2024苏州市中考考前化学模拟卷1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年苏州市中考考前化学模拟卷1（总分：100分；考试时长：100分钟）可能用到的相对原子质量K-39H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ca-40Na-23第I卷（选择题）一、单选题1．（22-23九年级上·四川成都·期末）习近平主席在世界经济论坛“达奥斯议程”对话会上发表特别剂致辞，向世界庄严承诺中国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列说法错误的是 A．气候变暖是全人类面临的全球性问题 B．所谓“低碳”就是较低的碳单质排放C．大力开发清洁能源有利实现“碳中和” D．循环利用CO2制造合成燃料、肥料等物质2．（2024·江苏连云港·三模）中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快B．千锤方凿出深山，烈火焚烧若等困——煅烧石灰石，发生物理变化C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢3．（2023·江苏常州·一模）植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO44．（2022·安徽·中考真题）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如下图所示，下列说法正确的是A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色 B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质C．氢气燃烧的化学方程式为： D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障5．（2023·江苏常州·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是A．取用药品B．称取药品C．读取水量D．加速溶解6．（2022·湖南常德·中考真题）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+B．物质B常温下为淡黄色固体C．物质C可形成酸雨D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂7．（2023·江苏·二模）下列说法正确的是A．许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中B．能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素C．棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味D．纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物8．（2018·江苏镇江·中考真题）下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：329．（2023·江苏镇江·中考真题）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是A．装置②用于检验分解产物中是否有H2OB．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有COC．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应10．（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等11．（2023·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．FeFeCl3Fe（OH）3B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2C．NaCl溶液NaHCO3NaOHD．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液12．（2023·江苏苏州·三模）根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A配制质量分数为的溶液向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解B区分羊毛线和蚕丝线分别取样，灼烧，闻产生的气味C测定稀盐酸的将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数D除去溶液中混有的加入过量溶液，过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．（2023·江苏镇江·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是A．KO2应密封保存B．与CO2反应生成O2的质量为7.2gC．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%14．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%15．（2018·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO316．（2023·江苏南京·三模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是

A．溶液红色最先褪去的是aB．所用盐酸浓度最大的是cC．20min时溶液的酸性最强的是aD．20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同17．（2023·江苏·二模）某地区学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧（DO）/mg·L-1P反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s①2.090.891.85.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798

下列说法不正确的是A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气B．实验①和实验②都生成了氢气C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气D．由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快18．（2019·湖北武汉·模拟预测）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量19．（2023·江苏苏州·中考真题）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为D．工业上，30kgNO生产得到42kg20．（2019·江苏南通·中考真题）称取mg（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（）A．中碳元素的化合价为+2B．C．发生反应的化学方程式为D．F点对应固体的化学式为第II卷（非选择题）二、解答题21．（2023·江苏南通·模拟预测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

图3

图4(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有，从微观角度看，图1中三种物质都是由构成的（选填分子、原子、离子）。②试写出图1中实现c转化的非基本反应类型的化学方程式。(2)图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式。(3)图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是，写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式。(4)观察图4中微粒的变化，实际与Fe反应的粒子是，反应中得到电子的粒子。22．（2023·江苏淮安·三模）阅读下列材料，回答相关问题。双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度般是30%和3%的水溶液。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3~5分钟后就恢复原来的颜色。双氧水可用作氧化剂、漂白剂。脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微来的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微海中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。(1)文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是。(2)双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡的化学方程式是。(3)水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为《从微观角度解释》。(4)水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于(选填“混合物”或“纯净物”)。(5)结合材料信息分析，在一定条件下，水蒸气冷凝液可用于。(6)当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是。

