【2024高考化学教材实验】 影响化学反应速率的因素含解析

【2024高考化学教材实验热点】14影响化学反应速率的因素

【教材实验热点】14影响化学反应速率的因素

专题14影响化学反应速率的因素

【教材实验梳理】

1.锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较

2.不同浓度草酸与高钵酸钾反应速率比较

3.不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较

4.不同温度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比较

5.催化剂对反应速率的影响

6.不同催化剂对反应速率的影响

检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位，

若能回到原位，则装置气密性良好。

【例题讲解】

I.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001molL“KMn04溶液中分别加

入不同浓度的草酸溶液2mL,实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001molL」KMnC)4

溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

已知：草酸与高铳酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)MM>Mn(VI)“㈣>Mn(IV)

—^_>Mn(ni)仁<>：>Mn(HI)(C2O4)/2n2(红色)TMn(H)+2nCC)2

(l)实验时发生总反应的离子方程式为—o

(2)由题可知，Mn(H)的作用是—；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间—(填“变

大，，、“变小”或“不变，，)。

(3)对比图1和图2,该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，

记录如下(均在室温下进行)：

0.2moleL_1

0.01mol«L'KMn042.0mol・L」H2so

试管编号H2C2O4溶液蒸储水/mL

溶液/mL4溶液/mL

/mL

A4.02.02.00

BVi

v21.5v3

Cv42.0V51.0

Dv62.002.0

①请完成此实验设计：V5=—,V6=—。

②设计A号试管实验的目的是—o

(4)已知25℃时草酸的电离常数为K/=5.Oxl0-2,K2=5.4xl(y5。

①写出H2c2O4与少量的KOH溶液反应的离子方程式：—o

②已知25℃时CH3co0H的电离常数为K=1.75xl(y5,则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中,pH较小的是一。

【巩固练习】

2.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2s2O3+H?SC)4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O某学习小组为研究反应物

浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是

Na2s2O3溶液稀H2s。4

实验序反应温度H2O

号/℃

WmLc^mol-L-1)WmLc/((molL-1))WmL

I2550.2100.1X

II25100.1100.25

III35100.15y10

A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯

B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢

C.比实验H、HI研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2

D.对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10

3.研究反应2X(g尸TY(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0,反应

物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D.在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L-min)

4.以反应5H2c2O4+2MnO；+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响实验

时，分别量取H2c溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断

反应的快慢。下列说法不正确的是

编号H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液温度/℃

浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①测得KMnCU溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5xl0-4molL-'-s-1

B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①、②、③所加的H2c溶液均要过量

5.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是

选项事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反应，升当其他条件不变时，升高反应

A.

高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短温度，化学反应速率加快

工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫增大气液接触面积，使SO3的

B.

吸收速率增大

酸吸收SO3

在容积不变的密闭容器中发生反应：2N%(g)晦诊

C.反应速率减慢

N2(g)+3H2(g),向其中通入氮气

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，

当其他条件不变时，催化剂可

D.在B试管中加入2〜3滴FeCb溶液，B试管中产生

以改变化学反应速率

气泡快

A.AB.BC.CD.D

6.往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2

的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)O

时间(min)01020304050

浓度(mol.L')

实验序号/温度(℃)

实验1/8001.000.800.650.550.500.50

实验2/8001.000.700.500.500.500.50

实验3/8501.000.500.400.150.150.15

下列说法正确的是()A.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B.实验2比实验1的反应容器体积小

C.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

7.MO2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O?浓度随时间的变化如图所示。下列说

法正确的是

3

o一

m

w

q

H

r

丙

A.图甲表明，其他条件相同时，电。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HQ?分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn"存在时，溶液碱性越强，HQ?分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mi?+对H2c)2分解速率的影响大

8.某化学反应2A(g)=B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)

随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号OminlOmin20min30min40min50min60min

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为mol/(L-min)«

(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为vi，则V3vi(填＞、=、＜),且C31.0mo1/L(填

＞＞=、＜)»

9.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气

法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

时间(min)12345

氢气体积

50120232290310

(mL)

