四川省宜宾县2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

四川省宜宾县2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁2．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.03．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A．用盐酸除去银粉中的铜粉置换反应B．工业制二氧化碳分解反应C．钟乳石、石笋的形成分解反应D．铁丝在氧气中燃烧化合反应4．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．N点对应的溶液不能再溶解物质B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法C．M点对应的溶液降温至t1℃，析出10g晶体D．将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大5．下列关于材料的说法中不正确的是（）A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维6．联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法正确的是A．活性炭能使海水转化为淡水 B．硬水和软水可用pH试纸来区分C．水体污染主要来自于生活污染 D．酸和碱的中和反应一定有水生成7．下列物质的鉴别方法不正确的是A．通过测导电性鉴别酒精和糖水B．用紫甘蓝汁鉴别白醋和纯碱溶液C．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线D．通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制8．下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法中，正确的是A．蔗糖属于氧化物B．蔗糖中氢元素的质量分数最大C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:119．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()A． B． C． D．10．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2B．COC．H2SD．SO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活与化学息息相关，请用化学知识回答下列问题。（1）某学生的午餐如下，其中富含蛋白质的是________（填序号）A馒头B苹果C鱼肉D白菜（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__________作用。（3）我们要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的_____________。（4）“酒香不怕巷子深”，说明分子具有的特征是_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分NaAlSi2O6，在NaAlSi2O6中（1）Na与Al的质量比为____；（2）Na元素的质量分数为____（写算式）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____14．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，制备该物质反应的微观过程图如图该反应的化学方程式为___。图中丁物质的水溶液通电能生成甲、一种可燃性气体单质和一种碱，其反应的化学方程式为___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_____猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_____（填名称）。_____猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。16．发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。[查阅资料]①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAI（SO4）2﹒12H2O]中的二种;②已知反应:;③明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。[提出假设]假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;假设2:有NaHCO3和明矾;假设3:有______和明矾。[实验方案].[问题讨论]（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有______（写名称）;（2）步骤②中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为______实验方案中，设计实验步骤③的目的是______；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为______。[拓展延伸]碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）______;（2）写出实验Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______与实验Ⅲ相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论______；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。2、A【解析】

A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。3、C【解析】

检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。4、D【解析】

由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、D【解析】

A．根据材料的性质与用途来分析；B．根据超导材料的性质与用途来分析；C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D．根据材料的分类来分析。【详解】A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D．羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。6、D【解析】

A.活性炭有吸附性，能除色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，选项错误；B.硬水和软水可用肥皂水区分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，而pH试纸用来区分溶液的酸碱度，选项错误；C.水体污染来自于生活废水、工业废水等多种来源，选项错误D.酸和碱的中和反应一定有水生成，选项正确。故选D。7、A【解析】

A、酒精溶液和糖水都不容易导电，因此通过测导电性不可以鉴别酒精和糖水，故方法不正确；

B、紫甘蓝汁遇酸性物质显粉红色，遇碱性物质显蓝色或绿色或黄色，白醋呈酸性，纯碱溶液呈碱性，则紫甘蓝汁可鉴别白醋和纯碱，故方法正确；

C、灼烧棉花有烧纸的气味，而灼烧羊毛具有烧焦羽毛的气味，现象不同，使用灼烧的方法可以鉴别羊毛线与棉纱线，故方法正确；

D、铁能够被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，因此通过磁铁吸引可以鉴别铝制易拉罐和铁制易拉罐，故方法正确；

故选：A。【点睛】题为物质鉴别题，完成此题，关键是根据物质的性质差异进行。选择的鉴别方法要出现不同的实验现象。8、C【解析】

A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，故蔗糖中氧元素的质量分数最大，不符合题意；C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为：22：11=2：1，符合题意；D、蔗糖中三种元素的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，不符合题意。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。9、B【解析】

考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。【详解】A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。【点睛】质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。10、A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C乳化食醋分子总是不断运动的【解析】

（1）某学生的午餐如下，其中富含蛋白质的是A、馒头，含有大量淀粉，富含糖类；B、苹果中富含维生素；C、鱼肉中富含蛋白质；D、白菜中富含维生素；故选C。（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸性液体可知溶解，要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的：食醋（显酸性）。（4）“酒香不怕巷子深”，属于分子扩散现象，说明分子具有的特征是：分子总是不断运动的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23:27【解析】

根据化学式进行有关化学式的计算。【详解】（1）NaAlSi2O6中Na与Al的质量比为。（2）Na元素的质量分数为：。【点睛】本题是考查有关化学式的计算，难度不大，但要分清几个计算，分别是相对分子质量，元素的质量比，元素的原子个数比，元素的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）溶质—氯化钠固体：10g溶剂—水：90g（2）③（3）玻璃棒（4）需加水的质量为100g【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，所以溶剂质量为：100g-10g=90g，（2）量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水．（3）玻璃棒搅拌是加速固体溶解的（4）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析（1）解：氯化钠的质量=100g×10%=10g……1分水的质量=100g-10g=90g……1分（4）解：方法一：设需加水的质量为x100g×10%=（100g+x）×5%……1分解得：x="100"g……1分答：需加水的质量为100g。……1分方法二：100g氯化钠溶液溶质的质量=100g×10%=10g稀释后溶液的质量="10g÷5%=200"g……1分需加水的质量="200"g-100g=100g……1分答：需加水的质量为100g……1分14、Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH【解析】(1)由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2，根据质量守恒定律可写出其化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。丁为氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠溶液电解过程中产生的可燃性气体单质为氢气，生成的碱为氢氧化钠，甲为氯气，则反应一定有水参加，反应的化学方程式为2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、紫色石蕊溶液变红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3四无沉淀产生（或无明显变化）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）产生气泡（合理即可）氢离子（或H+）【解析】

（1）盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想：试管D中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；试管E中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明D中盐酸剩余，E试管中碳酸钠溶液过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的溶液中一定存在氯化钠，可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。因此：猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaCl2，猜想三：NaCl和Na2CO3，猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl；进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，因为氢氧化钙和盐酸不能共存；设计实验：若猜想二不成立，说明溶液中不存在氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象为：无沉淀产生（或无明显变化）；若猜想三成立，说明溶液中存在碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，猜想三成立；迁移拓展：稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。【点睛】判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。16、NH4HCO3碳酸氢铵检验发酵粉中是否有明矾BaCl2等含钡离子的盐溶液