2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）

2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64

Zn-65Pb-207

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.为了实现“十四五”规划提出的“碳达峰、碳中和“双碳目标，下列措施不合理的是（）

A.大力提升风电、光伏发电规模，支持潮汐能和西南水电的发展

B.大力开采海底可燃冰作为新能源，减少煤炭的使用

C.加大植树造林、种草治沙力度，并积极推动碳金融创新发展

D.鼓励建筑行业使用有机碳制造的复合材料进行房屋建造

2.下列说法正确的是（）

A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色

B.青石棉［Na2Fe5Si8C）22（OH）2］可表示为Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属

D.无水Cod2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

3.《神农本草经》记述用药之法：药有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎

者，宜有一物兼宜者，亦有不可入汤酒者，并随药性，不得逾越。下列说法错误的是（）

A.丸，即丸药，是指将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型

B.散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉

C.酒浸相当于化学实验中的萃取

D.膏煎，即膏药，是指将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型

4.下列与实验相关的操作或方案正确的是（）

A.配制一定物质的B.排出碱式滴定管尖D.吸收尾气中的

C.收集纯净的氯气

量浓度的溶液嘴处的气泡SO2

1不

Hr"NttOII

|1.溶液

A.AB.BC.CD.D

5.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于预防新型冠状病毒感染。其中一种中药

成分麻黄碱的结构简式为f/：H-NHCH3,下列说法正确的是（）

OHCHj

A.麻黄碱难溶于水

B.麻黄碱不能使酸性重铝酸钾溶液变色

C.麻黄碱分子中所有原子不可能位于同一平面上

D.麻黄碱分子式是CioH^NO

6.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+（%-l）S=Na2Sv,多硫化钠易燃,

在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2s说法不正确的是（）

A.Na2s溶液久置在空气中，有可能生成NazS.

B.酸性条件下NazS、.发生反应：Na2SA.+2HC1=2NaCl+H2ST+（x-1）S

C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源

D.利用INa2sx的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为假基

7.BASF高压法制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.CHQH转化为CHJ的反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CHQH、CO等

C.CHJ在该循环过程中起催化作用

D.工业上以淀粉为初始原料也可以制备醋酸

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

结论操作现象

产生的气体能使

A向某溶液中加入NaOH溶液并加热湿润的红色石蕊溶液中一定有NH：

试纸变蓝

溶液先变红后褪褪色是因为二氧化硫

B将二氧化硫通入石蕊试液中

色有漂白性

C向淀粉溶液中加入稀H2so4,加热一段未见砖红色沉淀淀粉未水解

时间，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊

液，煮沸

向盛有2mL0.1mol•L-AgNO?溶液的试先有白色沉淀生

D管中滴加ImLO.lmolL^NaCl溶液,再成，后又产生黄^p(AgCl)>^sp(AgI)

向其中滴加4~5滴0.1mol•JKI溶液色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：

2H2O(g)A-2H2(g)+02(g)凶>0,水蒸气的浓度(mob随时间/(min)的变化

如表所示：

序号温度0min10min20min30min40min50min

①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②T\0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③0.100.0940.0900.0900.0900.090

下列叙述错误的是()

A.实验的温度：7；<7]

51

B.实验①前20min的平均反应速率v(H2)=7xlO-mol'min-

C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

D.实验①②③的化学平衡常数的关系：&=K2VK?

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，

有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错

一个，该小题得。分。

10.W.X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数

之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述错误

的是()

■Z—X、/X—X、/X-z.

W1-丫Y

.Z-Xzx/xx—z.

