苏教化学选修-化学反应原理专题3-第二单元溶液的酸碱性课件

溶液中ＰＨ的计算pH值计算１——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的102倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值计算２——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释102倍PH=2的稀硫酸加水稀释102倍PH=11的NaOH溶液加水稀释102倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释102倍PH=5的稀盐酸加水稀释103倍PH=9的NaOH溶液加水稀释103倍54910约为7约为7总结：1、A.强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n＜7，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；B.强碱pH=b，稀释10n倍后pH=b－n＞7，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；C、弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。D、弱酸pH=a，稀释10n倍后pH的范围是a+n＞

pH

＞

a，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；E、弱碱pH=b，稀释10n倍后pH的范围是b＞

pH

＞

b－n，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；小结2:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、弱酸（碱）溶液稀释时，H+（OH

－）的物质的量浓度将增大。5、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。pH值计算３——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算４——强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子进行计算！pH值计算５——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13（1）强酸I+强酸II[H+]=

(2)强碱I+强碱II[OH-]=

小结：小结（3）强酸I+强碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=

练习:混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7计算方法：

1、先反应2、按过量的计算若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求先求c（OH-），再求c（H+），最后算pH值知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜１４，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.31:pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH－)的变化A、c(H+)和c(OH－)都减少B、c(H+)增大C、c(OH－)增大D、c(H+)减小CD2:pH值相同的醋酸和盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值相等,则m和n的关系是()A.m>nB.m=nc.m<nD.无法确定A3:将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是A2B2.3C3.5D11.74:将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于A10.5B11.8C10.8D115:常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶100DPH值：酸性:求C(H+)→PH碱性:求C(OH－)→C(H+)→PH∵PH＋POH＝14∴POH＝14－PH∴C(OH－)＝10－POH＝10－(14－PH)补充：lg2=0.3010lg3=0.4771lg5=0.6990lg2+lg5=1pH：溶液中氢离子浓度的负对数p0H：溶液中氢氧根离子浓度的负对数25℃

pH+p0H=147、思路决定出路，观念决定方向，性格决定命运，生活方式决定健康!18、重新自己的生活，即使是一个人。10、靠别人，不如靠自己;想别人，不如想自己;做别人，不如做自己!战别人，不如自己!15、如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。9、真正的坚韧，应该是哭的时候要彻底，笑的时候要开怀，说的时候要淋漓尽致，做的时候不要犹豫。15、没有礁石，就没有美丽的浪花;没有挫折，就没有壮丽的人生。5、环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制，积极的人却控制环境。16、用最少的悔恨面对过去。用最少的浪费面对现在。用最多的梦面对未来。10、人只要不失去方向，就不会失去自己!人生重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。1、生活是一面镜子。你对它笑，它就对你笑;你对它哭，它也对你哭。1、准备努力，收获明天，收获明天，准备今天收获明天。12、明日复明日，明日何其多。我生待明日，万事成蹉跎。18、不要嘲笑铁树。为了开一次花，它付出了比别的树种更长久的努力。6、真正的爱，应该超越生命的长度。心灵的宽度。灵魂的深度。8、有很多事情，你不必看透，只需看清;很多茫然到迷失