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本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分

第1卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分，共60分）

1.两种金属A和B,已知A,B常温下为固态，且A,B属于质软的轻金属，由A,B熔合而成的

合金不可能具有的性质有（）

A.导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B.常温下为液态

C.硬度较大，可制造飞机

D.有固定的熔点和沸点

2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

则下列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④,③二②〉①

3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说

法中正确的是（）

A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

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C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的

两种分子的下列说法正确的是（）

A.它们都是极性键构成的极性分子

B.它们之间以氢键结合在一起

C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D.它们的立体结构都相同

5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化合价呈周期性变化

C.元素的电负性呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

6.下列各离子的电子排布式错误的是（）

A.Na+Is22s22P6

B.F-Is22s22P6

C.N3+Is22s22P6

D.02-Is22s22P6

7.如下图，铁有6、八a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法正确的是

（）

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A.yFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.aFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D.三种同素异形体的性质相同

8.某物质的实验式为PtCl/2NH3,其水溶液不导电，加入AgNC>3溶液反应也不产生沉淀，以强碱

处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C1-和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中C1-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

9.N—H键键能的含义是（）

A.由N和H形成ImolNHs所放出的能量

B.把1molN2中的共价键全部拆开所吸收的能量

C.拆开约6.02x1023个N—H键所吸收的能量

D.形成约1个N—H键所放出的能量

10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具

有极好的应用前景.下列说法正确的是（）

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A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

11.根据下表给出物质的熔点数据（A1C4沸点为160℃）,判断下列说法错误的是（）

晶体NaClMgO.41a晶体硼

sia43

熔点P8012800-70ISO2500

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl,晶体是分子晶体

C.A1C"晶体是离子晶体

D.晶体硼是原子晶体

12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨〉金刚石〉Si。？

13.金属晶体具有延展性的原因是（）

A.金属键很微弱

B.金属键没有饱和性

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C.密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D.金属阳离子之间存在斥力

14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）

A.第一电离能Y可能小于X

B.气态氢化物的稳定性：H〃Y大于H.X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（）

A.熔点：Li>Na>K

B.导电性：Ag>Cu>Al>Fe

C.密度：Na<Mg<Al

D.空间利用率：体心立方堆积〈六方最密堆积〈面心立方最密堆积

16.下列有关化学键类型的判断不正确的是（）

A.SS©键与spc键的对称性不同

B.分子中含有共价键，则至少含有一个◎键

C.已知乙焕的结构式为H—C三C—H,则乙快分子中存在2个◎键（C—H）和3个兀键（C三C）

D.乙烷分子中只存在◎键，即6个C—H键和1个C—C键都为◎键，不存在兀键

17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1S2）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能……

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18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃,熔融态不导电

B.澳化铝，无色晶体，熔点98℃,熔融态不导电

C.五氟化机，无色晶体，熔点19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D.澳化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电

19.下列有关范德华力的叙述正确的是（）

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

20.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.澳蒸气被活性炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HC1溶于水

第II卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）

21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基

态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y?Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。

试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为，Y的简单氢化物分子式为。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中◎键与n键的键数之比为。

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(3)化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为=

②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。

A.每个晶胞中含有14个U+和13个Z*

B.晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个

C.该晶体属于离子晶体

③甲的密度为og・cm-3,则晶胞的体积是cm3(只要求列出计算式，阿伏加德罗常

数用织表示)。

22.a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如

下：

粒子代码abCdefg

原子核数单核里核双核多核单核多核多核

电荷数(单位电荷)01-1-02+1-0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分

子。试写出：

(1)a粒子的核外电子排布式______________________________o

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：>(用化学式表

示)。

(3)d溶于水的电离方程式___________________________________________o

(4)c粒子是,f粒子是•(用化学式表示)。

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(5)g粒子的共价键数是而不是更多，说明共价键具有性。

23.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基

态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)Z的氢化物(l^Z)与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是，

