山东省临沂临港经济开发区第一中学2023-2024学年高一上学期阶段检测化学试题

20232024学年度高中化学12月月考卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、单选题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分)1.金属钠着火时，可以灭火的物质是A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫灭火器【答案】B【解析】【详解】金属钠燃烧生成过氧化钠：A．钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，过氧化钠与水反应产生氧气助燃，金属钠着火时，不能用水灭火，A错误；B．可以用沙子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以用沙子扑灭，B正确；C．煤油易燃，不能用煤油灭火，C错误；D．泡沫灭火器产生二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D错误。答案选B。2.下列叙述中错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】【详解】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1molC就有6mol电子，所以1molC中约含有3.612×1024个电子，D项正确；故选A。3.50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液与100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A.0.5mol·L－1 B.0.45mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.35mol·L－1【答案】A【解析】【详解】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为A。4.下列有关钠、氯气的说法正确的是A.将金属钠投入到溶液中有红色物质生成B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和溶液吸收C.检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液中D.氯气泄露，可以用浸透肥㿝液的毛巾捂住口鼻，向高出转移【答案】D【解析】【详解】A．Na投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，又反应放热，钠的熔点低，钠熔成小球，故A错误；B．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，多余氯气可以用碱性溶液吸收，故B错误；C．HCl和氯气均可以和硝酸银反应生成白色沉淀，湿润的氯气具有漂白性，可以用湿润的有色布条检验，故C错误；D．肥皂液显碱性可以吸收氯气，氯气的密度比空气大，所以要想高处转移，故D正确；故选D。5.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A.Na+O2 B.C+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO2【答案】D【解析】【详解】A.钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B.碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；C.氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。答案选D。6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、Mg2+、CO、Cl B.Na+、K+、CO、ClC.Na+、Ca2+、HCO、OH D.Fe2+、H+、SO、ClO【答案】B【解析】【详解】A．Mg2+与CO反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．所给离子能够大量共存，故B符合题意；C．Ca2+与OH生成微溶物氢氧化钙，OH能与HCO反应生成水和CO，不能大量共存，故C不符合题意；D．Fe2+与ClO发生氧化还原反应，H+与ClO生成弱酸HClO，所给离子不能大量共存，故D不符合题意；答案为B。7.同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是A.1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：1【答案】D【解析】【详解】同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故氧气与甲烷的物质的量之比为2:1，则两者的质量之比为(2×32)：(1×16)=4:1；答案选D。8.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A.H2→HCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.Na→NaOH【答案】B【解析】【分析】需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。【详解】A．H2→HCl，氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；B．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；C．CO→CO2，碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意；D．Na→NaOH，钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9.实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用98%的浓硫酸(密度为)进行配制。下列相关说法或操作正确的是A.选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶B.用量筒量取浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中C.用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低D.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次【答案】C【解析】【详解】A．配制一定浓度的硫酸溶液，选用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml的容量瓶，故A错误；B．根据计算，V=13.5mL，用量筒量取浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，故B错误；C．用不干燥的量筒量取浓硫酸造成浓硫酸稀释，所取的溶质减少，会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低，故C正确；D．量筒不能洗涤，洗涤会造成溶质偏多，配制的浓度偏高，故D错误；故答案为C10.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgN03溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgN03溶液；故选A。11.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入适量的氯气C制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故A错误；B．除去FeCl3溶液中的FeCl2，应向溶液中通入适量的氯气，能完全氧化FeCl2得到FeCl3，且不引入新的杂质，故B正确；C．制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故C错误；D．检验亚铁离子，应先加入KSCN，再加入氯水，以排除铁离子的干扰，故D错误；故答案为B。12.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A.钠着火时应用干燥的沙子灭火B.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D.用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小【答案】A【解析】【详解】A.钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，A正确；B.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B错误；C.氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，氢气在氯气中点燃能安静的燃烧，C错误；D.用小刀可以切割少量金属钠，说明金属钠硬度小，D错误；故合理选项是A。13.下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤【答案】A【解析】【详解】①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，错误；⑥与水反应生成酸氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，错误；正确的有①③⑥；故选A14.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；B．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；C．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与Na2CO3反应产生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；D．Fe与O2加热反应产生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；故合理选项是D。15.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A.3:2:1 B.4:2:1 C.2:1:1 D.1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的总物质的量，氧化钠与水反应没有气体生成，氢气来自于钠与水的反应，通过氢气可计算出钠的物质的量；氧气来自于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可计算出过氧化钠的物质的量，计算出钠和过氧化钠的质量，用总质量减去就是氧化钠的质量，再计算出氧化钠的物质的量，最后计算三者的物质的量之比。【详解】氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，由分析可知，672mL混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下672mL混合气体的物质的量==0.03mol，所以氢气的物质的量为0.02mol。氧气的物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化钠的质量为3.72g0.92g1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2:1:1；答案选C。二、不定项选择(共5个小题，每个小题有一个或两个正确选项，每题4分，共20分)16.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(

