2024年中考化学专题训练常见的酸和碱

2024年中考化学专题训练——常见的酸和碱一、选择题（本大题共10道小题）1.下列物质的用途不合理的是（）A．盐酸除铁锈 B．尿素作钾肥 C．食醋除水垢 D．碱水除油污2.类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸C．酚酞遇碱性溶液变红，则使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液D．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属3.下列鉴别物质的方法中错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C．用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体4.下列实验方法一定能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5.规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．滴加稀硫酸C．倾倒稀硫酸 D．测稀硫酸的pH6.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成B．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性C．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物D．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应7.某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（）

A．水和烧碱B．稀硫酸和镁条C．稀盐酸和小苏打D．水和硝酸铵8.如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是（）

A．1中所得溶液的颜色为浅绿色B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应D．4、5、6中无明显现象的是59.下列图象与对应实验完全吻合的是（）A．往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B．将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．将水通电一段时间C．向一定量稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸二、填空题（本大题共8道小题）11.下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：A硫酸B氢氧化钙C氯化钠D碳酸氢钠E一氧化碳F甲烷（1）天然气的主要成分是。（2）可用来改良酸性土壤的物质是。（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是。12.沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它是一种弱酸。请回答下列问题：(1)氢硫酸的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”。）(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为。(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有氢氧化钠，H2S与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，则该反应的化学方程式为。(4)实验室用FeS固体和稀盐酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取气体的相同。13.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有（填粒子符号）。在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是。A制造药物氯化锌

B实验室制取二氧化碳C与锌粒反应制取氢气

D除去氯化钠中的少量氢氧化钠（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必须保存。14.下图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。(2)依据性质②，除去CO气体中混有的二氧化碳气体，化学方程式为。(3)性质③，室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，反应方程式为；反应过程中pH的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是。(填序号)A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl个数(4)性质④，写出任意一个氢氧化钠溶液与盐溶液反应的化学方程式。15.酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：（1）下列有关酸、碱的说法错误的是。A酸和碱中一定含有氢元素

B碱中不一定含有金属离子C生成盐和水的反应一定是中和反应D纯碱一定不属于碱类（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因。②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质。（简要写出实验步骤、现象和结论）（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。①你认为他的结论是否正确？为什么？②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应。（4）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量。16.化学服务生活、保障健康（1）化学与健康生活①人体部分体液的pH如图所示，图中呈酸性的体液是。②某病人使用小苏打治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原理是（用化学方程式表示）③国家推广是用加碘食盐，目的是（2）化学与便捷生活①“自热火锅”中的发热包（主要成分含生石灰），加水后会释放出大量的热，原因是（用化学方程式表示）②大雪后，向积雪的路面抛洒融雪剂能加快冰雪消融，原因是③生活中，要点购买的双氧水加砖红色粉末可迅速制氧，其原理是（用化学方程式表示）（3）化学与环保生活①工业炼铁的“高炉气体”中含N2、CO2、CO、SO2等，其中会引起酸雨的是，可利用熟石灰吸收；尾气中CO通过燃烧法去除的原理是（用化学方程式表示）。②目前众多餐饮行业用“纸质吸管”和“聚乳酸吸管”代替一次性塑料吸管，此举的目的是。17.沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：(1)氢硫酸的pH7(填“>’、“=”或“<”)。(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为。(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为。(4)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取气体的相同。18.化学与生活、生产息息相关。(1)国家速滑馆“冰丝带”外墙用了大量碲化镉（）发电玻璃，将太阳能转化为电能。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，碲元素的核外电子数为，相对原子质量为。

(2)人类目前主要使用的能源是煤、石油、天然气，它们属于（可再生或不可再生）能源，第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念，液氢作为新能源的优点有（填序号）。①制取成本高

②原料广

③热值高

④无污染(3)2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅，火箭燃料之一四氧化二氮（）中氮元素的化合价为价，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式是。(4)下列物质不适合作为食品干燥剂或保鲜剂的是_________（填字母序号）。A．铁粉 B．生石灰 C．氮气 D．氢氧化钠三、实验题（本大题共3道小题）19.下图是实验室常用的某些实验装置，请回答下列问题：

