华师大版科学七年级下册同步课时练习：1.4 第1课时　溶液组成的表示方法

4第1课时溶液组成的表示方法知识点1浓溶液与稀溶液1.生活中,我们可以根据判断糖水的浓稀;可以根据判断硫酸铜溶液的浓稀。

2.浓溶液加水稀释成稀溶液的过程中,保持不变的是 ()A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比3.下列关于溶液的说法中,正确的是 ()A.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液一定是浓溶液B.饱和溶液中溶质的溶解度一定很大C.某种不饱和溶液转变为饱和溶液后,其浓度一定增大D.相同温度下,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些知识点2溶质的质量分数4.表示溶液组成的方法有很多,在化学上常用表示溶液的组成。溶质的质量分数是溶液中质量和质量的比值,用公式表示为:溶质的质量分数= 。

溶质的质量分数越大,表示溶液中溶质的相对含量,溶液越(填“浓”或“稀”)。

5.新冠肺炎疫情期间,酒精成了家家必备的消毒用品。如图所示为某市在售酒精溶液的标签,方框中的数据“95%(V/V20℃)”表明20℃时该酒精溶液的为95%,即配制该酒精溶液时,所使用的酒精与水的体积比为。

6.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是 ()A.m质∶m剂=1∶10 B.m质∶m液=1∶10C.m质∶m液=1∶11 D.m剂∶m液=10∶117.下列食盐溶液,溶质质量分数不等于5%的是 ()A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液C.每100g食盐溶液中含有5g食盐D.将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液8.宁波人喜欢吃腌制的梭子蟹,梭子蟹常用溶质质量分数为15%~25%的食盐水来腌制。(1)食盐水是一种溶液,其中的溶质是。

(2)要配制500g20%的食盐水,需要溶质和溶剂各多少克?(3)现要将300g25%的食盐水稀释为15%的食盐水,需要加入多少克水?9.40℃时,200g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20g水后,仍然冷却到40℃,则蒸发前后保持不变的是 ()①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④10.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g,在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ()A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾晶体C.降温到10℃ D.升温到25℃11.把某温度下mg硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此过程中,下列溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系曲线正确的是 ()12.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,一定可行的是 ()A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体13.用质量分数为60%的酒精溶液A和质量分数为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A、B溶液的质量比为 ()A.1：2 B.4：3 C.2：3 D.3：114.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示的实验。下列说法不正确的是()A.物质M是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液15.甲、乙、丙、丁四只烧杯中,都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g。(1)甲杯中投入10g氯化钠,搅拌至全部溶解后,所得溶液的溶质的质量分数是。

(2)乙杯中注入10g水稀释,稀释后溶液中的溶质的质量分数是。

(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,混合后溶液中溶质的质量分数是。

16.现有溶质的质量分数为8%的食盐水40g,要使溶质的质量分数达到20%,则可以通过下列途径实现,请回答:方法一:加入食盐多少克?方法二:加入质量分数为40%的食盐水多少克?

答案1.甜味颜色2.A3.D饱和溶液、不饱和溶液两个概念与浓溶液、稀溶液两个概念之间没有相关性;溶解度大的物质和溶解度小的物质都可以形成自己的饱和溶液;不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法,增加溶质和蒸发溶剂这两种方法会使溶液浓度增大,但改变温度这种方法,溶液浓度可能不变。4.溶质的质量分数溶质溶液溶质质量溶液质量×100%越大5.体积分数19∶16.B7.B溶质质量分数为5%,则m质∶m剂∶m液=5∶95∶100,则B选项中溶液的溶质质量分数不为5%。8.(1)食盐解:(2)需要溶质的质量为500g×20%=100g,需要溶剂(水)的质量为500g-100g=400g。(3)设需要加入水的质量为x。300g×25%300g+x答:(2)需要溶质100g,需要溶剂400g;(3)需要加入200g水。9.C温度不变,物质的溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数也不变。10.C11.D恒温蒸发水,随着时间的增加,溶液的溶质质量分数a%会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变。12.C在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的溶质质量分数=10g×10%+513.B14.Ct2℃时,100g水中能够溶解60gM物质,该温度下氯化铵的溶解度小于60g,硝酸钾的溶解度为60g,所以M一定是硝酸钾。溶液②中,溶质的质量为60g,溶剂的质量为100g,溶质质量分数为60g160g×100%=37.5%。溶液①②中,溶质质量相同,②中溶剂质量少,溶质质量分数的关系是②>①;溶液②降温析出晶体,没有指明降温至何温度,只能确定溶质质量分数的关系是②>③,无法确定溶液①和③中溶质质量分数的大小关系。t1℃时,硝酸钾的溶解度大于40g,150g水中加入60g硝酸钾,溶液①未饱和;t2℃时,硝酸钾的溶解度为60g,100g水中加入60g硝酸钾,溶液②15.(1)19%(2)9%(3)11%(1)甲杯中投入10g氯化钠,搅拌至全部溶解后,溶液中溶质、溶液质量都增大,所得溶液的溶质的质量分数=90g×10(2)乙杯中注入10g水稀释,溶液质量增加,溶质质量不变,稀释后溶液中的溶质的质量分数=90g×10(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和,混合后溶液中溶质的质量分数=90g