三湘2024届高考仿真卷化学试题含解析

三湘名校2024届高考仿真卷化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^iCH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

,・化效率

iu11111.10rv

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250℃,升高温度，催化剂的催化效率降低

2、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3-)的变化如下图所示：

CHCOONn

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2CKT+CO2+H2O=CO32-+2HC1O

B.82通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol

3、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是()

A)

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

4、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

5、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

6、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF?晶体的晶胞如图，距离F最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图卷

,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

7、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

8、下列说法中正确的是()

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.Na2(h属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+++

A.O.lmoLL-iKHSCh溶液：Na>NH4>H.SO?'

+

B.2sO4溶液：Mg2+、K,CF、NO3

C.0.1mol-L-iNa2sO3溶液：Ba2\K+>CIO,OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\CP、HCO3

10、25°C，改变OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCF,H+,OJT浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述第侯的是()

+

A.pH=6时，c(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CHsCOOH电离常数的数量级为10-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01moVLCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

11、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。又。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

12、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.14c考古断代

C.煤焦油分储得到苯及其同系物D.粮食酿酒

13、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4-)+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

14、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2(h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

15、某溶液中有S2,SO3”、Br，「四种阴离子各O.lmol。现通入CL,则通入Cb的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

16、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

17、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

18、空间实验室“天宫一号"的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

邮电绢函液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

19、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

20、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是（）

A.ImolM可与足量Na2c。3溶液反应生成1.5molCC>2

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15moi氏发生加成反应

21、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

22、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

£

OHC—C-CH=CHCH,OH

6

A.该有机物的分子式为G2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4m0IH2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2,生成2.24LCCh（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

Cl

OH

ACDE

°「口ri「口一口ri

GH

(l)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备==的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干)。__________

24、(12分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：a.揪(揪叫°井^^_o-(5-CH,

b.C^-N02->«^-阳2

根据以上信息回答下列问题：

⑴燃A的结构简式是。

⑵①的反应条件是；②的反应类型是0

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知[ANH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11壬1川©)-｛、011的合成路线。(无机试剂任选)

25、(12分)二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

比惜tLli'T\

Mr哂\j/

图1图2

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

(1)仪器甲的作用是一其进水口为一

(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一(填标号)

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是—(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡陵酸酯的产率约为

26、(10分)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略):

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程o

(2)图中装置A的作用是o

(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

⑷亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：________________

加水.

称量样品W克溶液

27、(12分)NaN()2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

8

(1)已知：%(HNO2)=5.1X10-。Ksp(AgQ)=1.8X10】。，ATsp(AgNO2)=2.0X10-0设计最简单的方法鉴别NaNO?

和NaCl两种固体：<,

⑵利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2.酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4迅速反应生成NO3和MM+。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是o

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称

(3)测定产品的纯度。

取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100。111011-1酸性1<乂1104溶液进行滴

定，实验所得数据如下表：

滴定次数1234

消耗KMn()4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式为

③该样品中NaNO2的质量分数为。

28、(14分)IIB-VIA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe>ZnSe>ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探

针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]0

(2)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(填标号)

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

(4)H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2s呈气态，其主要原因是；SeOj的中心

原子杂化类型为，其空间构型为

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为oZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn(OH)4]-,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。o

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为£

29、(10分)化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下:

已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

O

O~JR-"+从0(K为H或始基)

(1)请举出工业上获得原料A的来源：o

(2)B催化氢化得Z(GoHi2()3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：。

(3)请写出C—＞口的化学方程式：,D中官能团名称是0

(4)Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负

极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：o

（5）E——>F的反应类型为o

（6）I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为o

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

8

（8）已知：①R,JRRJX/Q（R表示煌基，Ri、R2表示氢或燃基）。请结合题干和已知信息，选

R-M£BrR，C、0H

用必要的无机试剂，完成以、丛为原料制备的合成路线图。（合成路线

流程图示例见本题题干）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M）,故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

2、D

【解题分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HCIO,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3coONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是Do

3、D

【解题分析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【题目详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子NO2-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

4、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

5、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

6、B

【解题分析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，P位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

0

7、B

【解题分析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【题目详解】

A.简单离子的半径r（H+）<r（Na+）<r（CT）<r（N3-）,即X<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

8、A

【解题分析】

A.出。2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【题目点拨】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

9、B

【解题分析】

A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；

B项、O.lmoFL-iH2s04溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CKT具有强氧化性，碱性条件下会将Na2s03氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCO3-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【题目点拨】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

10、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OlT)越大、c(H+)越小，则Igc(OlT)增大,所以b、d分别表示H+、OH-；pH>7时，CH3coOH

几乎以CH3coeT形式存在，a表示CH3COO"；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=C(CH3coeT)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)求解；

-1

D,CH3COO+H2O^=iCH3COOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

>l/k,求出c(OlT),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3co(T)>c(CH3coOH)>c(H+),故A错误；

++474

B、c(CH3coOH)=C(CH3COCT)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

+2-12

C、根据K=C(H)C(CH3COO")/C(CH3COOH)^M;pH=2时,c()=10-mobL,cifttBc(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=10-474,解得c(CH3coe0=10474,故c正确；

D、CH3co(r+H2C=^CH3coOH+OH'O.OlmokL-iClhCOONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH>c(OIT)/c(CH3coO

一)=Vk,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH)=l/k=l()4.74m作［1,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选Ao

11、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o二飞,碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH^。显。+2%0。

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

13、A

【解题分析】

A.常温下，pH为1的0.1moVLHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HCIO,即CH3COOH电离程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(CIO)；相同浓度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3coONa<NaClO,溶液中c(CH3co(T)>c(CKT),故B错误；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4*)+c(OW),故C错误；

++

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3CO(T)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误。

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.过氧化钙的化学式是Cath,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+(M，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

15、C

【解题分析】

2

离子还原性S2->so；->r>Br-,故首先发生反应S-+C12=S^+2CF,然后发生反应

+

SOt+CI2+H2O=SO广+2CF+2H,再发生反应2F+Cl2=I2+2C1-,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CP,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【题目详解】

A.由52-+02=$,+20可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗0.Imol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.Imolx22.4L•molM.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmod一完全反应后，才发生SO：+C12+H2O=SO：+2C「+2H+,0.Imo©一完全反应需要消耗0.Imol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1010£。；-完全反应消耗0.111101氯气，故O.lmolS。1完全反应时氯气的

体积为Q2moix22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，。」1110£。；完全反应消耗0.10101氯气，0.Imol「完全反应消耗0.05

氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CU=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故Br-完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，0」1110上。；一完全反应消耗0.111101氯气，O.lmol「完全反应消耗

0.05mol故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

16、D

【解题分析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

17、A

【解题分析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

18、C

【解题分析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B项错误；

C.C电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H”2e-=2H+,D项错误；

答案选C。

19、C

【解题分析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6m01,即被氧化的磷原子为E，选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，则3moic11SO4可氧化0.6moIP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有^molP作还原剂，转移电子的物质的量为言mol,选项D错误.

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6113Po4+15H2s。4中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5m01,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

20、D

【解题分析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH,由于每2个H+与CO3?一反应产生ImoICCh气体，所以ImolM

可与足量Na2cCh溶液反应生成1.5molCC>2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙快分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18moLD错误；

故合理选项是Do

21、D

【解题分析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

钝化反应是发生了化学反应。

22、B

【解题分析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为Cl2Hl2。4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5moi氏反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.lmolC02,气体体积为2.24L（标

准状况下），故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

二、非选择题（共84分）

NHCHO

HO1:OHHOjOH