(1)用装置B制取氧气，反应的化学方程式为；若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→F→（填装置序号），装置F中盛放的试剂是（填试剂名称）。(2)若用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，并检验反应的产物，装置F中盛放的试剂是（填试剂名称）。20.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显性。【实验与探究二】（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是；猜想②：该气体是一氧化碳。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①（选填“成立”或“不成立”）。Ⅱ．实验时装置C中的实验现象，由上述实验现象，得出猜想②成立。【评价与反思】E处酒精灯的作用是。21.实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：(1)装置中仪器①的名称是，盐酸溶液中的溶质是（填化学式）。(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连（填字母），当装置C中产生的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式。(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→。(4)判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用（填序号）。①酚酞试液②石蕊试液③pH试纸(5)通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用（填仪器名称），（填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与装置相连接（填数字编号）。四、计算题（本大题共3道小题）22.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。(1)第次恰好完全反应。(2)样品中氢氧化钠的质量分数？23.某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。

(1)分析题图可知，废液中的溶质为（填化学式）。(2)充分反应生成碳酸钙的质量为g。(3)计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。(4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为（用化学式填空）。24.从一瓶久置的氢氧化钠溶液中取出10克，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：

(1)从图像中分析氢氧化钠的变质情况属于变质。(填“完全”或“部分”)(2)m=g。(3)原溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？五、综合题（本大题共3道小题）25.利用实验现象推断物质是常用的实验手段（1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是：（填化学式）。（2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答：①肥皂水的pH7（填“＞”“＝”或“＜”）。②小红选用的调味品可能是（填名称）。（3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据如图实验现象帮助小刚判断：①操作X为。②白色粉末中可能含有的物质是。③写出C→E的化学方程式。④向红色溶液F中加入26.钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。【温故知新】(1)以下四种物质中能作为补钙剂的有(填序号)。a.CaCO3

b.CaO

c.Ca(OH)2

d.CaCl2(2)CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示)。【提出问题】农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什么？【作出猜想】(3)猜想：Ca(OH)2；猜想二：CaCO3；猜想三：。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。【实验步骤与现象】(4)【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。【拓展延伸】(5)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示。由图1可知，该反应是将(选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”)，取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCl2，则此时溶液的pH取值范围为。(已知CaCl2溶液呈中性)。