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大；原因是。

(2)2-3分钟时间段，V(c(HCl))=mol(L-min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

(填序号)。

a.蒸储水b.Na2co3溶液c.NaNCh溶液d.NaOH溶液

10.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率

的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

酸性KMnO4溶溶液褪色

去离子水

实验温度草酸溶液

液时间

实验序号

(K)

c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00ti

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.00.103.0at3

(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：。

(2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中生成C02的物质的量n(C02)随反应时间t的变化曲线，反应在t

=ti时完成，试在下图中画出〃(CC)2)随反应时间t变化的曲线,并确定m=mol。

i、

m---------------------------------------------,

Oh反应时间的

(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则2=,T=。若ti<8s,

可以得出的结论是：O

(4)通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。

11.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示(现象和

结论略)。

序号温度/℃催化剂现象结论

140FeCl3溶液

220FeCh溶液

320MnO2

420无

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是。

3

(2)查文献可知：CiP+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe\Ci?+对比。2分解的催化效果，该小组

的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

SMO.ImolfSMO.Itnol-L'

Fc€l)(aq)CuSOXaq)

①定性分析：如图甲可通过观察，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCh溶

液更合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要

测量的数据是。

12.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+

和+对H2O2Q%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的

实验。请回答下列问题：

(1)定性分析：图甲可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将FeC”溶液改为Fe2(SOS溶液更合

理，其理由是o

5滴0.1mol-L-15滴0.1mol-L-1

FeCl3(aq)CuS04(aq)

甲

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪

器A的名称为,检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手,

过一段时间后看，实验中需要测量的数据是O

（3）加入MnCh粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过

程中，随着反应的进行反应速率逐渐（填"加快”或"减慢”），其变化的原因是。（选填字母编号）

丙

A.改变了反应的活化能

B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径

D.改变单位体积内的分子总数

（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）。

实验编号T/K催化剂浓度

实验滴溶液

12983FeCC10mL2%H2O2

实验2298——

可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率越快。

13.某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnCU溶液和H2c2。4（草酸）溶液反应生成C02的体积，探究影

响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下（KMnCU溶液已酸化），实验装置如图所示。

实验序号A溶液B溶液

①

20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

20mL0.2moi/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)写出酸性KMnCU溶液和H2c20式草酸)溶液反应的离子方程式一。

(2)该实验探究的是—因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO?的体积大小关系是

①②(填或"=")。

⑶若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO；)=_mol/L»(假设混合溶液

体积为50mL)

(4)除通过测定一定时间内CO?的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定—来比较化学反应速率。

(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中h〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn?+是反应的

催化剂、②―o

Oh<2时间

14.某实验小组对此。2分解速率的影响因素做了如下探究：

I.甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行

处理得图2曲线。

(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是.

(2)分析图2,可得出的结论是o

II.丙同学设计了几组实验，探究H2O2影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示

用20mLH2O2制取50mL(常温常压下)02所需的时间

y度

------一^间⑸-------\

15%H2O26%H2O23%H2O2

反应条或---------\

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热160t720

MnCh粉末(颗粒直径：lOOnm)102560

M11O2粉末(颗粒直径：lOOOnm)3070190

(3)推测时间t的范围为。

(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：。

(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

15.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

(实验原理)2KMnC)4+5H2c2CU+3H2so4=2MnSC>4+1OCO2T+8H2O+K2so4(实验内容及记录)

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验室温下溶液褪色至

0.6mol/L0.1mol/L3mol/L

编号无色所需时间/min

H2O

H2c2O4溶液KMnO4溶液H2sO4溶液

13.013.02.02.08.0

22.014.02.02.010.4

31.0V|V22.012.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V尸,V2=0

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)=。

(4)该小组同学依据经验绘制了"(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资

料发现，该实验过程中〃(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是。

16.KMnOa酸性溶液与草酸(H2c2O4)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫

色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnOa酸性溶液的浓度可选择：0.02molL\0.002mol-L1；

②所用H2c2O4溶液的浓度可选择：0.2molLL4mol.L'；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2c2O4溶液的用量均为2mL。

(1)已知:①H2c2。4电离常数,6=5.9x10-2,“6.4x10-5。

②与KMnO4反应时，H2C2O4转化为CO2和H2O»

写出草酸与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式―。

(2)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成一组实

验进行对比即可得出结论。

(3)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据(从混合振荡均匀开始计

时)如表所示：

溶液褪色所需时间(min)

KMnO4酸性溶液浓度(mol・L」)

第一次第二次第三次

0.02141311

0.0026.76.66.7

①用0.002molL」KMn04酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率一(忽略混合前后溶液体积变化)。

②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计

以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnCU酸性溶液H2c2O4溶液

浓度/mol・L”体积(mL)浓度/mol・L"体积(mL)

0.022b4

a2c4

则表中a=___；b=___；c=___.

(4)测得某次实验(恒温)时溶液中MM+物质的量与时间关系如图。请解释n(M/+)在反应初始时变化不大一段

时间后快速增大的原因：―。

时间

【教材实验热点】14影响化学反应速率的因素

专题14影响化学反应速率的因素

【教材实验梳理】

1.锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较

2.不同浓度草酸与高镒酸钾反应速率比较

3.不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较

4.不同温度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比较

5.催化剂对反应速率的影响

6.不同催化剂对反应速率的影响

【答题技巧】

检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是

否会迅速回到原位，若能回到原位，则装置气密性良好。

【例题讲解】

1.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向

2mLO.OOlmolLkMnCU溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL,实验结果如图1；

若上述实验中使用的是含20%硫酸的O.OOlmolLkMnCU溶液，实验结果如图2。回答

有关问题：

己知：草酸与高锌酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)」±!UMn(VI)

.则叫一.>Mn(IV)―幽1L>Mn(III)“白。/>Mn(HI)(C2O4)52n2(红色)TMn(II)+2nCC)2

(1)实验时发生总反应的离子方程式为_。

(2)由题可知，Mn(II)的作用是一；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，

褪色时间—(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)对比图1和图2,该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，

设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：

0.2mol*L-1

,

0.01mokL'KMn042.0mol«L'H2S

试管编号H2c2O4溶液蒸僧水/mL

溶液/mLO4溶液/mL

/mL

A4.02.02.00

BV,1.5

v2v3

C2.0V1.0

v45

D2.002.0

v6

①请完成此实验设计：V5=—,V6=—。

②设计A号试管实验的目的是一。

(4)已知25℃时草酸的电离常数为K/=5.OxlO-2,K2=5.4X103

①写出H2c2。4与少量的KOH溶液反应的离子方程式：—。

②已知25℃时CHjCOOH的电离常数为K=1.75X10-5,则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液

中，pH较小的是一«

【巩固练习】

2.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Sl+H2O某学

习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正

确的是

Na2s2O3溶液

稀H2s。4H2O

实验序号反应温度/℃

WmLc/(molL")WmLc/^mol,L-1))WmL

I2550.2100.1X

II25100.1100.25

III35100.15y10

A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯

B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢

c.比实验n、m研究温度对该反应速率的影响，则y=o.2

D.对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10

3.研究反应2X(g)-Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z

起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

()

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D.在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y尸0.04mo1/(L.min)

+2+

4.以反应5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应

速率的影响实验时，分别量取H2c2。4溶液和酸性KMnC)4溶液，迅速混合并开始计

时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液

编号温度/℃

浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率

41

v(KMnO4)=2.5xl0-molL'-s'

B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反

应起催化作用

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学

反应速率的影响

D.实验①、②、③所加的H2c2。4溶液均要过量

5.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是

选

事实结论

项

其他条件相同，Na2s2O3溶液和H2SO4溶

当其他条件不变时，升高反应温度，化学

A.液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需

反应速率加快

时间缩短

工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，增大气液接触面积，使SCh的吸收速率增

B.

喷泗浓硫酸吸收SO3大

在容积不变的密闭容器中发生反应：

C.2NH3(g)嚼?N2(g)+3H2(g),向其中通入反应速率减慢

氮气

A、B两支试管中分别加入等体积5%的

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学

D.H2O2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCh

反应速率

溶液，B试管中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

6.往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)-2NO(g)+O2(g),

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)»

时间(min)

浓度(mol-L1)01020304050

实验序号/温度(°C)

实验1/8001.000.800.650.550.500.50

实验2/8001.000.700.500.500.500.50

实验3/8501.000.500.400.150.150.15

下列说法正确的是()A.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B.实验2比实验1的反应容器体积小

C.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

7.小。。分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下HQ?浓度随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是

rO

1n

o_

wo0.16

ow0.12

*sO.OS

=*

>o0.04

u£0.00

r

'06080

A.图甲表明，其他条件相同时，也。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HQz分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn"存在时，溶液碱性越强，HQ?分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mi?+对HQ?分解速率的影响大

8.某化学反应2A(g)=iB(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反

应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号OminlOmin20min30min40min50min60min

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为

mol/(L-min)。

(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验

2中还隐含的条件是。

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V”则V3V|(填＞、=、＜),

且C31.0mol/L(填＞、=、＜)。

9.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的

锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状

况。

时间(min)12345

氢气体积(mL)50120232290310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大；原因是。

(2)2-3分钟时间段，V(c(HCl))=mol(L-min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,

你认为可行的是(填序号)。

a.蒸储水b.Na2cCh溶液c.NaNCh溶液d.NaOH溶液

10.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnCh溶液之间的反应来探究“外界条件

改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

酸性KMnO4溶溶液褪色

草酸溶液去离子水

实验温度

液时间

实验序号

(K)

c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00tl

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.00.103.0at3

(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：o

(2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中生成CO2的物质的量n(C02)随反应时间t的

变化曲线，反应在t=t|时完成，试在下图中画出”(C02)随反应时间t变化的曲线

，并确定m=molo

°»»反应时间〃、

(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则2=—,T=

。若t!<8s,可以得出的结论是：。

(4)通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。

11.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告

如下表所示(现象和结论略)。

序号温度/℃催化剂现象结论

140FeCh溶液

22()FeCh溶液

320MnO?

420无

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是<,

3

(2)查文献可知：CiP+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe\Ci?+对H2O2分解

的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

mol-L-'5?||().|molL-1

FeCMaq)CuSO^aq).

①定性分析：如图甲可通过观察，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶

液改为CuCl2溶液更合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验

的因素，实验中需要测量的数据是。

12.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越

多的关注。为比较Fe3+和CM+对H2O2Q%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究

小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

(1)定性分析：图甲可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将FeCL溶液改

为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是。

5滴0.1mol-L-15滴0.1mol-L-1

FeCl3(aq)CuSO4(aq)

2mL5%

2°2（aq）

甲

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素

均已忽略。图中仪器A的名称为,检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，

将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看,实验中需要测量的数据是

(3)加入MnCh粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图

所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐(填“加快”或“减慢”)，其

变化的原因是o(选填字母编号)

丙

A.改变了反应的活化能

B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径

D.改变单位体积内的分子总数

（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完

成（所有空均需填满）.

实验编号T/K催化剂浓度

实验滴溶液

12983FeCh10mL2%H2O2

实验2298——

可得到的结论是浓度越大，山。2分解速率越快。

13.某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2c20“草酸）溶液反应生成

CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下（KMnO4溶液已酸

化），实验装置如图所示。

实验序号A溶液B溶液

①

20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

20mL0.2mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)写出酸性KMnC)4溶液和H2c2。4(草酸)溶液反应的离子方程式。

(2)该实验探究的是—因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO2的体

积大小关系是①___②(填或"=")。

(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCC)2(标准状况下)，则在2min末，

c(MnO；)=_mol/L«(假设混合溶液体积为50mL)

(4)除通过测定一定时间内CO?的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定—来比较

化学反应速率。

(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中L〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①

产物Mi?+是反应的催化剂、②—。

反

应

速

率

O，2时间

14.某实验小组对H2O2分解速率的影响因素做了如下探究:

I.甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实

验④所得数据进行处理得图2曲线。