A.简单氢化物的稳定性：X>YB.简单离子半径：W>X

C.该化合物可用作漂白剂D.工业上通过电解熔融的WX来制取W

U.pH=2的某溶液中含AT"、NH：、Mg"、SO：,现用0.Imol•L'的NaOH溶液滴定100mL

该溶液，所得沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列有关说法错

误的是()

n/(l(Pmol)

A.x=10

B.y=0.5

C.原溶液中c（A13+）：c（NH：）:c（Mg2+）==l:2:l

D.原溶液中4SO：）=0.035mol-V1

12.二氧化锦在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱镒矿（主要成分为MnCC）3、SiO2,

FeCO,以及少量CuO）制取。制备流程如图所示：

硫酸生石茨双班水MnS

,7,______1______,,「，,_____，电解

姿钻矿♦酸浸■过滤1-反应1T过滤2H反应2"|T过滤31——»MnO,

♦♦.

滤清I滤清2漆清3

下列叙述不正确的是（）

A.从环保角度看，硫酸不宜换成盐酸

B.反应1最好先加生石灰，再加双氧水

C.反应2加入MnS的目的是除去Cu2+

2++

D.用惰性电极电解时得到MnO2的电极反应为Mn+2e「+2H2O=MnO,+4H

13.某科研团队提出了一种碱-酸Zn-PbO2混合充电电池，其放电时的作原理如图所示，下

列说法不正确的是（）

A.充电时PbC^电极接外接电源的正极

B.离子交换膜1为阴离子交换膜，离子交换膜2为阳离子交换膜

C.充电时Zn电极发生的电极反应式为Zn（OH）1+2e-=Zn+4OH-

D.放电时Zn电极质量减少32.5g,则PbO2电极质量增加64g

三、非选择题：共57分。第14〜16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17〜18题为

选考题，考生根据要求作答。

（-）必考题：共42分。

14.（14分）绿矶（FeSO「7H2O）是重要的化学化工试剂，某实验小组用如图装置制备绿

帆并探究影响产率的因素。

20ml.3mol•1

6个实验小组分别用题给实验装置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90℃水浴加热条件

下反应30min后，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发结晶，称量并记录晶体质量：

编号123456

温度304055758090

产量0.51.53.08.68.06.8

请回答下列问题：

（1）该探究实验的实验目的是,实验结论是。

（2）实验中，集气瓶的作用是,该实验装置的设计缺陷是。

（3）用密度为1.84g.cm398%的H2sO4配制240mL3mol.LH2sO,溶液所需的玻璃仪器为

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。

（4）不能选用25mL3moi•UHSO4溶液与3.5gFe反应制备绿机的理由________。

（5）若趁热过滤过程中有很多晶体析出，可采取的补救措施为。

（6）烧杯中的硫酸铜溶液能将H2中可能混有的PH、氧化为H3Po4,本身被还原为单质，

防止污染空气，则反应的化学方程式为。

15.（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。一种以辉铜矿（主要成分为C%S,

含少量Fe?。，、Si。?等杂质）为原料制备胆研的流程如图：

空气稀HSO,・H。试剂a

辉铜矿一|喘烧i烧渣一南1滤液一磕卜'慧版邈咨胆矶

I竿干溶液

气体X滤渣Fe（OH）,

己知：①c%s与氧气反应生成C%0；

T2+

②CuQ在酸性条件下不稳定，可发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

请回答下列问题：

（1）焙烧阶段，通常先将矿料粉碎，其目的是。

（2）气体X的化学式为,滤渣成分为。

（3）焙烧阶段，C%。可与未被氧化的Cu2s反应生成Cu单质，请写出该反应的化学方程

式：0

（4）酸浸步骤H2O2的作用是（用化学方程式表示）。

（5）调pH过程中，试剂a可选用（填序号）。

A.NaOHB.CuOC.氨水D.CuJOH）2cO；

（6）操作X为、、过滤、洗涤、干燥。

（7）用惰性电极电解100mLCuSO4溶液，若两极均收集到112mL（标准状况）气体，则

电解后溶液pH为.

