人教化学必修1第二章第1节物质的分类课件VIP

二、胶体的性质第一节物质的分类活动1：分别将CuSO4溶液、Fe(OH)3胶

体和Fe(OH)3浊液过滤，观察

三种物质是否能透过滤纸？九种分散系实例分散质状态分散剂状态实例气气空气，排水法收集的气体液气云，雾，水蒸汽固气大气中的吸入颗粒物气液汽水，自来水，盐酸液液白酒，牛奶，果汁固液食盐水，糖水气固泡沫塑料，冰箱吸味剂液固珍珠，干燥剂的吸潮固固有色玻璃，合金溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米分散系分类的依据:当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小进行分类

胶体1nm=10－9m溶液、胶体和浊液的区别分散系分散质大小外观能否通过滤纸溶液<1nm均一、透明胶体1~100nm均一、透明浊液>100nm不均一、不透明不能滤纸的孔径大约在100nm左右能能问题1：如何分离溶液和胶体呢？思考：活动2:分离NaCl溶液和淀粉胶体。问题2：如何验证NaCl溶液和淀粉胶体已经

分离完全？思考：烧杯中的液体半透膜中的混合液白色沉淀无现象白色沉淀变蓝滴加AgNO3溶液滴加碘水溶液几种常见分散系的分类、比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒构成主要特征（即外观稳定性）能否透过滤纸单个分子、离子少量分子集合体大量分子集合体均一、稳定较均一、较稳定不均一、不稳定能能不能<1nm1~100nm>100nm能否透过半透膜能不能不能1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明练习：二、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。1、丁达尔效应当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条光亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：丁达尔现象为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？【知识拓展】溶液中的粒子煮沸过的FeCl3中的粒子浊液中的粒子

不同大小的固体颗粒对光线的作用分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒构成主要特征（即外观稳定性）均一、较稳定不均一、不稳定单个分子、离子少量分子集合体大量分子集合体均一、稳定<1nm1~100nm>100nm思考：问题2：为什么胶体具有介稳性呢？（2）电泳———在外加电场的作用下，胶体分散质微粒在分散剂里向阴极（阳极）作定向运动的现象。胶体发生电泳现象说明[Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷探究2向盛有Fe(OH)3胶体的试管中加入饱和的NaCl溶液，将会出现怎样的现象？试解释原因？现象：试管中先出现红褐色沉淀原因：加入NaCl溶液（电解质），引起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀（3）胶体的聚沉（1）胶体稳定存在的原因：同种胶体的胶粒带同种电荷（2）胶体的聚沉①破坏胶粒的带电结构——加入某些电解质、加热、加入带相反电荷的胶体电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和胶体粒子所带电荷。胶体的性质应用：“卤水”（CaSO4溶液)点豆腐；伤口上撒盐2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥练习：B小结：胶体的性质(1)丁达尔效应(2)电泳现象(3)胶体的聚沉

作业：课时作业---胶体和分散系P11-13资料阅读：半透膜（如鸡蛋壳膜、动物肠衣、动物的膀胱等）具有此滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。胶体的净化——渗析把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作。15、世间成事，不求其绝对圆满，留一份不足，可得无限美好。5、人生有几件绝对不能失去的东西：自制的力量，冷静的头脑，希望和信心。13、有点缺点没关系，这样才真实。15、世间成事，不求其绝对圆满，留一份不足，可得无限美好。12、能者上，庸者下，平者让。谁砸企业的牌子，企业就砸谁的饭碗。2、时间是不可占有的公共财产，随着时间的推移，真理愈益显露。3、当你面对挫折、面对不如意的时候，应该有淡定如水的心境。读懂了淡定，才算懂得了人生。2、太阳升起的瞬间，对于昨天已成永远!16、如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。8、能冲刷一切的除了眼泪