23．（2023·江苏盐城·模拟预测）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：

(1)写出标号a的仪器名称：a。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取的化学方程式为，收集的装置可选择（填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰，正确操作的先后顺序是（填字母组合）。a．干燥

b．溶解

c．过滤

d．洗涤

e．蒸发回收得到的二氧化锰的质量和在反应前后保持不变。(3)装置A制得的会带有少量的水蒸气，用装有（填试剂名称）的F装置除去中的水蒸气，气体应从（填“b”或“c”）端通入。(4)取3支试管，分别开展如下实验：【实验Ⅰ】在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，染有石蕊的纸条变红色【实验Ⅱ】在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。【实验Ⅲ】向盛有粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，白色粉末溶解，产生气泡。结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的实验现象，下列有关HCl气体和盐酸的说法中正确的是（填字母）。A．HCl气体中含有氢离子B．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质C．HCl气体和气体通入水后均产生了氢离子24．（2023·江苏盐城·三模）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”【查阅资料】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和NaCl溶液吸收两种气体，生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得Na2CO3。(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______（填字母序号）。A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．SO2【实验探究】兴趣小组利用上述原理进行实验，探究NaHCO3析出的最佳条件：实验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCO3产率/%1306086.823012092.13356089.443512092.55406085.364012085.6(2)由实验可知影响NaHCO3析出的因素有。任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：。猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。【实验探究】(4)请完善下面的表格。序号实验操作实验现象实验结论1向试管中加入一定量的，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立2向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立3①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液由无色变红猜想三成立②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量写出实验3中步骤②发生反应的化学方程式：。【解释与结论】(5)同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：。任务三测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【查阅资料】“侯氏制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。【实验探究】(6)取30g纯碱样品加足量水溶解，取稀硫酸200g分五次加入样品溶液中，气体总质量与加入稀硫酸质量关系如表所示。求：加入稀硫酸质量/g4040404040气体的总质量/g36mn11①m=，n=。②该样品中碳酸钠质量分数。（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）。25．（2023·江苏苏州·二模）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3，m/n=。(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母)。A．能与酸反应

B．能与碱反应

C．不与FeO(OH)反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符号)。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为。(5)探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。利用如图装置，先通入一会儿氩气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃，恒温下通入空气进行实验，然后停止加热并持续通氩气至固体冷却，利用X射线衍射仪(通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在)测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图所示。①升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe1-xO的原因可能是。②写出上述实验中，通入空气1.5min~3.5min发生反应的化学方程式。③上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是。26．（2023·江苏泰州·三模）铜是人类较早冶炼和使用的金属。I.关于古法炼铜下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。(1)Cu2（OH）2CO3受热分解的反应方程式是。(2)工艺中木炭的主要作用有两个：①；②直接与氧化铜反应生成铜。(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是。(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是。Ⅱ.关于现代炼铜下图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。

(5)工厂生产过程中常用（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。(6)吹炼中，冰铜中FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为。(7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是。

III.关于景泰蓝制作景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。(8)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的（填一种物理性质），利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜（填“高”或“低”）。(9)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够，又起到了美化装饰效果。IV.关于含铜元素物质的相互转化A、B、C为含铜元素的不同类别物质，物质间的转化关系如图所示，其中B为配制波尔多液的原料之一（“→”表示物质之间可以转化）：

