2.3.1苯和苯的同系物练习2023-2024学年高二下学期化学人教版选择性必修3

化学练习(3.19)1．下列化学用语表示正确的是A．18O2离子结构示意图：B．基态铜原子价电子的轨道表示式：C．CO32的空间结构：D．CH3CH2NH2的化学名称：乙氨2．下列有机物的命名正确的是A．

2乙基丙烷B．

3，4，4三甲基己烷C．

2甲基4戊炔D．

2甲基1，4戊二烯3．下列说法正确的是A．的电负性依次增大B．电子排布不同的两种氮原子：，能量C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱D．的最外层电子数依次增多4．已知C—C可以绕键铀旋转。某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5molO2C．该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物5．下列说法正确的是A．与互为同系物B．分子中氮原子带部分负电荷C．的名称为2乙基3丁烯D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色6．苯与在一定条件下发生磺化反应时能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．反应Ⅰ为决速步B．高温不利于苯的磺化C．苯磺化反应的反应热△H=E1E4D．使用过量的苯，有利于提高SO3的转化率7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清无色透明溶液中：NH4+、Na+、Cr2O72、SO42B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、SO42C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O32、SO42、NH4+D．由水电离出的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、Cl、Br8．下列实验能达到实验目的的是ABCD通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Z同族。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W B．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X D．元素第一电离能：Z＞X＞Y10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在FeBr3的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应D向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L1MgCl2产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3又产生红褐色沉淀验证该温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

△H=92.4kJ/mol，当放热92.4kJ时，生成NH3的数目小于2NAC．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NAD．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA12．硒化锌是重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为NA，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为npm。下列说法错误的是A．基态Se2的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p6B．c点Zn2+的坐标为(14C．相邻两个Zn2+的最短距离为n2pmD．每个Se2周围紧邻且距离相等的Se213．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是A．第三步中a为直流电源的正极B．第一步生产的总反应为C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D．第三步外电路上每转移4mol电子，电解池中就有4molHCl被电解14．某温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中Am表示Cl或CrO42）所示，下列说法正确的是A．Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B．a点时，AgC和Ag2CrO4均生成沉淀C．b点时，有c(Cl)=c(CrO42)，则Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)D．当用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定Cl浓度约为0.1mol·L1的溶液时，可用Na2CrO4作指示剂（Ag2CrO4为红色沉淀）15．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式表示，分子结构可用球棍模型、空间填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：(1)与E互为同分异构体的是；A、B、F三者互为。(2)将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为。(3)实验室可用D与液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反应方程式为。16．某化合物W的分子结构可表示为(1)W的分子式为；(2)W的一氯代物有种；(3)下列有关W的说法错误的是________；A.能发生氧化反应B.能发生加成反应C.能发生加聚反应D.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大(4)写出W的芳香族同分异构体的结构简式。取10.4g该同分异构体与足量反应，消耗标准状况下的体积为L，加成产物的一氯代物共有种。17．碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用CO、NOx是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为：3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)△H=kJ·mol1。(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图：①下列说法正确的是(填标号)。a．合成尿素的反应在低温下可自发进行b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生)②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是。(3)工业上利用CO还原NO2消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H1<0②2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2<0T℃时，向2L固定体积的密闭容器中充入1molNO2和2molCO，测得起始压强为pkPa，反应5min后达到平衡，测得NO2转化率为80%，N2占总气体物质的量分数为114，用CO表示到达平衡时的反应速率v(CO)=mol·L1·min1；该温度下反应②的正反应平衡常数Kp=(kPa)1(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是填化学式，电解池的阴极电极反应式为，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：。参考答案：1．A2．D3．B【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；的电负性依次减小，A错误；B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；由图可知，②中2p轨道为半填充较稳定状态，能量更低，B正确；C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳光经过大气层时某些特定频率的光被吸收后产生的，太阳光谱为吸收光谱，C错误；

