江西省新余市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试卷（含答案解析）

高三第一次调研考试化学试题卷面总分：100分考试时间：75分钟注意事项：．1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应D.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A．提取青蒿素的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生的反应为是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．纳米气凝胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故C正确；D．“碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，则“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故D正确；故选A。2.下列化学用语表示正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程：B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，选项A错误；B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，选项B错误；C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误；D．NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，选项D正确；答案选D。3.下列有机物的命名错误的是A.2，3，4-三甲基戊烷 B.5-羟基苯甲酸C.4-溴-1-戊炔 D.新戊醇【答案】B【解析】【详解】A．的系统名命名为2，3，4-三甲基戊烷，A正确；B．的名称为3-羟基苯甲酸或间羟基苯甲酸，B错误；C．的系统命名为4-溴-1-戊炔，C正确；D．的习惯命名为新戊醇，D正确；故选B。4.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是A.分子中O原子和N原子均为杂化 B.分子中的键角：C电负性： D.第一电离能：【答案】D【解析】【详解】A．分子中O原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数均为4，故均杂化，A正确；B．N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，C正确；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，且N的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期右边相邻元素，，D错误；故选D。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中，和的离子数目之和少于B.向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为D.中Si—O键的数目为【答案】A【解析】【详解】A．溶液中还会存在，则根据质量守恒可知，和的离子数目之和少于，A正确；B．碘离子还原性大于亚铁离子，向溶液中通入适量，碘离子首先被氧化，当有被氧化时，不确定被氧化的碘离子的物质的量，不确定转移电子总数，B错误；C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有（1molCu）转化为时，已有其他杂质离子优先失电子进入溶液，电路中通过的电子数大于，C错误；D．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，则中Si—O键的数目为，D错误；故选A。6.下列叙述正确的是A.图①装置可用于干燥氯气B.图②装置可用于制取氨气C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡D.图④装置可用于制备晶体【答案】D【解析】【详解】A．碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，氯气能与氢氧化钠反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误；B．不能直接加热NH4Cl制备NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，试管口温度较低又会结合重新生成NH4Cl，得不到氨气，B错误；C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管，C错误；D．不溶于乙醇，故按图④装置可用于制备晶体，D正确；故选D。7.根据叙述结论正确的是选项叙述结论A浓硫酸溶于水，体系温度升高该过程属于放热反应B将溶液加热至100℃时，测定溶液呈中性C在绝热恒容容器中，发生反应当混合气体的压强保持不变不能判断反应是否为平衡状态D一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水的过程中有热量放出，但未发生化学反应，不属于放热反应，属于放热过程，A错误；B．不影响水的电离，溶液呈中性，加热时促进水的电离，但依然有，溶液呈中性，B正确；C．绝热、恒体积、恒物质的量体系中，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，C错误；D．该是气体分子数相等的反应，达到平衡后增大体系压强平衡不移动，体积减小容器内颜色加深，与化学平衡移动原理无关，D错误；故选B。8.下列反应的离子方程式正确的是A.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：B.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：C.与足量溶液共热：D.溶液中通入过量：【答案】B【解析】【详解】A．草酸为弱电解质，不可拆分，离子方程式应为，故A错误；B．烧碱是氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：，故B正确；C．与足量溶液共热，酯基与溴原子均反应，离子方程式为：，故C错误；D．由于SO2过量，其与溶液反应的离子方程式应为：，故D错误；故选B。9.锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为B.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心C.Zr原子之间的最短距离为D.该氧化物的密度为【答案】D【解析】【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确；B．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位于晶胞面的面心，B正确；C．Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确；D．结合A分析可知，晶体密度为，D错误；答案选D。10.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是A.基态原子未成对电子数：Z＞QB.由X、M、Q三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质C.阴离子空间构型为正四面体形D.氢化物的熔点：M＞Z【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X形成1个共价键，则X为H；Z原子成四个键，可知Z为C原子；Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，那么Y为B原子，M为N原子；Q为非金属性最强的元素，可知Q为F原子，阴离子内有普通的3个B-F键，还有1个配位键；【详解】A．碳的基态原子电子排布式1s22s22p2，F的基态原子电子排布式1s22s22p7，未成对电子数分别为2、1，A正确；B．由X、M、Q三种元素形成的氟化铵NH4F中同时有共价键、离子键、配位键，B正确；C．阴离子中心原子B形成4个共价键且无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确；D．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，D错误；故选D。11.常温下，0.1几种钠盐溶液的如下表：溶液①②③④8.89.710.35.28下列叙述正确的是A.水电离出的：①>②>③ B.C.离子总浓度：③>① D.④中滴少量③，升高【答案】B【解析】【详解】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：ClO-＞＞＞，则酸的强弱顺序是H2SO3＞＞H2CO3＞HClO，