16.（14分）生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除

了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：

（1）工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯反应原理为：

®CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2ClCHClCH3（g）A/7,=-134kJ-mo「

-1

(2)CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)A/72=-102kJ-mol

已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(逆)为

164kJ-mol-1，则该反应的活化能Ea（正）为kJ.mol-1«

（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

1

C3Hs（g）3H6（g）+H2（g）AH=+124kJ•moE

①某温度下，在刚性容器中充入C3H8（g）,起始压强为10kPa,平衡时总压为14kPa,

C3H8（g）的平衡转化率为«该反应的平衡常数/=（以分压

表示，分压=总压x物质的量分数）。

②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8（g）和C3H$（g）的物质的量

分数随温度的变化关系如图所示，其中曲线X代表压强为kPa时

的物质的量分数随温度的变化关系。

冷

、

皋

70

圃50

230

里

彝

10

500520540560580

温度4

(3)丙烷氯化脱氢制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应如下：

C3H8(g)+1o2(g)=C3H6(g)+H2O(g)\H=-118kJ.mo「

相同时间内，在某催化剂作用下C3H8(g)的转化率和C3H(g)的产率随温度的变化关系如

图所示。

京

35

ifzr

30乃

%

*

x20

15

ifc10

0

530540550560570

温度/七

①图中C3H8(g)的转化率随温度升高而上升的原因是.

②575℃时，c3H6(g)的选择性为。

C3H6(g)的物质的量x

选择性=反应的C3H8(g)的物质的量°

③基于上述研究结果能提高c3H6(g)选择性的措施是。

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选

题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评

分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.(15分)铁是重要的金属元素之一。回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表区。

(2)已知Fe°+还原性强于Mn?+,请从两种离子的价层电子排布角度解释强弱原因:

（3）1,10-邻菲啰咻（）与Fe?+生成橙红色螯合物（（\）,可

用于鉴定Fe?+,1个1,10-邻菲啰咻分子中含。键数为螯合物中Fe2+的配

位数为，N原子的杂化方式为,N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的

顺序为。

（4）氧化亚铁晶体有类似于NaCl的晶胞结构，如图所示，若原子分数坐标A为

（0,0,0）、B为（1,0,1），则C为；若晶体密度为dg-cm-3,则距离最近的

两个铁原子核间距离为cm（用含d和汽八的算式表示）。FeO晶体常有缺

陷，缺陷位置由Fe3+占据，实际组成为Fe~O,若某FeO晶体铁元素中含Fe3+为0.2,则

1-XO

(CH,CH,OO(ip)的合成路线如下:

18.（15分）由链烧A制备高分子化合物I

COOCHjCH,

0000

已知：①」」—H+RJ-0-R*吧R+HO-R-

②CH2-C-C%结构不稳定，易转化为C

CH—-CH3O

回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称为；若B转化为C经历了两步反应，则这

两步反应的反应类型为。

(2)C的系统命名为。

(3)F的结构简式为。

(4)由D生成E的化学方程式为。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。E的同分异构体

有多种，其中满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①含两个-COOCH?基团；②含手性碳原子。