D．的价电子排布分别为3d34s2、3d54s1、3d54s2，最外层电子为4s电子，数目分别为2、1、2，D错误；故选B。4．C【分析】有机物含2个苯环，不是苯的同系物，苯环为平面结构，两个苯环通过碳碳单键相连，单键可以旋转，两个苯环可能处于同一平面，由结构对称性可知，分子中共3种位置的H，据此解答。【详解】A．由结构的对称性可知，含3种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，A错误；B．有机物分子式为C14H14，1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(14+)mol=17.5mol，B错误；C．两个苯环可能处于同一平面，该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上，C正确；D．苯的同系物中只含1个苯环，该烃不是苯的同系物，D错误；故选C。5．B6．C【详解】A．反应I活化能大于反应II活化能，反应速率慢，为决速步，A正确；B．根据能量变化图可知，该反应为为放热反应，高温利于反应逆向进行，不利于苯的磺化，B正确；C．苯磺化反应的反应热，C错误；D．使用过量的苯，使平衡正向进行，利于提高的转化率，D正确；答案选C。7．B【详解】A．在溶液中显橙色，无法在无色溶液中大量存在，A项不符；B．使酚酞显红的溶液为碱性，溶液中含有OH，与均可以大量共存，B项符合；C．酸性或碱性溶液均可以与Al反应放出H2，酸性溶液中与H+不能大量共存，碱性溶液中不能与OH大量共存，C项不符；D．在该溶液中水的电离受到抑制，不能确定溶液的酸碱性。酸性条件下会与H+反应，生成Al(OH)3沉淀或Al3+，因此，D项不符。本题选B。8．A【详解】A．实验时先打开止水夹a，稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4将装置中的空气排净后，关闭a，试管A中气体压强增大，将FeSO4溶液压入试管B中，FeSO4溶液与NaOH溶液反应，产生白色Fe(OH)2沉淀，故A正确；B．固体灼烧应在坩埚中进行，故B错误；C．溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，故C错误；D．电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以铁件应连接电源的负极，故D错误；9．A【详解】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素，X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，说明其p能级有3个电子，X为N元素，则Y为O元素，W与Z同族，则W为Cl元素，综上，X、Y、Z、W依次为N、O、F、Cl元素。A．Z为F元素，无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，A符合题意；B．的电子层数为2，且核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，则半径：，的电子层数为3，则简单离子半径：，B不符合题意；C．简单气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3，C不符合题意；D．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能F＞N＞O，D不符合题意；故选A。10．C【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意；B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B不符合题意；C．苯和液溴在的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应，C符合题意；D．NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意；故答案为：C。11．D【详解】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误；B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误；C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误；D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1molNa2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确；12．C【详解】A．基态Se的电子排布式为，基态比基态Se多2个电子，其简化电子排布式为，A正确；B．根据晶胞结构示意图并结合a、b两点的坐标可知，c点的坐标为，B正确；C．根据图乙可知，晶体中相邻两个的最短距离为面对角线长度的一半，即，C错误；D．由图甲可知Se2位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个，D正确；故答案为：C。13．B【分析】第一步，阳极：失电子转化为，同时生成Na+，阴极O2得电子产物与电解质反应生成OH；第二步，形成原电池，Ag电极为负极，Ag失电子产物与Cl反应生成AgCl，正极得电子生成；第三步，阳极Cl失电子生成Cl2，阴极AgCl得电子生成Ag等。【详解】A．由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；B．第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，B正确；C．第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；D．第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，D错误；14．D【分析】，为型，而为型，溶度积常数只与温度有关，根据横坐标和纵坐标的比值关系可知，Y表示与的变化关系，则X表示与的变化关系，由沉淀溶解平衡曲线Y上的点(1.7，5)可得到的溶度积，由沉淀溶解平衡曲线X上的点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。【详解】A．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．a点在溶解度曲线上方，离子浓度更小，该条件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B错误；C．溶度积常数只与温度有关，，C错误；D．、分别为白色、砖红色固体，用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂，D正确；15．(1)E、F、G同系物(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)+Br2FeCl3+HBr【详解】（1）几种有机物结构简式分别为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、、CH3CH2CH2CH2CH3、、、，因此互为同分异构体的烷烃是EFG；A、B、E均为烷烃，它们结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此三者互为同系物；（2）C为CH2=CH2，含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；16．(1)C8H8(2)2(3)D(4)8.966【详解】（1）根据W的键线式可知W的分子式为C8H8；（2）W的一氯代物有2种，分别为：和；（3）W中含有碳碳双键，所以能发生加成、加聚反应，能被KMnO4(H+)氧化；由于W与苯的最简式均为“CH”，两者分子中碳氢百分含量相同，等质量时含有的碳、氢质量分别相等，故分