A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水电离出的：①<②<③，故A错误；

B．溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，即，故B正确；

C．酸根离子水解程度大小顺序是：ClO-＞，则相同物质的量浓度的盐溶液中，c(ClO-)<c()，因此离子总浓度：③<①，故C错误；

D．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaCl和HCl，溶液酸性增强，pH减小，故D错误；

故选：B。12.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是A.充电时，向电极A迁移B.在放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性C.放电时，电极B上还可能发生：D.放电时，在该环境下的氧化性：【答案】C【解析】【分析】由图可知，放电时，电极A为负极，铬在负极失去电子发生氧化反应生成Cr2+离子，B电极为正极，Mn3+离子在正极得到电子发生还原反应生成Mn2+离子，氢离子通过质子交换膜移向电极B；充电时，与直流电源负极相连的电极A为电解池的阴极，Cr2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成铬，电极B为阳极，Mn2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成Mn3+离子，氢离子通过质子交换膜移向电极A，溶液中的溴离子能与二氧化锰反应生成Mn2+离子达到及时清除电极B上二氧化锰，增强电极的导电性。【详解】A．由分析可知，充电时，氢离子通过质子交换膜移向电极A，故A正确；B．由分析可知，溶液中的溴离子能与二氧化锰反应生成Mn2+离子达到及时清除电极B上二氧化锰，提高正确电极的导电性，提高充放电过程的可逆性，故B正确；C．由分析可知，放电时B电极为正极，Mn3+离子在正极得到电子发生还原反应生成Mn2+离子，故C错误；D．由分析可知，放电的总反应为Mn3++Cr=Mn2++Cr2+，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，Mn3+离子的氧化性强于Cr2+离子，故D正确；故选C。13.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示，下列说法错误的是A.③到④的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.⑥中有2个手性碳原子C.①是该反应的催化剂D.合成⑦的总反应为【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，③到④的过程中，有极性键的断裂，没有非极性键的断裂，故A错误；B．由结构简式可知，⑥中有如图*所示2个手性碳原子：，故B正确；C．由图可知，①与氢离子反应生成②和水，①是反应的反应物，⑥与水反应生成⑦、①和氢离子，①是反应的生成物，所以①是该反应的催化剂，故C正确；D．由图可知，合成⑦的总反应为①做催化剂条件下②与⑤发生加成反应生成⑦，反应的化学方程式为，故D正确；故选A。14.已知，25℃时，，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。下列说法错误的是[如分布分数：]A.两次突变，应选用不同的指示剂B.时：C.b点溶液的pH为4.3D.【答案】C【解析】【分析】用溶液滴定溶液，pH较大时，R2-的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示：。【详解】A．根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，A正确；B．根据图像可知，pH=8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时，B正确；C．由图可知，b点时，，，则，故pH=4.54，C错误；D．，则，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。（1）A中发生反应的离子反应方程式是__________。（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.饱和氯水 D.溶液（3）C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。（4）高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。（5）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。【答案】（1）（2）AC（3）①.②.加入乙醇（4）①.具有强氧化性，可以杀菌消毒②.生成氢氧化铁胶体可净水（5）①.将铁氧化为，无法得到②.液封，阻止空气进入装置3中氧化【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水或饱和氯水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化铁、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1详解】由分析可知，装置A中发生的反应为氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子反应方程式为，故答案为：；小问2详解】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水或饱和氯水用于除去氯化氢气体，故选AC；【小问3详解】由分析可知，装置C中氯气与氢氧化铁、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，反应的化学方程式为，由题意可知，高铁酸钾不溶于乙醇，则要从反应后的装置C中尽可能得到更多的高铁酸钾固体应向溶液中加入乙醇，降低高铁酸钾的溶解度使高铁酸钾充分析出，故答案为：；加入乙醇；【小问4详解】高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒的作用，杀菌消毒生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用，吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，故答案为：具有强氧化性，可以杀菌消毒；生成的氢氧化铁胶体可净水【小问5详解】硝酸溶液具有强氧化性，与铁反应生成铁离子，不能生成亚铁离子，所以X不能是硝酸，否则无法制得氢氧化亚铁；由实验装置图可知，制备氢氧化亚铁的过程为实验开始时，先打开K1、K2，装置2中发生反应生成亚铁盐和氢气，反应生成的氢气将装置内的空气排尽后，关闭K2，反应生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入装置3中，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，装置4中盛有的蒸馏水用于防止空气中的氧气进入装置3中氧化氢氧化亚铁，故答案为：将铁氧化为，无法得到；液封，阻止空气进入装置3中氧化。