0

设计由乙醇合成A的路线

(6)利用上述流程的相关信息及所学知识，

0v0

_________________(其他试剂任选)o

答案以及解析

1.答案：B

解析：双碳目标的达成可以通过开发新能源、新技术实现节能减排，A正确；可燃冰的主

要成分是甲烷，其燃烧生成二氧化碳，并不能减少碳排放，B错误；加大植树造林、种草

治沙力度，并积极推动碳金融创新发展，可减少碳排放，C正确；鼓励建筑行业使用有机

碳制造的复合材料进行房屋建造不仅使消耗的材料量更低、材料寿命更长，而且节能效果

更好，最终达到双碳目标，D正确。

2.答案：B

解析：A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，将硅酸

盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则青石

棉［Na2Fe5Si8C）22（OH）2］可表示为NaaCrBFeCbFezCVg。？，%。，故B正确；C项，由于

镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁，C错误：D项，无水Cod?呈蓝色，吸水会

变为粉红色，因此可用Cod2判断变色硅胶是否吸水，D错误。

3.答案：C

解析：通过题干的叙述，可知丸，即丸药，是将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球

状剂型，选项A说法正确；散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉，选项B说法正

确；酒浸不仅仅相当于化学实验中的萃取，有的还起到溶解、加速吸收药物等作用，选项

C说法错误；膏煎，即膏药，是将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型，选项D说法正确

4.答案：B

解析：本题考查化学实验方案的评价和化学实验基本操作。配制一定物质的量浓度的溶液

时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定

容，图中操作不合理，A错误；排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应该把尖嘴向上倾斜，

用手挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴处快速排出，从而排出气气泡，题图中操作合理，B正

确；实验室中一般用向上排空气法收集CU，若用题图所示方法收集，收集到的Cl?中会混

有少量的水蒸气，使收集到的C1?不纯，C错误；题图所示装置吸收尾气中SO,时，容易引

起倒吸，且装置不应密封，D错误。

5.答案：C

解析：麻黄碱分子中含有亲水基一0H和一NH—,可加水浸煮成“清肺排毒汤”，说明麻黄

0H

碱能溶于水，A错误；麻黄碱分子中含|结构，能被酸性重铝酸钾溶液氧化，B错

—CH—

误；麻黄碱分子中含有4个饱和碳原子，每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面

体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C正确；麻黄碱的分子式是GoH^NO,D错

误。

6.答案：D

解析：由题给信息可知Na2s与S反应可以生成NazS、.，Na2s溶液久置在空气中，空气中

的能将Na2s氧化生成S单质，S继续与Na2s反应可生成NazS、.，A项正确；Na2sx在

酸性溶液中发生歧化反应：Na2Sv+2HCl=2NaCl+H2ST+(x-1)S,B项正确；

NazS,易被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；

将葡萄糖中的醛基转化为竣基，利用的是NazS*的氧化性，D项错误。

7.答案：C

解析：CH30H转化为CHJ羟基被I原子取代，属于取代反应，A项正确；由循环过程图

可知，总反应为CO+CHQH——>CH3COOH,所以循环过程中需不断补充CHQH、C0

等，B项正确；由循环过程图可知，CHJ为中间产物，不起催化作用，C项错误；淀粉水

解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D项正确。

8.答案：A

解析：A项，向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，只有NH；与氢氧根反应会产生碱性气体氨气，可说明溶液中一定有NH；,正确；B

项，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，错误；C项，加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须加碱