(6)某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t质量分数为15%的硫酸废液(假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应)，测得pH=7后再进行排放。计算理论上需要熟石灰多少吨？(精确到0.01)27.苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。(1)姑苏美食，传承苏州味道。①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在。②熬煮承载西施故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是。③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的作用。(2)千古名胜，诉说苏州历史。①文物上的金箔不易变色，说明黄金的化学性质(选填“稳定”或“活泼”)。②虎丘云岩寺塔的塔身用砖块砌成，采用生石灰拌泥沙来粘合。生石灰在形成CaCO3的过程中(见下图所示)，能把泥沙和砖块牢牢粘合在一起。这个过程中发生两个反应的化学方程式为。(3)电车高铁，展现苏州速度。①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为。②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3。该反应的化学方程式为，此反应(填“放热”或“吸热”)。(4)绿水青山，描绘苏州画卷。①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是(填字母)。A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜(Cu2O)，主要流程如图所示。补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+Cu2O+2H2SO4。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为。三、实验题答案一、选择题（本大题共10道小题）1.B2.C3.C4.D【详解】A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水，因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气，故不能达到实验目的；B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生，不能鉴别氢气和甲烷，故不能达到实验目的；C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样，都是无明显现象，不能鉴别，故不能达到实验目的；D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生，而纯水中加入硫酸铜溶液无现象，可以鉴别，故一定能达到实验目的。综上所述：选择D。5.B【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中实验操作错误；B、滴加液体时候要悬空滴加，避免污染胶头滴管，图中实验操作正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示瓶塞没有倒放，图中实验操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。6.D【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，正确；B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气是单质，正确；D、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误；故选D。7.D8.B【详解】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，1中所得溶液的颜色为黄色，故选项A说法错误；B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，故选项B说法正确；C、石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以3中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故选项C说法错误；D、醋酸溶液呈酸性，水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液和水都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以4、5、6中无明显现象的是4、5，故选项D说法错误；故选：B。9.C【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量时，溶液pH应该是由小于7逐渐升高，直至大于7，故A错误；B、一定量的不饱和KNO3溶液的溶质质量分数大于0，故B错误；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C正确；D、向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁，镁和稀盐酸反应速率比铁快，并且产生的氢气比铁多，故D错误。故选C。10.C二、填空题（本大题共8道小题）11.FBE12.(1)＜(2)(3)(4)O2（或CO2或H2）【解析】(1)酸性溶液的pH小于7，氢硫酸是弱酸，pH应小于7；(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为；(3)H2S与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，则该反应的化学方程式为；(4)制取气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件是相联系的，该气体制取时属于固液制气不需加热，与实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气的发生装置相同。13.挥发H+C吸水潮解2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O密封14.(1)红(2)(3)D(4)（符合复分解反应条件即可）【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，固体：红；（2）如图所示，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；A、如图所示，pH由大于7逐渐变小至小于7，氢氧化钠溶液显碱性pH>7，故实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，选项正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是H+和OH发生反应，溶液中含有氢氧根离子显碱性减小，而加入酸后氢离子和氢氧根离子结合为水，氢氧根离子减少碱性减弱，选项正确；C、b点时pH=7，说明恰好完全反应，根据化学方程式，可知参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，选项正确；D、根据化学反应方程式，可知Na+个数等于Cl个数，选项错误；故选：D；（4）氢氧化钠和盐溶液反应属于复分解反应，复分解反应条件是生成物中有水、沉淀或气体生成，故根据条件，氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，或填其他符合条件的化学反应方程式。15.C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1g【详解】(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：16.唾液、胃酸为人体补充碘元素融雪剂溶解后形成溶液凝固点降低SO2减少白色污染17.<H2S+O2=2H2O+2S↓2H2S+2NaOH=Na2S+2H2O氢气（氧气或二氧化碳）【详解】（1）酸性溶液的PH小于7，氢硫酸是弱酸pH应小于7；（2）反应物是硫化氢与氧气生成物是水与硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2═2H2O+2S↓；（3）硫化氢与氢氧化钠反应会生成硫化钠与水反应的化学方程式为：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O；（4）根据“实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体”可知，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，属于固—液混合不加热型，制取时所用的发生装置与实验室制取氢气（或氧气或二氧化碳）气体的相同。18.(1)52127.6(2)不可再生②③④(3)(4)D【详解】（1）根据元素周期表的信息可知其质子数为52，而质子数等于核外电子数等于52，故填：52；元素名称下面的数字表示相对原子质量，读图可知碲的相对原子质量为127.6。（2）煤、石油、天然气属于三大化石燃料，属于不可再生能源，故填：不可再生；氢气作为新能源的优点是：来源广、热值高、产物无污染，故选：②③④。（3）根据化合价代数和为0且氧元素的化合价为2，设中氮元素的化合价x，故填：+4；反应前氮、氢、氧原子数目分别为6、8、4，反应后氮、氢、氧原子数目分别为6、0、0，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。（4）食品干燥剂是能吸收水分，保鲜剂是防止食品被氧化A、铁粉能吸水，适合做食品吸水剂，不符合题意；B、生石灰能和水反应，不与食品反应，适合做干燥剂，不符合题意；C、氮气化学性质不活泼，适合做食品保护剂，不符合题意；D、氢氧化钠能做干燥剂，但因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合做食品干燥剂，符合题意。故选D。三、实验题（本大题共3道小题）19.(1)E浓硫酸(2)澄清石灰水/氢氧化钙溶液20.酸二氧化碳不成立黑色粉末变成红色燃烧除去一氧化碳，避免空气污染【详解】实验与探究一能使石蕊试液变红色的溶液显酸性。故填：酸。实验与探究二（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳。故填：二氧化碳。I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳。故填：不成立。II．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置B中的现象是黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳，得出猜想②成立。；故填：黑色粉末变成红色；讨论交流从环保角度看，过量一氧化碳有毒，会污染空气；E处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。故填：燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。21.(1)长颈漏斗HCl(2)d石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)g(4)②③/③②(5)研钵不能①【详解】（1）常见仪器的识记：①是长颈漏斗；盐酸溶液中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；（2）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，与稀盐酸反应，然后检验生成的气体是否是二氧化碳，故应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连；当装置C中的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的，此时C中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；由于氧气的密度比空气大，故产生的O2经干燥后用D装置收集，应该用向上排空气法收集，故导管口的连接顺序应是a→b→c→g；（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用②石蕊试液和③pH试纸，若石蕊变红或pH＜7，即可证明产生二氧化碳后的水溶液显酸性，而不能用酚酞溶液，因为酚酞溶液遇到酸性溶液不变色；（5）装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用：研钵；不能将两种固体混在一起后研磨，因为两者会发生反应；收集氨气后要进行尾气的吸收处理，为了防止倒吸现象，故应选择①与F装置相连接，既可以吸收多余的氨气，也可以防止倒吸。四、计算题（本大题共3道小题）22.(1)2(2)设：设碳酸钠的质量为x。x=10.6g

样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%23.(1)CaCl2、HCl(2)10(3)解：设废液中氯化钙的质量