)A.这里的"另一种反应物"具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧) D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)【答案】C【解析】【分析】Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂；CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低；CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气。【详解】A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故B正确；C、CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，故C错误；D、CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答注重知识的迁移应用来考查学生。17.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【答案】BD【解析】【详解】A．Na2CO3受热时不易分解，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＜Na2CO3，故A不符合题意；B．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，NaHCO3溶液不反应，没有现象，故B符合题意；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C不符合题意；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质，故D符合题意；答案选BD。18.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液Fe3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【详解】A．氯化亚铁通入氯气，浅绿色亚铁离子被氧化成棕黄色三价铁离子，由此可知亚铁离子具有还原性，故A正确；B．氯化亚铁中加入锌片，锌的活泼性比铁强，锌单质能将亚铁离子置换成铁单质，亚铁离子作氧化剂，表现氧化性，故B错误；C．氯化铁中加铁粉，棕黄色三价铁转化成浅绿色的亚铁离子，可知氯化铁被铁粉还原，铁粉作还原剂，表现还原性，故C正确；D．氯化铁中加铜粉，氯化铁被铜粉还原，铜单质被氧化成铜离子，现象为棕黄色溶液转化成蓝色，故D错误；故选：AC。19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl数为2NAD.10.44gMnO2与足量12mol·L1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA【答案】AD【解析】【详解】A．3.2gO2的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2NA，3.2gO3的物质的量为mol，氧原子数目为0.2NA，A项正确；B．过氧化钠与水反应离子方程式为：，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项错误；C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，配制成氯水，发生的化学反应为：，氯水中Cl数小于NA，C项错误；D．MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为：，10.44gMnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12NA，D项正确；答案选AD。20.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成【答案】D【解析】【详解】A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．Fe2+没有作氧化剂，不能证明Fe2+既有氧化性，故B错误；C．实验①是置换反应，③不是置换反应，故C错误；D．氢氧化亚铁易被氧气氧化，最终都有Fe(OH)3生成，故D正确；故选D。三、填空题(共4小题，50分)21.回答下列问题：（1）在0.5molAl2(SO4)3中，所含铝离子的物质的量为_______，硫酸根离子的物质的量为_______，离子个数共有_______。（2）两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比_______，所含硫原子的物质的量之比_______，所含氧原子数目之比为_______。在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。(填序号，下同)（3）电子数最多的是_______。（4）分子数最多的是_______。（5）原子数最少的是_______。（6）体积最小的是_______。【答案】（1）①.1mol②.1.5mol③.2.5NA或1.505×1024（2）①.1:1②.1:1③.2:3（3）②（4）①（5）④（6）③【解析】【分析】在标准状况下，①4gH2物质的量为：，②33.6LCH4物质的量为：，③1molH2O，④3.01×1023个O2物质的量为：。【小问1详解】在0.5molAl2(SO4)3中，所含铝离子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；硫酸根离子物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；离子个数共有NA+1.5NA=2.5NA；【小问2详解】两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比1∶1；1个SO2分子含有1个S和2个O，1个SO3分子中含有1个S和3个O，两份物质的量相等的SO2和SO3，所含硫原子的物质的量之比1∶1；所含氧原子数目之比2∶3；【小问3详解】①4gH2电子数为：2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4电子数为：1.5mol×10×NA=15NA，③1molH2O电子数为：1mol×10×NA=10NA，④3.01×1023个O2电子数为：0.5mol×16×NA=8NA，电子数最多为②；【小问4详解】①4gH2分子数为2mol×NA=2NA，②33.6LCH4分子数为1.5mol×NA=1.5NA，③1molH2O分子数为1mol×NA=NA，④3.01×1023个O2分子数为0.5NA，即分子数最多的为①【小问5详解】①4gH2原子数为2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4原子数为1.5mol×5×NA=7.5NA，③1molH2O原子数为1mol×3×NA=3NA，④3.01×1023个O2原子数为0.5mol×2×NA=NA，即原子数最少为④【小问6详解】①4gH2体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O标况下为冰水混合物，④3.01×1023个O2的体积为0.5×22.4L/mol=11.2L，即体积最小为③。22.A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B：_______C：_______D：_______E：_______。（2）写出以下几步反应的化学方程式。A→D：_______。C→E：_______。D→E：_______。【答案】（1）①.Na2O②.Na2O2③.NaOH④.Na2CO3（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】C为一种淡黄色的固体，根据图中所示，可以断定C为Na2O2，A为Na，E为Na2CO3，B为Na2O，D为NaOH，据此解题。【小问1详解】根据分析，物质B：Na2O；C：Na2O2；D：NaOH；E：Na2CO3。【小问2详解】A→D：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D→E：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。23.硫酸钠(①Na2SO4)是一种无机化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu(OH)2CO3、⑩CO2，请回答下列问题：（1）上述标有序号的物质中是电解质的是_____(填序号)。（2）①在水中的电离方程式为_____，检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为_____。（3）④与⑤的溶液反应的离子方程式为_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为_____。（4）通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨，并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系为_____，可用_____(写实验方法)检验。【答案】（1）①③④⑤⑥⑨（2）①.Na2SO4=2Na++②.取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中有，反之则无（3）①.OH+=+H2O②.H++=（4）①.胶体②.丁达尔效应【解析】【小问1详解】①Na2SO4是电解质；②乙醇是非电解质；③水是电解质；④NaOH是电解质；⑤NaHCO3是电解质；⑥H2SO4是电解质；⑦Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CuSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Cu(OH)2CO3是电解质；⑩CO2是非电解质；则上述标有序号的物质中是电解质的是①③④⑤⑥⑨；【小问2详解】①在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na++；检验的实验操作：取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中有，反之则无；小问3详解】NaOH和NaHCO3的溶液反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为OH+=+H2O；Na2CO3溶液与少量硫酸反应生成NaHCO3和Na2SO4，反应的离子方程式为H++=；【小问4详解】通过实验制得粒子直径为70nm左右的Cu(OH)2CO3，将其均与分散在乙醇中，分散质粒子大小在1100n