(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为o

(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为；

②若该化合物的密度为ag-cm-3,则晶胞的体积是cm3(只要求列出计算式，阿伏加德罗

常数用练表示)。

24.A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C,D为同周期

元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化

轨道类型为o

(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的

Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________0

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为

;晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g-cm-3)。

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答案解析

1.【答案】D

【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各

组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—A1

合金的硬度比Mg、Al高。

2.【答案】A

【解析】由电子排布式可知：①为S、②为P、③为N、④为F。根据元素周期律可知：第一电离

能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是

④>③>①〉②，C项不正确；最高正化合价：①>②=③，而F无正化合价，D项不正确。

3.【答案】A

【解析】在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O,MgO、NaOH、NH,F等，故A正确；

NaOH、NH,F含共价键，B不正确；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F,故C不

正确；NaF、Na2O>MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D不正确。

4.【答案】C

【解析】甲烷水合物中包含CH.H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个

sP3—so键，H2O中形成2个sP3—so键；CH4是正四面体形，与。是V形，所以CH4是极性键构

成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和分子之间以分子间作

用力结合。

5.【答案】D

【解析】元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性

变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。

6.【答案】C

【解析】本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。Na+、F-、O2-都含有10个电子，

A、B、D正确；N3+含有4个电子，C错误。

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7.【答案】B

【解析】A.丫-Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数

=3x8x0.5=12,故错误；

B.a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2x3=6,

故正确；

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到a-Fe、丫-Fe、5-Fe,晶

体类型不相同，故错误；

D.由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，故错误；

8.【答案】C

【解析】在PtCl/NHs水溶液中加入AgNC)3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明C1-、

NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6,电荷数为4,C1-和NH3分子均与Pt4+配位,

A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态,

Pt配位数为6,则其立体构型为八面体形，B错误。

9.【答案】C

【解析】N—H键的键能是指形成1molNH键放出的能量或拆开1molN—H键吸收的能量，不是

形成1个N—H键释放的能量。1molNH3分子中含有3molN—H键，拆开1molNH3或形成1

molNH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。

10.【答案】D

【解析】A,石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，而同位素应是同

一元素不同原子间的互称，故A错误；

B,0.12g石墨含=6.02x1021个碳原子,故B错误;

C,有机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，故C错误；

D,石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确；

1L【答案】C

【解析】NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键

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越强，A项正确；SiCl,是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点

很高，是原子晶体，B,D项正确；A1C13虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体

熔、沸点较低，应属于分子晶体。

12.【答案】D

【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔

点高。据此判断A、B、C错。D项中，石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以

石墨的熔点比金刚石高。

13.【答案】C

【解析】金属晶体具有延展性的原因是密堆积层的阳离子在外力作用下很容易滑动，但它们的密

堆积排列方式仍然存在，不会被破坏，金属键仍存在。

14.【答案】B

【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y,由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X,A不

符合题意；氢化物稳定性H.Y小于H.X,B符合题意；最高价含氧酸的酸性X强于Y,C不符合

题意；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物

中显正价，D不符合题意。

15.【答案】B

【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电

子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项正确；常用的金属导体中，导电

性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，

密度逐渐增大，故C项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%,

体心立方最密堆积68%,六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%,因此D项错误。

16.【答案】C

【解析】SS◎键无方向性，sp◎键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有。键，可能

有兀键，如HC1、凡等，B项对；单键都为◎键，乙烷分子结构式为HH,其6个C—

11II

H键和1个C—C键都为◎键，D项正确；共价三键中有一个为◎键，另外两个为乃键，故乙快

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(H—C三C—H)分子中有2个C—H◎键，C三C键中有1个◎键、2个兀键，C项错。

17.【答案】B

【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的

原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>

Al,B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。

18.【答案】A

【解析】A,碳化铝，黄色晶体，熔点2200C,熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；B,澳化

铝，无色晶体，熔点98℃,熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；C,

五氟化机，无色晶体，熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分

子晶体，故C不选；D,漠化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，构成微粒为离子，应

为离子晶体，故D不选；故选A.