(10)A的化学式为。(11)A→B的反应现象是。(12)B→C的化学方程式为。(13)以上转化中未涉及的基本反应类型是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、全球变暖是全人类的共同问题，任何人都不该置身事外，说法正确；B、所谓的“低碳”，是指减少含碳物质的使用，减少二氧化碳的排放，以减少温室效应的影响，与碳单质无关，说法错误；C、大力开发清洁能源有利实现“碳中和”，能减少传统能源的使用，减少空气中二氧化碳排放，有利实现“碳中和”，说法正确；D、循环利用CO2制造合成燃料、肥料等物质，有利于实现“碳中和”，说法正确。故选B。2．B【详解】A、花气袭人知骤暖，分子在不断运动，温度升高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意；B、烈火焚烧若等困，煅烧石灰石会生成新物质，发生的是化学变化，说法错误，符合题意；C、尽是沙中浪底来，金的化学性质稳定，在自然界中能以单质形态存在，说法正确，不符合题意；D、何意百炼钢，生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢，说法正确，不符合题意。故选：B。3．B【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。【详解】A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选：B。4．D【详解】A.氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色。错误。B.碳纤维复合材料由多种物质组成，是混合物。错误。C.化学方程式缺少反应条件、没有配平，氢气燃烧的化学方程式为。错误。D.可燃气体不纯与空气混合燃烧可能发生爆炸。所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，正确。故选:D。5．B【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确；B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误；C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确；D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。故选：B。6．D【详解】A、物质A由硫元素与氢元素组成，氢元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为H2S，其水溶液显酸性，故水溶液中含有H+，不符合题意；B、物质B为单质，故为硫，硫常温下为淡黄色固体，不符合题意；C、C属于氧化物，且硫元素显+4价，故C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，不符合题意；D、E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸作干燥剂，符合题意。故选D。7．A【详解】A、植物通过光合作用把太阳能转化成为化学能贮存在有机物纤维素中，故A正确；B、碘水或碘酒遇淀粉显蓝色，因此可用碘水或碘酒判断食物中是否含有淀粉，不能检验纤维素，故B错误；C、棉、麻等植物纤维主要成分是纤维素，烧焦后有烧纸气味，故C错误；D、油脂和葡萄糖都属于有机物，但分子量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；故选A。8．B【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。9．C【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。故选C。10．D【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。故选D。11．B【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，错误；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，正确；C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，错误；D、碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，错误。故选B。12．A【详解】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为密度为lg/mL），搅拌至充分溶解，故A选项实验操作能达到实验目的；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的；C、测定稀盐酸的pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入溶液中，否则会污染稀盐酸溶液，故C选项实验操作不能达到实验目的；D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成硫酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）和氯化钠（新生成的），不符合除杂原则，故D选项实验操作不能达到实验目的。故选A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13．D【详解】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确；B、解：设反应生成O2的质量为x

x=7.2g，故B正确；C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z

y=21.3g

z=20.7g则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确；D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为：由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：设反应生成二氧化碳的质量为mm=6.6g与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则：n=2.4g故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。故选：D。14．D【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于mL但小于V3mL盐酸，故B错误；C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。故选D。15．B【详解】A.Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3

中溶液为黄色的是氯化铁，和氯化铁反应的是氢氧化钾，但无法鉴别硝酸钡和硫酸钠，错误；

B.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4，将四种溶液两两混合，其中与其余三种物质混合都有明显现象的是碳酸钠，与碳酸钠反应生成气泡的是盐酸、硫酸，生成白色沉淀的是氯化钡，再将氯化钡和两种酸混合，生成白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，正确；C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3，氯化钾、盐酸都与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸与其他物质混合均无明显现象，不能将氯化钾和盐酸鉴别，错误；