中和硫酸，错误；D项，AgNOs溶液没有全部被NaCl溶液消耗掉，所以KI溶液与

AgNO3溶液直接反应生成黄色沉淀AgL不能说明4，(AgCl)>^sp(Agl),错误。

9.答案:A

解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应附>0,实验温度越高，达到化

学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率更高，所以[〈心，A错误；实

验①前20min的平均反应速率

v(%)=v(H,O)=0°5mol,L।-0.0486mo].L।.厂.min,B正确；①②温

'2，v2>20min

度相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平衡，则实验②

比实验①所用的催化剂催化效率高，C正确；K只与温度有关，且该反应的正反应为吸

热反应，T,<T2,则实验①②③的化学平衡常数的关系：Kt=K2<K3,D正确。

10.答案：BD

解析：选项A,非金属性0>B,故H2。较稳定，A正确。选项B,CP-和Mg2+核外电子

排布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径一〉Mg2+,B错误。选项C,该化合

物中含过氧键-O-O-，性质类似于HQ?,可用作漂白剂，C正确。选项D,因MgO熔点较

高，熔融时需消耗较多能量，工业上制取镁是通过电解熔融MgCl?而不是MgO,D错

误。

11.答案：C

解析：根据反应顺序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的H+,然后依次是A1"和

Mg2\NH；、Al(OH),,由题中溶液初始pH=2可得了=0°”界"I-xlO=10；沉淀的

物质的量减少是由于A1(OH)3的溶解，根据反应的化学方程式

Al(OH),+OH^A1O,+2H,O及Al元素守恒，可知

n(A1)=0.1x10x10-3mol=1x10-3mol,所以NaOH溶液从xmL到50mL的反应过程中和

AP+反应消耗掉3x10-3mo],剩余NaOH被Mg?+消耗，最终剩余沉淀为Mg(OH)2,且

〃(Mg)=°1吐°二1；2?吧mol=0.5x10-mol,NaOH溶液从50〜70mL的反应过程

为与NH；的反应，所以〃(NH：)=0.1x(70-50)xI0-3moi=2xl(T3mo[。结合上述分析，A

3

项，x=10,正确；B项，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.5x10-mol,所以y=0.5,正确；C

项源溶液中=1x10-3mol,n(Mg2+)=0.5x10-3mol,zz(NH；)=2x10^3mol,所以

c(Ap+)：4NH；):c(Mg2+)=2:4:l,错误；D项，根据电荷守恒，原溶液中

c(OH)+2c(SOj)=3c(AT")+c(NH：)+2c(Mg")+c(H*),c(0H)可忽略不计，可得

c(SO；)=0.035mol-L\正确。

12.答案：BD

解析：若将硫酸换成盐酸，盐酸易挥发，且在电解过程中会产生氯气，污染空气，A正

确；反应1中最好先加双氧水，再加生石灰，因为先加生石灰，生石灰和水反应放热，会

使后加的双氧水受热分解，B错误；反应2中加入MnS的目的是除去体系中少量的

Cu2+,发生的相应反应为MnS(s)+Cu”(aq)=Mn"(aq)+CuS(s),故滤渣3的主要成分为

CuS,C正确；利用惰性电极电解MnSC)4溶液制备Mi!。？，Mi?+失去电子与体系中的水

发生反应，电极反应为Mi?+_2e-+2H2。=MnC)2+4H+,D错误。

13.答案：BD

解析：放电时，PbC)2电极为正极，则充电时接外接电源的正极，A项正确；放电时Zn电

极发生的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)f,PbO2电极发生的电极反应式为

+-

PbO2+2e-+4H+SO；=PbSO4+2H2O,则放电时，KOH溶液中。斤减少，稀硫酸中

H*减少，为了维持溶液的电中性，K+需透过离子交换膜1移向K2sO,溶液中，SO；一需透

过离子交换膜2移向K2sO,溶液中，则离子交换膜1为阳离子交换膜，离子交换膜2为阴

离子交换膜，B项错误；放电时Zn电极发生的电极反应式为

Zn+4OH--2e-=Zn(OH)^,则充电时Zn电极发生的电极反应式为

Zn(OH)；+2e-=Zn+4OH-,C项正确；放电时Zn电极质量减少32.5g,则该过程中转移

了Imol电子，由PbC)2电极的电极反应式可知，PbC>2电极质量增加32g,D项错误。

14.答案：(1)探究不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度；其他条件

相同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以及产率与反应的温度有关，最佳反应温度为

75℃

(2)作安全瓶，防倒吸，防止空气中的氧气氧化Fe"；无氢气处理装置

(3)50mL量筒250mL容量瓶

(4)铁不足量，溶液中Fe"被氧气氧化导致产率降低

(5)加热水使晶体溶解

(6)4CUSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4CuJ

解析：(1)由题意可知，该探究实验的目的是探究不同温度下所得硫酸亚铁的产率和反应

的最佳适宜温度；由实验数据可得在其他条件相同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以

及产率与反应的温度有关，75℃时产率最高，则最佳反应温度为75℃。

(2)由实验装置图可知，实验时集气瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空气中的氧气氧化

Fe"的作用；铁和稀硫酸反应时，有氢气生成，该实验装置中没有氢气的处理装置。

(3)1.848/0«3298%硫酸的物质的量浓度为理区啰坐%11101/1=18.40101/1,实验

98

室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶进行配制，由稀释定律可知取用浓硫酸的体

积为3moi/Lx0.25Lxl03mL/Lw4lmL,则配制时需要使用50mL量筒来取用41mL浓硫

18.4mol/L

酸，定容时需要使用250mL容量瓶。

(4)3.5gFe的物质的量为」^~=0.0625mol,25mL3mol/LH,SO4溶液的物质的量为

56g/mol

0.075mol,硫酸过量，铁不足量，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，降低绿风的产率。

