3)E的结构简式为.

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式。

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知：

0R'00R<0

i.Claisen酯缩合：18_℃曲+加一8-82H5^!^R—-。QH，

0OMgBrOOMgBrOH

R

ii.R-C—OCH3^»R—OCH3―kR」一R'卫号叫R—黑^>R—j—R'(②比①反应快)

iii.BH=CH2-^GHCH2Br2,(R、R，代表燃基)

回答下列问题：

(DC的名称为。I中所含官能团的名称为。

(2)B-C的反应类型是»F的结构简式为.

(3)D-E的化学方程式为»

（4）由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是»

（5）化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种（两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________.（任写一种）

0H

（6）完成下列以苯乙烯为原料，制备©—£一（3外的合成路线（其他试剂任选）。

25、（12分）CKh是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸点11℃,易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaClO、+Na£O,+H£O4_2C1O?t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CKh,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是一。

（2）CKh浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCICh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生CKh的温度需要控制在50C,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaCICh的名称是一;

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有一（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaCICh的产率，试解释其原因一。

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSO41,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

（1）亚硝酰硫酸（NOSChH）的制备。

Na2s0,固体

ABCD

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是o

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为。

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L-1的KMnO4标准溶液和10mL25%

的H2s04,摇匀；用0.5000moM/i的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+QNOSO4H+□=□K2SO4+DMnSO4+nHNO3+nH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+EIH2sO4

②滴定终点的现象为.

③产品的纯度为O

27、(12分)氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4cl溶液共热制N2sNaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+thONaAKh+NHbT。

I.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-CTd。(根据实验需要，上述装置

可使用多次)。

(2)A装置内的X液体可能是；E装置内氯化钿溶液的作用可能是.

n.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过*NaOH-液［滤液及一过冰

<m（g）①过滤、洗.「I洗涤液」②③濯金固体

含杂质C等L渊8）--------④（m©

（5）步骤②的操作是

（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、"偏低”或"无影响”。）

28、（14分）（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子

电池正极材料（有Al、LiCoCh、Ni、Mn、Fe等）回收钻、镇、锂的流程图。

废

锂离

电

池

子H2so^NaOHP204萃NaOHP507或

极

材浸出pH=4'Cvaneex272

粉

II-:末H05取除镒H=5.2

料2P溶剂萃取钻I氢氧化集

钻萃NaOH

余凌

HF

沉镇母液版化锂

已知：P204［二(2-乙基己基)磷酸酯］常用于萃取镒，P507(2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯)和Cyanex272［二(2,4,4)-

三甲基戊基次磷酸］常用于萃取钻、银。

回答下列问题：

(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoCh与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化

学方程式。

(2)一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的饱和浓度表示)与pH的关系图如下：

123456789101112

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的(填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的离子方程式

_________________________("•种即可)。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为"HR(Org)+M"+(aq)MR„(Org)+nH+(aq),且随着萃取过程中pH降低,

萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为

〃NaR(Org)+M"+(aq).MR„(Org)+nNa+(aq)o对萃取剂进行皂化处理的原因为。

(4)控制水相pH=5.2,温度25℃,分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钻、镇的影响实验结

果如图所示。

100

■—Co(Cyanex272)；•—Ni(Cyanex272)；A—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钻、镇的萃取率随萃取剂浓度增大而(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中(填“P507”

或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol-L-';若选

Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol-L'o

(5)室温下，用NaOH溶液调节钻萃余液的pH=12,搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化银固体，

镇沉淀率可达99.62%,已知&p[Ni(OH)2]=5.25xKT%则沉银母液中Ni?+的浓度为2.1x1。-"mol-L-'时，

pH=(lg5=0.7)o

29、(10分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应

条件已略去)：

CHO

已知：①RiCHO+R2cH2CHO^I^R1CH=?+H2O

⑴物质B的名称为。反应④所需的试剂和条件分别为

⑵②、③的反应类型分别为o

⑶物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是。

(4)反应⑤的化学方程式为»

⑸写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：

i.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键（不考虑"一C三COH”结构）；出.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.

核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1»

（6）参照上述合成路线和信息，设计由厂、、乙醛、苯甲醇合成的路线（无机试剂任选）。

OHC人"

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

氯化镂溶液中加入盐酸通电电解，得到NCb溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOH»

【题目详解】

A.根据分析，气体A为H2,故A错误；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成C1O2、N%和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCb的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaaO2+NCb+3H2O=3NaCl+6clO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、CF>OH-,故C正确；

D.二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CKh中的N%,故D错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成C02,可以形成温室效应，会造成大气污染，c错误；

3++

D.明利是KAl(SO4)rl2H2O,AP+在溶液中发生水解反应A1+3H2O=A1(OH)3+3H,明矶溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

3、C

【解题分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0-5mol/(L,s),A错误；

B、Hb(h转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)»c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIOx0.2x10=214,D错误；

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者〈后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(HCOO-),两式相力口减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCO(T),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的K”相等，C选项错误;

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488moi/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!|c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_c(H-)c(CH3CH2COOj^107.88x005一寸

D选项错误;

'C(CH,CH2COOH)0.05

答案选B。

5、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/。\+O=C=OTR\,碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0又O+2H2。。

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

6、C

【解题分析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物（NO0、碳氢化合物（C%）、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物（NO、）中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NO0、碳氢化合物（CxH、）、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

7,C

【解题分析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B,生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca（OH）2,利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是Co

8、C

【解题分析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

9、A

【解题分析】

+2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O^H+OH>HCO3#CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OUH++OH、H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

B项、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOa),二者浓度相等，则c(Na+)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH),

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2cCh的水解，与NaHCCh反应

生成Na2cCh,则两种溶液中c(CO3、)均增大，故D正确；

故选A„

10、B

【解题分析】

A.在25'C时：①C(s)+；Oz(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；®H2(g)+yO2(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mob故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2»故C正确；

D.反应②为放热反应，熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmol0=0中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

11、D

【解题分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与澳水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

12、B

【解题分析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l(『4moi・L“，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSCh一在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth-有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

Nth-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

13、C

【解题分析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H2so4为0.2moL正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbCh+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和Pb()2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

14、C

【解题分析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

15>A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AF，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

16、A

【解题分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

17、C

【解题分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2s03显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSC>3=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.Sth作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSOs溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在用烟中进行，故D错误；

答案选C。

18、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

19、C

【解题分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸镭的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KN(h随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

20、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同，

则不确定生成的C-C1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25c时，Ksp(Agl)=1.0xl016,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为l.Oxlo+mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazCh中的阴离子是。2小Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

21、A

【解题分析】

A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4℃),、0.34g(25℃)>6.8g(95℃)用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱

和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D.正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出①常温过滤:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③-②—④->①一⑤，故D错误；

故选Ao

22、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COj+H?。2HCO：逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj