2024年高考化学选择压轴题图像专项突破-强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）（原卷版）

强碱滴定一元弱酸(图像1秒杀)2024年高考化学

选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

(原卷版)

强碱滴定一元弱酸秒杀思想

模型：室温下，向20mL0.1mokL-lHA溶液中逐滴加入0.1mokL-lNaOH溶液，溶

液pH的变化如图所示

关键点分析

①抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱

溶质为HA,O.lmoLL-【HA溶液的pH>l,故HA为弱酸

粒子浓度大小关系：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

②抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合

溶质是等物质的量的HA和NaA,且pH<7

粒子浓度大小关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

③抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

溶质是NaA和少量的HA,pH=7

粒子浓度大小关系：c(Na+)=c(A')>c(H+)=c(OH-)

④抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

溶质是NaA,pH>7

粒子浓度大小关系：c(Na+)>c(Q>c(OH)>c(H+)

⑤抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

溶质是等物质的量的NaA和NaOH,pH>7

粒子浓度大小关系：c(Na+)>c(OH")>c(A-)>c(H+)

经典模型1:常温下，用0.2mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶

液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的

是

A.图中x=7

B.常温下，HR的电离常数Ka=5.0xl05

C.a点溶液中：c(R)+c(OH)c(H+)=0.1molL

D.b点溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

破解：A.a点完全中和生成强碱弱酸正盐，显示碱性，pH>7,故A错误;

B,起点时,Ka-C(H)xc(R)=103x103=5x10-6,故B错误；

c(HR)0.2

C.根据电荷守恒c(R)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),c(R)+c(OH)c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L,故

C正确；

D.b点是NaR和NaOH以物质的量之比1：1共存，应该是c(OH)>c(R),故D错误；

答案选C。

经典模型2：室温下，用O.lOmol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L的NaHXO3

溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法

错误的是()

A.在室温下Ka2(H2XO3)为5.0X108

B.当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7

C.溶液中水的电离程度：b>a>c

+2

D.c点溶液中c(Na)>c(OH)>c(XO3)>c(HXO3)

破解：A.b点溶液pH=10时，消耗的V(NaOH)=10.00mL时，NaOH溶液和NaHXO3

2

溶液反应后的溶液为0.05mol.L>的Na2XO3溶液，室温下Na2XO3溶液中的XO3水解,

2-

c(XO3)=0.05104ao.05moi[F

0evc、C("+)C(XQ2-)107°x0.05in8+右人f施

Kg(H2XO3)=-----、—=-------A=5.0x108,故A正确；

-4

C(HXO3)IO

B.当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，NaHXCh与NazXCh浓度相等，Ka2(H2XO3)=

，二二=c(H+)=5.0xl08,pH>7,故B错误；

C(HXO3)

C.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，碱也抑制水电离，碱中

c(OHO越大其抑制水电离程度越大，a点时溶质为NaHXCh,如HXO3-的电离大于

水解，抑制了水的电离，但抑制程度小于c,如HXO3—水解大于电离，则促进水电离，

但促进程度小于b,b点溶液pH=10时，消耗的V(NaOH)=10.00mL时，NaOH溶液

和NaHXCh溶液反应后的溶液为O.OSmol-L1的NazXCh溶液，室温下NazXCh溶液中的

XO32-水解，促进水的电离，故溶液中水的电离程度：b>a,c点是NazXCh和NaOH物

质的量1：1的混合溶液，NaOH为强碱，对水的电离的抑制大于HXO3一对水的电离的

抑制，故溶液中水的电离程度：b>a>c,故C正确；

D.c点是NazXCh和NaOH物质的量1：1的混合溶液，XC^-离子水解，故有c(Na+)

2-+

>c(OH)>c(XO3)>c(HXO3-)>c(H),故D正确；

故选B。

经典模型3：常温下，量取10.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中,加入指示剂，用CH3coOH

溶液滴定，所得溶液的PH随CHjCOOH溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，

消耗CH3coOH溶液20.00mLo下列说法正确的是

A.CH,COOH溶液的浓度为（MOOOmol.LT1

B.Q=7

C.当V（CH3coOH）=10.00mL时，溶液中存在c（Na+）=24CH3coeT）

D.a、6两点对应溶液中，由水电离出的c（H+）a>b

破解：A.据分析CH3coOH溶液的浓度为o.osOOOmoLLJi,A错误；

B.消耗CH3coOH溶液20.00mL时二者恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠水解

呈碱性，则常温下。>7,B错误；

C.当V（CH3coOH）=10.00mL时,此时溶质为醋酸钠和氢氧化钠且两者物质的量相等,

由物料守恒可知c（Na+）=2c（CH3coeT）+2c（CH3coOH）,C错误；

D.氢氧化钠抑制水的电离，滴入醋酸生成醋酸钠，醋酸钠因水解促进水的电离，在滴

定过程中随着醋酸的滴入水的电离程度不断增大，贝心、b两点对应溶液中，由水电离

出的c（H+）a>b,D正确；

答案选D。

能力自测

1.25℃,O.lmol/L的HC1溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示（“滴

定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比）。下列说法不正确的是

A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂

B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小

++

C.x点处的溶液中满足：c（MOH）+C（OHj<c（M）+c（H）

D.根据y点坐标可以得到Kb（MOH）=9.0x10〃

2.25℃时，用O.lmoLLiHCl溶液滴定20.OOmLaimolLBOH溶液所得的滴定曲线如

图，下列说法正确的是

A.BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为1056

B.滴加盐酸的过程中，当溶液中c（BOH）=c（B+）时，可能出现在b点

C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

D.点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)

3.室温下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTCH3co0H溶液，混

合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是

A.可选择酚酸作指示剂

+

B.②点处的溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

C.①一③过程中水的电离程度逐渐增大

D.当滴至c(CH3coOH)=c(CH3coeT)时,c(0H")>c(H+)

4.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lgM2室温下，实验室里用O.lmol/L

的盐酸滴定10mL0」mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该滴定过程可选择酚酥作为指示剂

B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

C.水的电离程度：A<D<C

D.MOH的电离平衡常数为1x10"

5.25°。时，用O.lOOmoLL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100moLL-1的HA溶液，溶液

的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不走确的是

A.Vi<20

B.Ka(HA)的数量级为IO-

C.M点溶液加少量水稀释，,(尸)增大

D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

6.常温下，用O.lmoLL一乙酸溶液滴定lOOmUMmoLljiAOH溶液，溶液的pH变化曲

线如图所示。下列说法错误的是

已知：常温下，4(CH3coOH)=1.8x10-5。

A.AOH为一元强碱

++

B.Q点溶液中存在：C(A)+C(H)=C(CH3COO-)+C(OH)

C.滴定过程中，R点水的电离程度最大

+

D.S点：e(CH3COO")>c(A)

7.常温下，用(MOOOmol-L」NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L」CH3coOH溶液过程

中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.可选用酚酬作指示剂

B.水的电离程度：d>c>b>a

C.醋酸电离常数的数量级为10-6

++

D.b点溶液中：C(CH3COO')>c(Na)>C(H)>C(OH")

8.常温下，用0.02mol-L的某酸(HA)溶液滴定20.00mLrmol-L/某碱(BOH)溶液，溶液

的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.x=0.01

B.由图可知，HA可能是强酸，BOH一定是弱碱

C.b点所示溶液中，存在C(B+)>C(A)>C(OH]

D.随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度一直增大

9.常温下向20mIOlmol/LHA溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如

图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A.由题可知HA为弱酸

B.c点时，酸过量

C.滴定到b点时，n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

D.滴定到d点时，c(OH)>c(Na+)>c(A)>c(H+)

10.常温下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL某一元酸HA溶

液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A.HA的电离度为1.00%

B.点③滴定到达终点，可用酚酥作指示剂

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)

D•点①所示溶液中：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)

11

11.常温下，用O.lOOmol-L盐酸滴定20.00mL0.100molLNH3-H20溶液，溶液的pH与

所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是

5

已知：Kb(NH3-H2O)«1.6xl0,lg2.5»0.4o

A.a点对应的pH约为11」

c(CD

B.b点溶液中,<1

c(NHp+c(NH3-H2O)

C.a-c的过程中，水的电离程度先减小后增大

D.NH3H2O溶液属于混合物，不属于电解质

12.常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3coOH溶液的滴

定曲线如图。下列说法不正确的是

A•点①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)

++

C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3coOH)>c(CH3coO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

13.常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3coOH溶液所得

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时应选甲基橙作指示剂

B.水的电离程度：②>③>①

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coer)>c(OH-)=c(H+)

++

D.点③所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>C(H)>C(OH-)

14.常温下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴

定过程中pH变化曲线如图(溶液体积近似可以加和)，下列判断正确的是

A.从A-C的滴定过程中，水的电离程度先增大，后减小

B.在B点时，c(OH)=c(H+)+c(HR)

C.Ka(HR)的数量级为104

D.B点时，c(Na+)>c(R)>c(OH)

c(H+)

15.化学上常用AG表示溶液中的3赤而。25℃时，用(MOOmoHJ的NaOH溶液

滴定0.100mol-L1的HNO2溶液(20.00mL),滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)

的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.A