(5)若趁热过滤过程中有很多晶体析出，会降低绿矶的产率，应向过滤器中加入热水使晶

体溶解，减小实验误差。

(6)由题意可知，硫酸铜溶液与磷化氢气体反应生成硫酸、磷酸和铜，反应的化学方程式

为4CUSO4+PH,+4H2O=H,PO4+4H2SO4+4CuJ。

15.答案：(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)SO,；SiO2

焙烧

(3)Cu2s+2Cu,O=—6Cu+SO,T

:

(4)Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(5)BD

(6)蒸发浓缩；冷却结晶

(7)1

解析：(1)焙烧阶段将矿料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。

(2)结合流程信息，焙烧产生的气体是SO。；烧渣经硫酸处理，只有SiO?不溶于硫酸，

所以滤渣为SiOj

(3)结合题中所给信息，反应的化学方程式为Cu+HQ+H2sCUSO4+2H2O。

(4)结合流程分析可知，烧渣中的Cu或C%。用稀硫酸均不能完全溶解，会有损失，加

入过氧化氢的主要目的是溶解Cu,反应的化学方程式为

Cu+HOO2+H2SO4CUSO4+2HQ。

(5)调pH的主要目的是将Fe"沉淀，同时不引入新的杂质，所以选用CuO或

CU2(OH)2CO3。

(6)由硫酸铜溶液得到胆研的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)用惰性电极电解CuSO』溶液，结合其电极反应式，阴极中当Cu?+完全反应后，H+得

电子生成H2,而阳极只有生成，根据电子守恒有2〃(O2)=”(CU")+〃(H2),可知两极

均收集到0.005mol气体时，有0.005molCu"实际发生反应，可知生成O.OlmolFT,所以

<?(H+)=0.1mol-U',所以pH=l。

16.答案：(1)132

Q

(2)①40%；-kPa②100；C3H8(g)

(3)①温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)

②50%

③选择相对较低的反应温度（或选择更合适的催化剂）

解析：（1）根据盖斯定律，由反应①-②可得所求的热化学方程式

CH2=CHCH2CI(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)=-32kJ-mo「，又反应热

l

=-32kJ-moF'=E'a（jE）-E'a（i^）=Ea（lE）-164kJmor,纥（正）=132kJ•mo「。

（2）①可以根据反应前后压强的变化计算C3H8（g）的平衡转化率，列式如下：

C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）\p

反应前压强/kPa1000

变化的压强/kPa4444

平衡时压强/kPa644

4kPa3

CM（g）的平衡转化率=砥x100%=4。％。平衡时，p[CM（g）]=*,

22

p[C3H6(g)]=y平,p[H2(g)]=-pY,

22

弓P平x,〃平4g

K^p[C3H6(g)].p[H2(g)]

P---5------=五2平=QkPa。

-P[C3H8(g)]JZ.1J

/平

②该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，压强不变时，温度升高，平衡正向移

动，c3H8（g）的平衡转化率增大，则物质的量分数减小，温度不变时，压强增大，平衡逆

向移动，c3H8（g）的平衡转化率减小，则物质的量分数增大，则曲线X代表反应物，且相

应的压强较高，故曲线X代表压强为lOOkPa时C3H8（g）的物质的量分数随温度的变化关

系。

（3）②假设起始时投入C3H8（g）100mol,由图可知，575℃时,反应的C3H&（g）的物质的

量为34mo1,生成的C3H6（g）的物质的量为17mo1,则C3H°（g）的选择性

=粤2*1