19.【答案】B

【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，

但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100kJ-mol-i~600kJ-mol-i),范

德华力只有2kJ-mol-i-20kJ-mol-i,故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时

也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离

足够大，分子之间很难产生相互作用。

20.【答案】D

【解析】碘升华、澳蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共价键未被破坏，HC1溶于水，共价键被破

坏。

21.【答案】⑴体心立方堆积；NH3；

右/4x71284

(2)5：1；(3)©KO2；②BC；③a*/(或六一或市)

【解析】

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期分析FX、Y、Z、U为原子序数依次懵大的蒯3周翔元素，基态Y原子的力能!处于半充对烟;，则

夕bB睡布为2回式因UtY为氟元%X、Y、Z三种元素位于周一JB期，且XZ：马Y：Z互为等电子/因

此符合条件的化合物只能是CO：与N：0.故X为阪素、Z为量元素।含U的化合物的焰色为紫色.则U

为弹元索.

（1）U为昕索，K地质由短子埴积方式为体心立方地积।N元索的面单,化物分子式为NH；・

（2）X为碳元索,一种氢化物的相对分子的套为28.则该量化物为心小，分子中蝴1个诙碳双施、4个

C-H.破枝双犍含有I个。曜、1个x键，单健都为。8E，因此QJL分子中。键与支矍的曜败之比为5:1.

①由品胞结构并依据歧想法可知，晶胞中K原子数目=gx1+6x|«4.O原子数目=2X12x3+1=8,故

K原子与。庾子数目之比为4:8=1:2,所以甲的化学式为X8.

②A、由①中计宜可如，盘个晶胞中含有4个K和40：；旅A斯第B、由晶胞纺枸可知，晶修中斜个K

周圉距离K黛近的0：•有6个（即上下、左右和前后个1个）.故B正%C、谍晶体由KlftO：军屈属

于田孑晶体，故CiEfll，答靠选BC.

4x71

③晶胞含有4个钾离子，则晶胞的质量=yg,因为甲的密度为ag・cm-3,所以晶胞的体积

4>71284

=一..rr+a=一-「ma

22.【答案】(1)Is22s22P6(2)NaOHMg(OH)2

(3)NH3+H2ONH3.H20NH+4+0H(4)OH-玛0+(5)2饱和性

试题分析.（1）a粒子是单徒1。电子微热，械a是Ne,则侬构蹒理可知快夕地子接市或为大

（2）b是单株带T正电荷10电开例，则b是蝌国子.e是双铁帚一个正电荷1©电子羸电We是铁国

子.金耳性是钻法于祟，金居性越强，最高价■化的对应水化忱的眯性越聋.所以bWe相应元素的量高

价量化肺对近水化物的脸08为N»OH>M«（OH）2.

⑶d是多修10电子分子,且d是由根性《聃血的四段子分子，则d是奥■.厮以1cps于水的电咫方程

式为NHj♦HaOss=sNHjHaO一：所4制".

（4）c是双快带T副电荷10电开舱，则c是OH-,f是多铁希T•正电荷10电子微泣，且费f反应

可形成两个8分子，其中8是纯10电子分子，因比用哈务件是的CW+HjgZHQBPc是0H\f

lHtcr.

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(5)水分子中含有2个O—H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。

23.【答案】(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2)正四面体

〃^4x97388

(3)①4②京(区)

【解析】

试题分布元素义位于第四局局，具岳凝原子的内层恍I全部加«电子，购内层电子象=2+3*18=券且最

外JB电子数为2.所以阂1子有30个电子，为H元索，元*Y■曲子的3p蜘11有4个电子.则Y是

S元索，元素Z的原子第卜鼻电子景是胸醐3倍，元素整卜恳电子兼小于或等于8,豳Z是。元果，

则

(1)在乙■的水溶*中.水分子和乙事分子之©墉形成雪康.邕境的存在与敢期据性嫌大，而H,S不能

形乐,算.

(2)SO?中价疆电子蒙“弓”+2TX2K，感知值■子对，相媒正四面体结的.

(3)①X陶子数目=3**x|=4.

②诙曷胞中XJg子象g=8*6x".YJBRRg=4.则］个晶88的西黛是甯4•因此JM8Km屋答

皿"=

B*ag■啜70ml.

24.【答案】(1)0222s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)

(2)O3