2017-2018年高中化学选修三学案综合测评试卷(18份)-苏教版9VIP

第三单元共价键原子晶体第课时共价键.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。(难点).知道共价键的基本类型σ键和π键。(重点).了解共价键的极性。.用电子式法表示共价化合物的形成过程。共价键的形成[基础·初探]教材整理共价键的形成与特征.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键的成键微粒是原子。.共价键的形成过程()形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达到平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。()用电子式表示共价键的形成过程(以为例).共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。.共价键的特征()饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。()方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。()金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。()()稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。()()所有共价键均有方向性。()【答案】()×()×()×[合作·探究]共价键的饱和性和方向性探究.为什么氢气分子是双原子分子而稀有气体分子都是单原子分子？【提示】氢原子层上有个电子，层需个电子才能达到稳定状态，故氢原子需对共用电子对形成双原子分子；而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构，故均为单原子分子。.为什么氢元素与氟元素形成的分子为而不是2F【提示】因为氟原子中只有一个未成对电子，只能与含一个未成对电子氢原子发生电子云重叠形成分子。.写出、、的轨道表示式？思考为什么、与形成的简单化合物为、?原子轨道中有个未成对电子，可以与个原子形成共价键。而原子轨道中有个未成对电子，可以与个原子形成共价键，故、与形成的简单化合物分别为、。.①分子中的两个—键在同一直线上吗？②体现了共价键的什么特征？【提示】①原子中个未成对电子所在轨道空间互相垂直，与氢原子的未成对电子所在的轨道重叠形成两个—键，故两键不在同一直线上。②体现了共价键的方向性。.形成的共价键均有方向性吗？请分析。【提示】不一定；轨道与轨道重叠形成的共价键无方向性。.画出轨道和轨道形成共价键的几种重叠方式？【提示】[核心·突破].共价键的饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。.共价键的方向性除轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。[题组·冲关]题组共价键的饱和性与方向性.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是()【导学号：】【解析】由共价键的饱和性可知：、都形成个共价键，形成个共价键，形成个共价键，、、都形成个共价键。【答案】.(双选)分子中两个共价键的夹角接近°，其原因是().共价键的饱和性原子的电子排布.共价键的方向性原子中轨道的形状【解析】原子的价电子构型是，有个未成对电子，并且分布在相互垂直的和轨道中，当与两个原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。【答案】共价键的分类[基础·初探].σ键和π键()分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。()σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键。()π键：原子轨道沿核间连线方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。()σ键和π键的判断方法一般规律是：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价叁键由一个σ键和两个π键组成。.极性键和非极性键()非极性键两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。()极性键①两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。.配位键()定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。()表示常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如\\(＋)的结构式可表示为，其实\\(＋)中个—键是完全相同的。对于乙烯(2C【提示】从原子轨道重叠角度：个σ键和个π键。从极性角度：极性键—和非极性键。[核心·突破].共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键.σ键与π键键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小.非极性键和极性键的判断依据.极性键的极性强弱【温馨提醒】轨道与轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。.因轨道是球形的，故轨道和轨道形成σ键时，无方向性。两个轨道只能形成σ键，不能形成π键。.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。.一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。[题组·冲关]题组共价键类型的判断.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键又有非极性键的是()【解析】中全部是单键，只含σ键，不含π键，—是极性键，—是非极性键；—中含σ键，—是极性键；中中含一个σ键和一个π键，—是极性键，是非极性键，项符合题意；≡中含有一个σ键和个π键，≡是非极性键。【答案】.下列说法中错误的是()轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键和轨道以“头碰头”重叠可形成σ键.含有π键和σ键的分子在反应时，π键总是先断裂，优先参与化学反应【解析】电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是π键，故错；如原子只含有电子，而电子只能形成σ键，故正确；和电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，故正确；形成π键的轨道重叠程度要比形成σ键的轨道重叠程度小，因而π键比σ键易断裂，易发生化学反应，故正确。【答案】题组共价键的极性与配位键、、和分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()、、、、、、、、、、、、【解析】键的极性即为共用电子对的偏向(或偏离)程度，偏向(或偏离)程度越大，键的极性越强。比较共价键的极性，应比较成键的两个原子电负性的大小。两原子电负性相差得越大，则键的极性越强。【答案】.下列微粒：①＋②[()]＋③－④⑤中存在配位键的是().①②. .①③.④⑤. .②④【解析】＋中＋与水分子中的氧之间存在配位键；[()]＋的＋与的氮原子之间存在配位键；其他微粒的原子间都是成键原子共同提供电子形成的共价键。【答案】她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更