16.绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。Ⅰ．甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。（1）相关的化学键键能数据如下表所示：化学键H—HH—OC—HC＝O436463413803Sabatier反应的__________。（2）若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。（3）在体积为的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为__________（写计算式）。（4）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：电解过程中，阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为__________；若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。（5）是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有__________mol共用电子对，试写出其分子的结构式：__________。【答案】16.17.加压（或增加H2浓度）18.19.①.②.22420.①.7②.【解析】【小问1详解】由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：Sabatier反应的△H=(803kJ/mol×2+436kJ/mol×4)—(413kJ/mol×4+463kJ/mol×4)=—154kJ/mol，故答案为：—154；【小问2详解】Sabatier反应是气体体积增大的放热反应，增大压强或增大氢气浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故答案为：加压（或增加H2浓度）；【小问3详解】由题给数据可建立如下三段式：由三段式数据可知，反应的平衡常数K=，故答案为：；【小问4详解】由图可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，多晶铜电极为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和碳酸氢根离子，电极反应式为，由得失电子数目守恒可知，生成1mol甲烷时，阳极生成2mol氧气和8mol二氧化碳，标准状况下，混合气体的体积为10mol×22.4L/mol=224L，故答案为：；224；【小问5详解】由AlNH6是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构可知，AlNH6的结构式为，则1mol分子中含有共用电子对的物质的量为7mol，故答案为：7；。17.电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。①25℃时相关的溶度积见表，②。化学式或溶度积（1）退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________（填化学式），已知废液中的易转化成。（2）沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________。（3）滤液1中和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于__________。（4）称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液。①终点时的现象为__________。②写出滴定离子反应方程式为__________。③产品中Sn元素的质量分数为__________。（5）某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中溶液作电解液，精锡连接电源的__________极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极电极反应式有、__________。【答案】（1）、（2）（3）6.7（4）①.当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色②.③.45％（5）①.负②.、【解析】【分析】向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为1.5，将锡的化合物转化为二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液1和沉淀1；向沉淀1中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。【小问1详解】退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡，反应中锡化合价升高，则氮化合价降低，且无气体生成，那么氮的还原产物为硝酸铵，故生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵，故答案为：、；【小问2详解】由沉淀1的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为；【小问3详解】由溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为，pOH=7.3，则需调节溶液pH不小于6.7；【小问4详解】①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色；②滴定反应为碘酸钾标准液和二价锡发生氧化还原反应生成碘离子和四价锡，反应中锡化合价由+2变为+4、碘化合价由+5变为-1，结合电子守恒可知，反应为：；②反应为：，结合锡元素守恒可知，产品中Sn元素的质量分数为；【小问5详解】精锡上二价锡得到电子发生还原反应，为阴极，则连接电源的负极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极上铁、锡、铅失去电子发生氧化反应，电极反应式有、、。18.化合物W是合成