D.MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3，能与两种溶液生成沉淀的是硫酸镁，不与硫酸镁反应的是硝酸钠，反应后所得溶液，再与另一种与硫酸镁生成沉淀的物质混合，还有沉淀生成的是氢氧化钡，正确。故选B。16．B【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH值最先达到7，故溶液红色最先褪去的是a，不符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应：，三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，盐酸浓度越大，反应速率越快，故所用盐酸浓度最大的是a，符合题意；C、由图可知，20min时，a的pH值最小，故此时溶液的酸性最强的是a，不符合题意；D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶质种类相同，均是NaCl和HCl，不符合题意。故选B。17．D【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH越小，铁生锈速率越快，符合题意。故选D。18．D【详解】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。19．C【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。故选C。20．C【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误；B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误；C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确；D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。21．(1)氧元素分子(2)(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7(4)氢离子/H+氢离子/H+【详解】（1）①从宏观角度看，氧气由氧元素组成，水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，故三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们都是由分子构成；②图1中实现c转化的非基本反应类型的反应可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）由图2可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数相同，均是7，化学性质相似；氯和溴化学性质相似，故溴单质和水反应生成HBr和HBrO，该反应的化学方程式为：；（4）由图可知，实际与铁反应的离子是氢离子，氯离子没有参与反应，在该反应中，铁原子失去电子变成亚铁离子，而氢离子得到电子。22．(1)塑料(2)2H2O2=2H2O+O2↑(3)水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子(4)混合物(5)杀菌消毒等(6)温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体【详解】（1）有机合成材料包括：塑料，合成纤维，合成橡胶，所以文中属于有机合成材料的是塑料。（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡是因为过氧化氢分解产生氧气和水，对应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，生成了新的物质。（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于混合物，因为物质中有水和过氧化氢。（5）在一定条件下，水蒸气冷凝液中含有过氧化氢，所以可用于杀菌消毒等。（6）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。23．(1)集气瓶(2)C/Dbcda化学性质(3)浓硫酸c(4)染有石蕊的纸条变红色C【详解】（1）由图可知，标号a的仪器名称为集气瓶（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故方程式为。氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故收集O2的装置可选择C或D；完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，由于二氧化锰不溶于水而氯化钾能够溶解于水，所以采取先溶解后再过滤最后洗涤烘干的方式即可得到较为纯净的二氧化锰，顺序为：bcda；二氧化锰在该反应中是催化剂，根据催化剂的定义（化学反应中，能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质）可知，分离得到的二氧化锰在反应前后质量和化学性质保持不变。（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以用装有浓硫酸的F装置除去中的水蒸气，气体长进短出，使混合气体充分和浓硫酸接触，所以气体应从c端通入。（4）[实验Ⅱ]在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红，所以可以观察到的现象是染有石蕊的纸条变红色。A、HCl气体不能使石蕊变色，则HCl气体中不含氢离子，故A不正确；B、HCl气体不和碳酸钠反应，盐酸和碳酸钠反应，则HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，故B不正确；C、HCl气体通入水形成盐酸，CO2气体通入水生成碳酸，酸在水中可以解离出氢离子，则HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子，故C正确；故选C。24．(1)BC(2)反应温度和时间(3)Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性(4)蒸馏水产生白色沉淀，溶液红色消失(5)(6)911解：设样品中含Na2CO3的质量为x

纯碱样品中Na2CO3的质量分数：，答：该样品中碳酸钠质量分数为88.3%。【详解】（1）侯氏制碱法的原理为向饱和的食盐水中通入NH3、CO2，故选BC；（2）由实验1、2知，反应时间对碳酸氢钠的析出有影响，由实验1、3知，反应温度对碳酸氢钠的析出有影响，故填反应温度和时间；（3）由查阅资料②知Na2CO3在水中全部解离出Na+和，结合猜想一、三，故猜想二是Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；（4）结论是猜想一不成立，故向试管中加入一定量的蒸馏水、再滴入酚酞溶液，无明显现象，表明H2O不能单独起作用、产生较多的OH-、使溶液呈碱性；结论是猜想三成立，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即产生白色沉淀，化学方程式为，逐滴加入CaCl2溶液至过量，溶液由红色变为无色，溶液中碳酸根离子被除去，表明是和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；（5）碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离和氢氧根离子，其化学式为；（6）①第一次加稀硫酸，生成气体3g，第二次加稀硫酸，生成气体3g，气体质量共3g+3g=6g，故第三次加稀硫酸，生成气体3g，气体质量共m=6+3=9，最终生成的气体质量为11g<9g+3g=12g，故n=11；②见答案。25．(1)+31(2)AC过氧化氢在较高温度下容易分解(3)(4)（水蒸气不打气体符号不扣分）(5)铁粉与装置中残留的氧气反应（反应物写Fe3O4,反应条件可写高温或800℃也可）3g【详解】（1）FeO(OH)中氢氧根的化合价为-